Almurzinova Zerrish Bismbaevna , Lärare av biologi och kemi Mbou "Sovoznaya Main Schood Schood i Adamovsky-distriktet i Orenburgsregionen.

Produkt - Kemi, klass - 9.

UMK: "Oorganisk kemi", författare: G.e. Rudzit, f.g. Feldman, Moskva, "Upplysning", 2014.

Lärningsnivån är grundläggande.

Ämne : "Vätesulfid. Sulfider. Svaveldioxid. Svavelsyra och hennes salt. " Antalet timmar på ämnet - 1.

Lektion nummer 4 i systemet med lektioner på ämnet« Syre och svavel ».

syfte : Baserat på kunskap om strukturen av vätesulfid, överväger svaveloxider sina egenskaper och erhåller, introducerar studenter med sätt att känna igen sulfider och sulfit.

Uppgifter:

1. Utbildning - Att studera särdragen i strukturen och egenskaperna hos svavelföreningar (II.) och (Iv); Visa högkvalitativa reaktioner på sulfid och sulfitjoner.

2. Utveckling - Utveckla eleverna om förmågan att göra ett experiment, observera resultaten, analysera och dra slutsatser.

3. Utbildning – Utveckling av intresse för att lära sig att införa attityder mot naturen.

Planerade resultat : Kunna beskriva fysiska och kemiska egenskaper vätesulfid, vätesulfid och dess salter; vet sätt att erhålla svavelgas och svavelsyra, förklara egenskaperna hos svavelföreningar(Ii) och (iv) på grundval av anmärkningar om redoxprocesser. Att ha idéer om effekten av svavelgas på utseendet av surt regn.

Utrustning : På demonstrationstabellen: svavel, natriumsulfid, järnsulfid, lösning av lacmus, lösning av svavelsyra, blynitratlösning, klor i cylinder, sluten plugg, anordning för framställning av vätesulfid och testning av dess egenskaper, svaveloxid (Vila), gasmätare med syre, glas med en kapacitet på 500 ml., En sked för brinnande ämnen.

Under klasserna :

Organiseringstid .

Vi håller en konversation för att upprepa egenskaperna hos svavel:

1) Vad förklaras av närvaron av flera allotropiska svavelmodeller?

2) Vad händer med molekyler: a) vid kylning av en ångsvavel. B) med långvarig lagring av plast svavel, c) när kristaller från svavellösningar i organiska lösningsmedel, t ex i toluen?

3) Vad är grunden för en flotationsmetod för rengöring av svavel från föroreningar, till exempel från flodsand?

Vi ringer två studenter: 1) visar systemen för molekylerna av olika allotropa modifieringar av svavel och berätta om deras fysikaliska egenskaper. 2) gör reaktionerna ekvationer som karakteriserar syre egenskaperna och anser dem ur oxidationssynpunkt.

De återstående studenterna löser problemet, vad är massan av zinksulfid, som bildas av reaktionen av en zinkanslutning med en grå, med mängden substans 2,5 mol?

Tillsammans med studenter som bildar lektionens uppgift : Bekännas egenskaperna hos svavelföreningar med oxidationsgrad -2 och +4.

Nytt ämne : Eleverna kallar de välkända föreningarna i vilka svavel visar dessa grader av oxidation. På brädet och i bärbara datorer skriver de kemiska, elektroniska och strukturella formler av vätesulfid, svaveloxid (Iv), svavelsyra.

Hur kan jag få en vätesulfid? Eleverna registrerar svavelföreningsreaktionsekvationen med väte och förklarar det ur minskningen av reduktionsoxidationen. Därefter anses en annan metod för att erhålla vätesulfid: reaktionen av utbytet av syror med metaller sulfider. Jämför denna metod med metoderna för att erhålla halogenodrar. Vi noterar att graden av svaveloxidation i utbytesreaktionerna inte ändras.

Vilka egenskaper är vätesulfid? I konversation, ta reda på det fysikaliska egenskaper, noterade fysiologisk handling. Kemiska egenskaper Ta reda på erfarenheten av att bränna sulfid i luften under olika förhållanden. Vad kan formas som reaktionsprodukter? Vi anser reaktioner ur oxidationsåtervinning:

2 N. 2 S + 3o. 2 \u003d 2h. 2 O + 2so. 2

2h. 2 S + O. 2 \u003d 2h. 2 O + 2s.

Uppmärksamma eleverna till det faktum att full förbränning Det finns mer fullständig oxidation (S. -2 - 6 e. - = S. +4 ) än i det andra fallet (S. -2 - 2 e. - = S. 0 ).

Vi diskuterar hur processen passerar, om klor tas som ett oxidationsmedel. Vi demonstrerar upplevelsen av att blanda gaser i två cylindrar, vars topp fylls i förväg med klor, lägre vätesulfid. Klor är missfärgad, klorid bildas. Svavel sätter sig på väggarna i cylindern. Därefter betraktar vi kärnan i reaktionen av sönderdelning av vätesulfid och sammanfattar studenterna till slutsatsen om vätskens syra-karaktär, vilket bekräftar upplevelsen med lacmus. Därefter utför vi en kvalitativ reaktion på jonsulfiden och utgör reaktionsekvationen:

Na. 2 S + pb (nej 3 ) 2 \u003d 2NANO. 3 + PBS ↓

Tillsammans med eleverna formulerar vi slutsatsen: vätesulfid är endast ett reduktionsmedel vid oxidationsreducerande reaktioner, är sur i naturen, en lösning av den i vatten.

S. 0 → S. -2 ; S. -2 → S. 0 ; S. 0 → S. +4 ; S. -2 → S. +4 ; S. 0 → H. 2 S. -2 → S. +4 HANDLA OM 2.

Summera studenterna till slutsatsen om förekomsten av en genetisk koppling mellan svavelföreningar och börja prata om anslutningarS. +4 . Vi demonstrerar experiment: 1) erhållande av svaveloxid (Iv), 2) missfärgning av fucenlösningen, 3) svaveloxidupplösning (Iv) I vatten, 4) detektering av syra. Vi sammanställer ekvationerna för reaktionerna hos de utförda experimenten och demonterar essensen av reaktioner:

2sHANDLA OM 2 + HANDLA OM 2 \u003d 2 S.HANDLA OM 3 ; S.HANDLA OM 2 + 2h. 2 S \u003d 3s + 2h 2 HANDLA OM.

Svavelsyra - en instabil anslutning, lätt sönderdelad på svaveloxid (Iv) Och vatten, existerar därför endast i vattenhaltiga lösningar. Denna syra är medelstöd. Det bildar två rader av salter: medium-sulfiter (S.HANDLA OM 3 -2 ), sura - hydrosulfiter (Hs.HANDLA OM 3 -1 ).

Vi demonstrerar erfarenhet: kvalitativ definition sulfiter, interaktionen av sulfiter med svår syra och gas släppsS.HANDLA OM 2 en skarp lukt:

TILL 2 S.HANDLA OM 3 + N. 2 S.HANDLA OM 4 → K. 2 S.HANDLA OM 4 + N. 2 O +.S.HANDLA OM 2

Fastsättning. Arbeta med två alternativ för att sammanställa applikationsscheman 1-version av vätesulfiden, den andra versionen av svaveloxiden (Iv)

Reflexion . Låt oss sammanfatta arbetet:

Vilka anslutningar pratade vi om idag?

Vilka egenskaper är svavelföreningar (II.) och (Iv).

Namnge omfattningen av dessa föreningar

Vii. Hemläxa: §11,12, UPR.3-5 (s.34)

Svaveloxid (svavelgas, svaveldioxid, Angidrid svavel) är en färglös gas med normala förhållanden En skarp egenskapslök (liknar lukten av en passande match). Flytande under tryck när rumstemperatur. Sulfurös gaslöslig i vatten, medan instabil svavelsyra bildas. Detta ämne är också upplöst i svavelsyra och etanol. Detta är en av de viktigaste komponenterna som ingår i vulkaniska gaser.

1. Svaveldioxid löses i vatten och svavelsyra bildas. Under normala förhållanden är denna reaktion reversibel.

SO2 (svaveldioxid) + H2O (vatten) \u003d H2SO3 (svavelsyra).

2. Med alkalier bildar svaveldioxid sulfiter. Till exempel: 2NaOH (natriumhydroxid) + SO2 (svavelgas) \u003d \u200b\u200bNa2S03 (natriumsulfit) + H2O (vatten).

3. Den kemiska aktiviteten hos svavelgas är tillräckligt stor. De mest uttryckta ersättningsegenskaperna hos svavelanhydrid. I sådana reaktioner ökar graden av svaveloxidation. Till exempel: 1) SO2 (svaveldioxid) + BR2 (brom) + 2H2O (vatten) \u003d H2SO4 (svavelsyra) + 2HBr (bromomisk); 2) 2SO2 (svaveldioxid) + O2 (syre) \u003d 2S03 (sulfit); 3) 5SO2 (svaveldioxid) + 2kMNO4 (kaliumpermanganat) + 2H2O (vatten) \u003d 2H2SO4 (svavelsyra) + 2MNSO4 (mangansulfat) + K2SO4 (kaliumsulfat).

Den sista reaktionen är ett exempel. kvalitetsreaktion på SO2 och SO3. Den lila lösningen är missfärgning).

4. Under närvaro av starka reduktionsmedel kan svavelsyraanhydriden visa oxidativa egenskaper. För att exempelvis avlägsna svavel från avgaser i den metallurgiska industrin används reduktionen av svaveldioxid av kol (CO): SO2 (svaveldioxid) + 2CO (koloxid) \u003d 2CO2 + S (svavel).

Dessutom används de oxidativa egenskaperna hos detta ämne för att erhålla en fosfin xylot: pH3 (fosfin) + SO2 (svavelgas) \u003d \u200b\u200bH3PO2 (fosforsyra) + S (svavel).

Där svavelgas används

För det mesta används svaveldioxid för att erhålla en svavelsyra. Den används också som vid produktion av låga alkoholdrycker (vin och andra drycker i den genomsnittliga prisklassen). Tack vare den här gasens egendom, dödar de olika mikroorganismer, betonar de lager och vegetabiliska butiker. Dessutom används svaveloxid för vitare ull, silke, halm (de material som inte kan bleka av klor). I laboratorierna används svavelgas som lösningsmedel och för att erhålla olika solo svavelsyror.

Fysiologisk påverkan

Sulfurös gas har starka giftiga egenskaper. Symtomen på förgiftning är hosta, rinnande näsa, röstheshet, en slags smak i munnen, en stark hals. Vid inandning av svaveldioxid i höga koncentrationer är det svårt att svälja och kvävning, en talstörning, illamående och kräkningar, det är möjligt att utveckla akut ödem i lungorna.

MPC svavelgas:
- inomhus - 10 mg / m³;
- Den genomsnittliga dagliga maximala i atmosfärisk luft - 0,05 mg / m³.

Känslighet för svaveldioxid bland individer, växter och djur är olika. Till exempel bland träden mest stabil ek och björk, och minst - gran och tall.

Svavelgas har en molekylär struktur som liknar ozon. Svavelatomen belägen i mitten av molekylen är associerad med två syreatomer. Denna gasformiga svaveloxidationsprodukt har ingen färg, gör en skarp lukt, när förhållandena ändras, är den lätt kondenserad i en transparent vätska. Ämnet är väl lösligt i vatten, har antiseptiska egenskaper. I stora mängder erhålls SO2 i kemisk industri, nämligen i cykeln av svavelsyraproduktion. Gas används allmänt för bearbetning av jordbruket och mat produkter, vitare tyger i textilindustrin.

Systematiska och triviala namn på ämnet

Det är nödvändigt att förstå mångfalden av termer som hänför sig till samma förening. Det officiella namnet på anslutningen, kemisk sammansättning som speglar SO2-formeln - svaveldioxid. Jupak rekommenderar att du använder denna term och den engelska analoga - svaveldioxid. Textböcker för skolor och universitet nämner oftare ett annat namn - svaveloxid (IV). Det romerska numret i parentes markerade valensen av en atom S. syre i denna oxid är bivalent och det oxidativa antalet svavel +4. I teknisk litteratur används sådana föråldrade termer som svavelgas, svavelsyraanhydrid (produkt av dess uttorkning).

Sammansättning och särdrag hos den molekylära strukturen av SO 2

SO2-molekylen är formad av en svavelatom och två syreatomer. Mellan de kovalenta bindningarna finns en vinkel på 120 °. I svavelatomen uppstår SP2-hybridisering - i linje med formen och energin hos moln av en S och två P-elektroner. De är involverade i bildandet av ett kovalent bindemedel mellan grått och syre. I ett par O-s är avståndet mellan atomer 0,143 nm. Syre är ett mer elektronegativt element än svavel, det betyder att bindningsparet av elektroner skiftas från mitten till de yttre hörnen. Hela molekylen är också polariserad, en negativ pole-atoms o, positiv - Atom S.

Några fysiska parametrar av svaveldioxid

Tour-brutto svaveloxid under normala indikatorer omgivande Håller gasformigt aggregat. Formeln för svavelgas gör att du kan bestämma sin relativa molekylär och molarmassa: MR (SO2) \u003d 64.066, m \u003d 64,066 g / mol (kan avrundas till 64 g / mol). Denna gas är nästan 2,3 gånger tyngre än luft (M (Rev.) \u003d 29 g / mol). Dioxid har en skarp specifik lukt av brinnande svavel, vilket är svårt att förvirra med någon annan. Det är obehagligt, irriterar ögonens slemhinnor, orsakar hosta. Men svaveloxid (IV) är inte så giftig som vätesulfid.

Under tryck vid rumstemperatur är den gasformiga svavel-arhydriden flytande. Vid låga temperaturer är substansen i ett fast tillstånd, smälter vid -72 ... -75,5 ° C. Med ytterligare ökning av temperaturen uppträder vätskan, och vid -10,1 ° C återproduceras gas. Så 2 molekyler är termiskt stabila, sönderdelning på atomsvavl och molekylärt syre sker vid mycket höga temperaturer (ca 2800 ºС).

Vattenlöslighet och interaktion

Svaveldioxid när den är upplöst i vatten interagerar delvis med den med bildandet av mycket svag svavelsyra. Vid mottagandet sönderdelas det omedelbart vid anhydrid och vatten: så 2 + H2O ↔ H2S03. Faktum är att det inte finns någon svavelsyra i lösningen, men hydratiserade så 2 molekyler. Gasformig dioxid interagerar bättre med kallt vatten, dess löslighet minskar med en ökning av temperaturen. Under normala förhållanden kan det lösas i 1 vattenvolym upp till 40 gasvolymer.

Svavel

Betydande volymer av svaveldioxid särskiljs med vulkaniska gaser och lava under utbrott. Många typer av antropogena aktiviteter leder också till en ökning av koncentrationen av SO 2 i atmosfären.

Svavelsyraanhydridförsörjning Metallurgiska växter i luften, där avgaserna inte fångas under malmbröd. Många typer av bränslefossiler innehåller svavel, som ett resultat, är signifikant svaveldioxid frigörs i atmosfärisk luft vid bränning av kol, olja, gas som erhålls från dem brännbara. Svavelsyraanhydrid blir giftig för en person i en koncentration i luften över 0,03%. En person börjar andfåddhet, det kan finnas fenomen som liknar bronkit och lunginflammation. En mycket hög koncentration i atmosfären av svaveldioxid kan leda till starkt förgiftning eller dödligt utfall.

Svavelgas - kvitto i laboratoriet och industrin

Laboratoriemetoder:

1. Vid bränning av svavel i en kolv med syre eller luft erhålles dioxid med formel: S + O2 \u003d SO2.
2. Det kan påverkas på solit svavelsyra starkare oorganiska syror, det är bättre att ta salt, men du kan späda svavel:

• Na2S03 + 2HCl \u003d 2NaCl + H2SO3;
• Na2S03 + H2S04 (RSC) \u003d Na2S04 + H2SO3;
• H2SO3 \u003d H2O + SO2.

3. I samspelet mellan koppar med koncentrerad svavelsyra, kännetecknas ingen väte, men svaveldioxid:

2H 2S04 (konc.) + Cu \u003d Cuso 4 + 2H20 + SO2.

Moderna metoder för industriell produktion av svavelanhydrid:

1. Oxidering av naturlig svavel vid bränning i speciella ugnar: S + O2 \u003d SO 2.
2. Skjutande järnpyritan (pyrit).

De huvudsakliga kemiska egenskaperna hos svaveldioxid

Svavelgas är en aktiv förening i en kemisk plan. I oxidativa och reducerande processer verkar detta ämne ofta som ett reduktionsmedel. När exempelvis molekylär brom interagerar med svaveldioxid är reaktionsprodukterna svavelsyra och bromomaroder. De oxidativa egenskaperna hos SO2 visas om denna gas passerar genom vätesulfidvatten. Som ett resultat är svavel utmärkta, självundersökning är självundersökning: SO2 + 2H2S \u003d 3S + 2H2O.

Svaveldioxid visar sura egenskaper. Det motsvarar en av de svagaste och instabila syrorna - svavel. Denna förening i ren form existerar inte, detektera de sura egenskaperna hos svaveldioxidlösningen med användning av indikatorer (lacmusposition). Svavelsyra ger mediumsalter - sulfiter och surt - hydrosulfit. Bland dem är stabila anslutningar.

Processen med svaveloxidation i dioxid till ett hexavalent tillstånd i svavelsyraanhydrid är katalytisk. Det resulterande ämnet är kraftigt upplöst i vatten, reagerar med molekyler H2O. Reaktionen är en exoterm, svavelsyra bildas, eller snarare dess hydratiserade form.

Praktisk användning av svavelgas

Huvudmetoden för industriell produktion av svavelsyra, för vilken elementdioxiden behövs, har fyra steg:

1. Erhållande av svavel-arhydrid vid bränning av svavel i speciella ugnar.
2. Rening av den resulterande svaveldioxiden från alla slags föroreningar.
3. Ytterligare oxidation till hexavalent svavel i närvaro av en katalysator.
4. Svaveltrioxidabsorption.

Tidigare erhölls nästan all svaveldioxid som behövs för produktion av svavelsyra i industriell skala under pyritfirning som en biprodukt av stålmatning. Nya typer av bearbetning av metallurgiska råvaror används mindre av malmbränning. Därför, huvudkällans ämne för svavelsyraproduktionen i senaste åren Fast naturlig svavel. Betydande världsbestånd av detta råmaterial, dess tillgänglighet gör det möjligt att organisera storskalig återvinning.

Svaveldioxid används i stor utsträckning inte bara inom kemisk industri, utan även i andra sektorer av ekonomin. Textilväxter använder detta ämne och produkter av sin kemiska interaktion för vitare silke och ulltyger. Detta är en av de typer av inhlornblekning, där fibrerna inte förstörs.

Svaveldioxid har utmärkta desinfektionsmedel, som finner användning i kampen mot svampar och bakterier. Surnemic Anhydride Opamp lagring av jordbruksprodukter, vinfat och källare. Används så 2 i livsmedelsindustrin Som konserveringsmedel och antibakteriell substans. Lägg till den i sirap, fyll i färska frukter i den. Sulfitisering
sockerbetorjuice blekmedel och desinficerar råvaror. Konserverad vegetabilisk puree. Och juice innehåller också svaveldioxid som ett antioxidant och konserveringsmedel.

O.S.ZaitSev

Kemi Training Book

För lärare Gymnasieskolor,
Studenter av pedagogiska universitet och skolbarn 9-10 klasser,
Bestämde sig för att ägna sig själva kemi och naturvetenskap

Textbook Commercial AndlaBoratory Workshop Stories för läsning

Fortsatt. Se nr 4-14, 16-28, 30-34, 37-44, 47, 48/2002;
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23,
24, 25-26, 27-28, 29, 30, 31, 32, 35, 36, 37, 39, 41, 42, 43, 44 , 46, 47/2003;
1, 2, 3, 4, 5, 7, 11, 13, 14, 16, 17, 20, 22, 24/2004

§ 8.1. Redoxreaktioner

Laboratorieforskning
(fortsatt)

2. Ozonoxiderande medel.

Ozon är det viktigaste ämnet för natur och människa.

Ozon skapar runt jorden på en höjd av 10 till 50 km ozon med högst ozoninnehåll på en höjd av 20-25 km. Medan i de övre lagren av atmosfären passerar ozon inte till jordens yta, de flesta av de ultravioletta strålarna av solen, förstör den mänskliga, djur- och grönsaksvärlden. Under de senaste åren har delar av ozonosfär med ett starkt reducerat ozoninnehåll, så kallade ozonhål hittats. Det är inte känt om ozonhål har bildats tidigare. Också oförståeliga och orsaker till deras förekomst. Det antas att klorhaltiga freons av kylskåp och parfympatroner under verkan av ultraviolett strålning av solen skiljer sig av kloratomer som reagerar med ozon och därigenom reducerar dess koncentration i atmosfärens övre skikt. Risken för ozonhål i atmosfären är extremt oroad över forskare.
I de nedre skikten av ozonatmosfären är ozonen formad som ett resultat av en serie på varandra följande reaktioner mellan luft syre och kväveoxider som emitteras av dåligt justerade motormotorer och de skapade utsläppen av högspänningsledningar. Ozon är mycket skadligt för andning - det förstör tyget i bronki och lungorna. Ozon är extremt giftig (starkare kolmonoxid). Den maximala tillåtna koncentrationen i luften är 10 -5%.
Således ger ozon i övre och i de nedre skikten av atmosfär den motsatta effekten på personen och djurvärlden.
Ozon, tillsammans med klor, används för att behandla vatten för att förstöra organiska föroreningar och förstöra bakterier. Emellertid har både klorering och ozonering av vatten sina fördelar och nackdelar. Vid klorering av vatten förstörs nästan helt bakterier, men skadliga organiska ämnen av cancerframkallande natur bildas (bidrar till utvecklingen cancer tumörer) - dioxiner och liknande föreningar. När ozoring vatten bildas inte sådana ämnen, men ozon dödar inte alla bakterier, och de återstående bakterierna i ett tag multipliceras absolut av rester av dödade bakterier och vatten blir ännu mer förorenad bakteriell flora. Därför ozonering dricker vatten Det är bättre att ansöka med sin snabba användning. Mycket effektivt ozonering av vatten i poolerna, när vatten kontinuerligt cirkulerar genom ozonatorn. Ozon används också för luftrening. Det hänvisar till antalet miljövänliga oxidationsmedel skadliga produkter Hans förfall.
Syreoxiderar nästan alla metaller, med undantag för guld- och platinagrupper.

Kemiska metoder för att producera ozon ineffektiv eller för farligt. Därför rekommenderar vi dig att få ozon i en blandning med luft i ozonitorn (effekten av en svag elektrisk urladdning på syre) som uppvisar i skolens fysiska laboratorium.

Ozon erhålls oftast genom verkan på gas syre av en tyst elektrisk urladdning (utan glöd och gnistor), som uppträder mellan väggarna hos de interna och externa ozonkärlen. Den enklaste ozonizern är lätt att göra från glasrör med trafikstockningar. Hur man gör det, du kommer att förstå från fig. 8,4. Intern elektrod - metallstång (lång nagel), yttre elektrod-trådspiral. Luft kan rensas av ett akvarium eller gummi päron från sprayen. I fig. 8.4 Den inre elektroden är i ett glasrör ( vad tycker du, varför?), Men du kan samla ozonizer och utan det. Gummi trafikstockningar sprids snabbt med ozon.

Högspänning är bekväm att komma från induktionsspolen i biltändningssystemet, kontinuerligt suddigt med en lågspänningskälla (batteri eller strömmatare med 12 V).
Ozonutgång - några procent.

Det är möjligt att kvalitativt detektera ozon med hjälp av en stärkelselösning av kaliumjodid. Denna lösning kan blötläggas med en remsa av filterpapper eller en lösning för att tillsätta ozoniserat vatten och ozonluften passerar genom lösningen i röret. Syre i reaktionen med jodidjon går inte in.
Reaktionsekvation:

2I - + O3 + H2O \u003d I 2 + O2 + 2Y -.

Skriv ekvationerna för reaktioner av mottagning och recoil-elektroner.
Kör till ozonitorn med en remsa av filterpapper fuktad med denna lösning. (Varför ska kaliumjodidlösning innehålla stärkelse?) Ozondefinition Denna metod hindras av väteperoxid (Varför?).
Beräkna EMF av reaktionen med användning av elektrodpotentialerna:

3. Återvinningsegenskaper hos vätesulfid och sulfidjon.

Vätesulfid är en färglös gas med en lukt av ruttna ägg (kompositionen av vissa proteiner innefattar svavel).
För experiment med vätesulfid är det möjligt att använda en gasformig vätesulfid, som passerar den genom en lösning med en studerad substans eller att hälla i förväg det framställda vätesulfidvattnet till de lösningar som studeras (det är mer lämpligt). Många reaktioner kan utföras med en lösning av natriumsulfid (reaktion mot sulfidjon S 2-).
Arbeta endast med vätesulfid under bördan! Blandningar av vätesulfid med luftbränna med en explosion.

Vätesulfid erhålls vanligtvis i Cypern-apparaten, som verkar 25% svavel (utspädd 1: 4) eller 20% saltsyra (utspädd 1: 1) syra till järnsulfid i form av bitar av storlek 1-2 cm. Reaktionsekvation:

Fes (Kr.) + 2H + \u003d Fe 2+ + H2S (G.).

Små mängder vätesulfid kan erhållas genom att placera kristallnatriumsulfiden i kolven med en plugg genom vilken dropptratten med en kran och ett kranrör missas. Sakta fast från en tratt 5-10% saltsyra (varför inte svavel?)Kolven skakas ständigt genom att skaka för att undvika lokal ackumulering av oreagerad syra. Om detta inte är gjort kan den oväntade blandningen av komponenterna leda till en snabb reaktion, tryck på pluggen och förstörelsen av kolven.
Den likformiga sulfidströmmen erhålles genom upphettning med svavelvätegika organiska föreningar, exempelvis paraffin (1 del av paraffinen per 1 del av svavel, 300 ° C).
För att erhålla vätesulfidvatten genom destillerat vatten (eller kokt) passeras vätesulfid. I en volym vatten upplöses cirka tre volymer gasformig vätesulfid. När du står i luften, gör vätesulfidvatten gradvis (Varför?).
Vätesulfid - ett starkt reduktionsmedel: halogener återställs till dem till halogengudar, svavelsyra - till svavel och svaveldioxid.
Vätesulfid är giftig. Maximal tillåten koncentration i luft 0,01 mg / l. Även med mindre koncentrationer är vätesulfid irriterande ögon och luftvägarna, orsakar huvudvärk. Koncentrationer över 0,5 mg / l är livshotande. Vid högre koncentrationer påverkas nervsystemet. Vid inandning av vätesulfid är ett hjärta och andningsstopp möjligt. Ibland ackumuleras vätesulfid i grottorna och avloppsbrunnar, Och den person som kom dit förlorar omedelbart medvetandet och dör.
Samtidigt har vätesulfidbad en helande effekt på människokroppen.

3a. Reaktionen av vätesulfid med väteperoxid.

Undersök effekten av väteperoxidlösning på vätesulfid eller natriumsulfidlösning.
Enligt resultaten av experimenten, gör en reaktionsekvation. Beräkna reaktionens EMF och dra slutsatsen om möjligheten till dess passage.

3b. Reaktionen av vätesulfid med svavelsyra.

I ett rör med 2-3 ml vätesulfidvatten (eller natriumsulfidlösning), fokuskoncentrerad svavelsyra (Varning!) Före utseendet av muti. Vad är det här ämnet? Vilka andra produkter kan hända i denna reaktion?
Skriv reaktionsekvationerna. Beräkna EMF av reaktionen med användning av elektrodpotentialerna:

4. Svaveldioxid och sulfitjon.

Svaveldioxid, svavelgas är ett väsentligt atmosfäriskt förorenande ämne, markant med bilmotorer vid användning av dåligt renade bensin och eldstäder, i vilka svavelhaltiga kolar brinner, torv eller bränsleolja. Varje år släpps miljontals ton svaveldioxid årligen i atmosfären på grund av förbränning av kol och olja.
I naturen sker svaveldioxid i vulkaniska gaser. Svaveldioxid oxideras med luft syre i svaveltrioxid, som absorberar vatten (par), blir svavelsyra. Att driva syra regnar förstör cementdelar av byggnader, arkitektoniska monument huggade från en skulptursten. Syra regnar sakta ner tillväxten av växter och till och med leda till deras död, dödas de levande organismerna av reservoarer. Sådana regnar spolas ut ur passerade fosforgödselmedel i vatten, vilket faller i reservoarerna, leder till stormig reproduktion av alger och snabbt torkar dammarna, floderna.
Svaveldioxid är en färglös gas med en skarp lukt. Ta emot svaveldioxid och arbeta med det bör vara under bördan.

Svavelgas kan erhållas genom att placera i en kolv som stänger pluggen med en spets och dropptratt, 5-10 g natriumsulfit. Från en dropptratt med 10 ml koncentrerad svavelsyra (extrem försiktighet!) Häll det sjunker till natriumsulfitkristaller. I stället för kristallin natriumsulfit är det möjligt att använda den med en mättad lösning.
Svaveldioxid kan också erhållas genom en reaktion mellan metallkoppar och svavelsyra. I den runda bottenkolven, utrustad med en plugg med ett gasstörtat rör och en dropptratt, sätt en kopparchips eller trådstycken och hålla lite av en bit av svavelsyra från en dropptratt (ca 6 ml koncentrerad svavel syra tas från dropptratten). För att starta reaktionen värms en något kolven. Därefter vattna sura dropparna. Skriv ekvationerna av mottagning och recoil-elektroner och den totala ekvationen.
Egenskaperna hos svaveldioxid kan studeras, passerar gas genom en lösning av reagens eller i form av en vattenhaltig lösning (svavelsyra). Samma resultat erhålles med användning av sura natriumsulfitlösningar Na2S03 och kalium till 2 så 3. I en volym vatten löses den till fyrtio volymer av svavelgas (~ 6% lösning erhålles).
Svaveldioxid. Med lättförgiftning börjar hosta, rinnande näsa, tårar, yrsel börjar. Ökningen i dosen leder till ett stopp av andning.

4a. Samspelet mellan svavelsyra med väteperoxid.

Posterprodukter för interaktion av svavelsyra och väteperoxid. Kontrollera din antagande erfarenhet.
Till 2-3 ml svavelsyra är de så många av 3% väteperoxidlösningen införd. Hur man bevisar bildandet av påstådda reaktionsprodukter?
Samma erfarenhet upprepas med surgjorda och alkaliska natriumsulfitlösningar.
Skriv reaktionsekvationerna och beräkna EMF-processen.
Välj de elektrodpotentialer du behöver:

4b. Reaktion mellan svavelgas och vätesulfid.

Denna reaktion passerar mellan gasformiga SO2 och H2S och tjänar till att erhålla svavel. Reaktionen är också intressant genom att två atmosfäriska föroreningar förstör varandra. Är denna reaktion mellan lösningar av vätesulfid och svavelgas? Svara på den här frågan med erfarenhet.
Välj elektrodpotentialer för att bestämma möjligheten att passera reaktionen i lösningen:

Försök att utföra den termodynamiska beräkningen av möjligheten att passera reaktioner. Termodynamiska egenskaper hos ämnen för att bestämma möjligheten att passera reaktionen mellan gasformiga ämnen är följande:

Med vilket tillstånd av ämnen - gasformiga eller i lösningar - reaktioner är mer föredragna?

Vätesulfid är närvarande i konstgjorda gaser . Det kan också ingå i vissa naturgaser. Vätesulfid (H2S) är en färglös gas med stark Specifik lukt. Vätesulfid tyngre luft. Hans densitet är r. 0 = 1.539 kg/m. 3. Vätesulfid är stark nervös gas Och också irriterande på luftvägarna och ögonen. Maximal tillåten koncentration H2S är 0,01 mg./m. 3. Med förbränning av vätesulfid bildas svavelgas SO2, d.v.s. Nästa reaktionsflöden:

2H2S + 3O2 \u003d 2SO2 + 2H20

Den högsta värmeförbränningen av svaveldioxid är q i \u003d 25,727 Mj./m. 3, lägre - 23,715 Mj./m. 3 .

Svaveldioxid har ett mycket stort tändningsområde. Således är den nedre gränsen 4,3 volymprocent, övre 45,5 volymprocent. Temperaturen på tändningen i luften är 290 ... 487 0 FRÅN.

Arbeta i lokaler med högt innehåll Svavelgas kan leda till bronkit, andfåddhet och delvis förlust av medvetande . Den maximala tillåtna koncentrationen av svaveldioxid är 0,02 mg./m. 3 .

Den första biståndet bör påverkas av vätesulfid. Måste bli försedd tillgång frisk luft och, om nödvändigt, spendera konst gjord andning . I händelse av ögonskador måste du bära offret i mörkt rum Och stoppa ögonen med en blandning av novokain med adrenalin.

Svaveldioxiden är skadad av förgiftningen av svaveldioxid. Det är nödvändigt att tvätta näsan och ögonlösningen. I närvaro av tillräcklig hosta gäller codeine och alkalisk inandning .

Seroublerod.

Seroublerod är vanligtvis närvarande i pyrolysgaser som tillhör gruppen av artificiella gaser. Det är en färglös vätska med en specifik lukt. Hans densitet vid 20 0 FRÅNlöv 2.263. kg/m. 3. Bärarpar på mer än 2,5 gånger tyngre än luft. Med bränning av servokol, svavel och koldioxid:

CS 2 + 3O2 \u003d CO2 + 2SO2 (5,6)

Gränserna för trubben i servokolet i luften är: lägre - 1,25 volymprocent, övre - 50% vol.

Inandning av höga koncentrationer av Carcarl-ångor verkar på människokroppen. Långvarig inandning av små koncentrationer av servokolv leder till sjukdomar nervsystem. Den maximala tillåtna koncentrationen av servokolet i industrilokalområdet är 0,01 mg./l..

Första ändringsberättigande hjälp vid förgiftningen av servokolet - för att tvätta näsan och ögon soda lösningen

Ammoniak

Det finns som regel i pyrolysgaser erhållna i processen med hög temperaturdestillation av stenkol. Å ena sidan är ammoniak en värdefull produkt, och å andra sidan har den tillräckligt hög toxicitet. Enligt deras egenskaper är ammoniak en färglös gas med en mycket skarp lukt. Endast en 10% ammoniaklösning i vatten är ammonious alkohol. Den kortsiktiga inandningen av höga koncentrationer leder till stark tår och smärta i ögonen, och orsakar också attacker av kvävning, hosta, yrsel och kräkningar. Dessutom, med signifikanta koncentrationer, kan en cirkulationsstörning också uppstå och dödsfall från hjärtsvikt. Extremt tillägg. konc. Ammoniak i luften reklam är 0,02 mg./l.. Komplikationer av effekterna av förgiftning, även med mindre koncentrationer av ammoniak, kan uppstå med gemensamma åtgärder med vätesulfid. Detta kan leda till förlust av lukt och orsaka kroniska respiratoriska vägar. Med akut förgiftning, ammoniak, är det nödvändigt att framställa en inandning av ättika ångångor och en 10% metanollösning i kloroform.

Vätecyanid

Vätekyanid är en del av konstgjorda gaser, huvudsakligen pyrolysgaser. Den är utformad som ett resultat av interaktionen av ammoniak med varmkoks. Värdet på det resulterande cyanidvätet beror på ett antal faktorer: temperatur, fuktighet av stenkol, såväl som kväveinnehåll i den. Enligt dess fysikalisk-kemiska egenskaper är vätecyanid en vätska som har en specifik lukt (lukt av bitter mandel).