1) Kisel brändes i en kloratmosfär. Den resulterande kloriden behandlades med vatten. Fällningen som bildades kalcinerades. Sedan smältes det med kalciumfosfat och kol. Gör ekvationerna för de fyra reaktionerna som beskrivs.
2) Gasen som erhållits genom behandling av kalciumnitrid med vatten leddes över ett glödhet pulver av koppar (II) oxid. Det resulterande fasta ämnet löstes i koncentrerad salpetersyra, lösningen indunstades och den resulterande fasta återstoden kalcinerades. Gör ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
3) En viss mängd järn (II) sulfid delades i två delar. En av dem behandlades med saltsyra, och den andra avfyrades i luft. Under växelverkan mellan de frigjorda gaserna bildades en enkel gul substans. Den resulterande substansen upphettades med koncentrerad salpetersyra, medan en brun gas utvecklades. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
4) När aluminiumoxid interagerar med salpetersyra bildas ett salt. Saltet torkades och kalcinerades. Den fasta återstoden som bildades under kalcineringen utsattes för elektrolys i smält kryolit. Metallen erhållen genom elektrolys upphettades med en koncentrerad lösning innehållande kaliumnitrat och kaliumhydroxid, medan en gas med en skarp lukt släpptes. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
5) Krom (VI) oxid reagerade med kaliumhydroxid. Den resulterande substansen behandlades med svavelsyra, salt isolerades från den resulterande lösningen orange... Detta salt behandlades med bromvätesyra. Den resulterande enkla substansen reagerade med vätesulfid. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
6) Magnesiumpulver upphettades under kväveatmosfär. När den resulterande substansen interagerade med vatten, släpptes gas. Gasen leddes genom en vattenlösning av krom (III) sulfat, vilket resulterade i bildandet av en grå fällning. Fällningen separerades och behandlades under upphettning med en lösning innehållande väteperoxid och kaliumhydroxid. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
7) Ammoniak leddes genom bromvätesyra. Silvernitratlösning sattes till den resulterande lösningen. Fällningen som bildades separerades och upphettades med zinkpulver. Metallen som bildades under reaktionen påverkades med en koncentrerad lösning av svavelsyra, medan en gas med en skarp lukt släpptes. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
8) Kaliumklorat upphettades i närvaro av en katalysator, medan en färglös gas utvecklades. Genom att bränna järn i en atmosfär av denna gas erhölls järnskalan. Det löstes i ett överskott av saltsyra. Till den resulterande lösningen sattes en lösning innehållande natriumdikromat och saltsyra. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
9) Natrium upphettades i en väteatmosfär. Vid tillsats av vatten till den erhållna substansen observerades gasutveckling och bildandet av en klar lösning. En brun gas leddes genom denna lösning, som erhölls som ett resultat av kopparets interaktion med en koncentrerad lösning av salpetersyra. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
10) Aluminium reagerade med natriumhydroxidlösning. Den utvecklade gasen leddes över ett uppvärmt koppar (II) oxidpulver. Den resulterande enkla substansen löstes genom upphettning i koncentrerad svavelsyra. Det resulterande saltet isolerades och sattes till kaliumjodidlösningen. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
11) Utförde elektrolys av natriumkloridlösning. Järn (III) klorid sattes till den resulterande lösningen. Den bildade fällningen avfiltrerades och kalcinerades. Den fasta återstoden löstes i jodsyra. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
12) Aluminiumpulver sattes till natriumhydroxidlösningen. Ett överskott av koldioxid leddes genom lösningen av det resulterande ämnet. Den bildade fällningen separerades och kalcinerades. Den resulterande produkten smältes med natriumkarbonat. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S = 2FeS + S + 3K 2 SO 4
30,2 Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3
FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 + 3NaCl
2Fe (OH) 3 Fe203 + 3H20
Fe203 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H20
31. Fe + 4HNO3 (dil.) = Fe (NO3) 3 + NO + 2H20
(N 2 O och N 2 accepteras också som reduktionsprodukt av HNO 3)
2Fe (NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + CO2 + H20
2Fe (OH) 3 Fe203 + 3H20
Fe203 + 2Al2Fe + Al203
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
FeCl2 + 2KOH = Fe (OH) 2 ↓ + 2KCl
Fe (OH) 2 FeO + H20
33,2 Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I 2 + 2KCl
3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H20
34. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
FeCl2 + 2NaOH = Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl
4Fe (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe (OH) 3 ↓
Fe (OH) 3 + 6HI = 2 Fe2 + I2 + 6H20
35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba (NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2Fe (NO 3) 3
Fe (NO 3) 3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3NaNO3
2Fe (OH) 3 Fe203 + 3H20
Fe203 + 6HCl2FeCl3 + 3H20
Zink. Zinkföreningar.
Zink är en ganska aktiv metall, men den är stabil i luften, eftersom den är täckt med ett tunt lager av oxid, som skyddar den från ytterligare oxidation. Vid uppvärmning reagerar zink med enkla ämnen (undantaget är kväve):
2Zn + О 2 2ZnО
Zn + Сl 2 ZnCl 2
3Zn + 2P Zn 3 P 2
och även med oxider av icke-metaller och ammoniak:
3Zn + SO 2 2ZnO + ZnS
Zn + CO 2 ZnO + CO
3Zn + 2NH 3 Zn 3 N 2 + 3H 2
Vid uppvärmning oxideras zink av vattenånga:
Zn + H 2 O (ånga) ZnO + H 2
Zink reagerar med lösningar av svavelsyra och saltsyror och förskjuter väte från dem:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
Hur den aktiva zinkmetallen reagerar med oxiderande syror:
Zn + 2H 2 SO 4 (konc.) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 (konc.) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Zn + 4HNO 3 (konc.) → Zn (NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4Zn + 10HNO 3 (mycket dil.) = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
När zinkfusion med alkalier bildas zinkat:
Zn + 2NаОН (kristall) Nа 2 ZnО 2 + Н 2
Zink löser sig väl i alkalilösningar:
Zn + 2KOH + 2H20 = K2 + H2
Till skillnad från aluminium löses zink också upp i en vattenlösning av ammoniak:
Zn + 4NH3 + 2H20 = (OH) 2 + H2
Zink återvinner många metaller från lösningar av deras salter:
CuSO 4 + Zn = Zn SO 4 + Cu
Pb (NO 3) 2 + Zn = Zn (NO 3) 2 + Pb
4Zn + KNO 3 + 7KOH = NH 3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
4Zn + 7NaOH + 6H20 + NaNO3 = 4Na2 + NH3
3Zn + Na 2 SO 3 + 8HCl = 3ZnCl 2 + H 2 S + 2NaCl + 3H 2 O
Zn + NaNO3 + 2HCl = ZnCl2 + NaNO2 + H20
II. Zinkföreningar (zinkföreningar är giftiga).
1) Zinkoxid.
Zinkoxid har amfotära egenskaper.
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20
ZnO + 2NaOH Na2 ZnO2 + H20
ZnO + Na2O Na2 ZnO2
ZnO + SiO2 ZnSiO 3
ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2
Zink reduceras från oxider genom verkan av starka reduktionsmedel:
ZnO + C (koks) Zn + CO
ZnO + CO Zn + CO 2
2) Zinkhydroxid.
Zinkhydroxid har amfotära egenskaper.
Zn (OH) 2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H20
Zn (OH) 2 + 2NaOH Na2 ZnO2 + 2H20
Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2
2Zn (OH) 2 + CO2 = (ZnOH) 2 CO3 + H20
Zn (OH) 2 + 4 (NH3H20) = (OH) 2
Zinkhydroxid är termiskt instabil:
Zn (OH) 2 ZnO + H20
3) Salter.
СaZnO 2 + 4HCl (överskott) = CaCl2 + ZnCl2 + 2H20
Na2 ZnO2 + 2H20 = Zn (OH) 2 + 2NaHCO3
Na2 + 2CO2 = Zn (OH) 2 + 2NaHCO3
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnS + 4H 2 SO 4 (konc.) = ZnSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O
ZnS + 8HNO 3 (konc.) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
ZnS + 4NaOH + Br2 = Na2 + S + 2NaBr
Zink. Zinkföreningar.
1. Zinkoxid löstes i en lösning av saltsyra och lösningen neutraliserades genom tillsats av natriumhydroxid. Släppt gelatinartat ämne vit separerades och behandlades med ett överskott av alkalilösning, medan fällningen var helt upplöst. neutralisering av den resulterande lösningen med en syra, till exempel salpetersyra, leder till återbildning av en gelatinös fällning. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
2. Zink löstes i mycket utspädd salpetersyra och överskott av alkali sattes till den resulterande lösningen för att ge en klar lösning. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
3. Saltet som erhålls genom växelverkan mellan zinkoxid och svavelsyra kalcinerades vid en temperatur av 800 ° C. Den fasta reaktionsprodukten behandlades med en koncentrerad alkalilösning och leddes genom den resulterande lösningen. koldioxid... Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
4. Zinknitrat kalcinerades, reaktionsprodukten behandlades med natriumhydroxidlösning under upphettning. Koldioxid leddes genom den resulterande lösningen tills utfällningen upphörde, varefter den behandlades med ett överskott av koncentrerad ammoniak och fällningen löstes. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
5. Zinket löstes i mycket utspädd salpetersyra, den resulterande lösningen indunstades försiktigt och återstoden kalcinerades. Reaktionsprodukterna blandades med koks och upphettades. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
6. Flera zinkgranulat löstes genom upphettning i natriumhydroxidlösning. Salpetersyra sattes till den resulterande lösningen i små portioner tills en fällning bildades. Fällningen separerades, löstes i utspädd salpetersyra, lösningen indunstades försiktigt och återstoden kalcinerades. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
7. Metalliskt zink sattes till koncentrerad svavelsyra. det resulterande saltet isolerades, löstes i vatten och bariumnitrat sattes till lösningen. Efter separering av fällningen infördes magnesiumflis i lösningen, lösningen filtrerades, filtratet indunstades och kalcinerades. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
8. Zinksulfid kalcinerades. Det resulterande fasta ämnet omsattes fullständigt med kaliumhydroxidlösningen. Koldioxid passerade genom den resulterande lösningen tills en fällning bildades. Fällningen löstes i saltsyra. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
9. En del av zinksulfiden delades i två. En av dem behandlades med saltsyra, och den andra avfyrades i luft. En enkel substans bildades under växelverkan mellan de utvecklade gaserna. Detta ämne upphettades med koncentrerad salpetersyra och en brun gas utvecklades. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
10. Zink löstes i kaliumhydroxidlösning. Den utvecklade gasen reagerade med litium och saltsyra tillsattes droppvis till den resulterande lösningen tills utfällningen avbröts. Det filtrerades och kalcinerades. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
1) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20
ZnCl2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 ↓ + 2NaCl
Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2
Na 2 + 2HNO 3 (brist) = Zn (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
2) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn (NO 3) 2 + NH4 NO 3 + 3H 2 O
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H20
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H20
Zn (NO3) 2 + 4NaOH = Na2 + 2NaNO3
3) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H20 = Na2
4) 2Zn (NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H20 = Na2
Na2 + 2CO2 = Zn (OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Zn (OH) 2 + 4 (NH3H20) = (OH) 2 + 4H20
5) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
2Zn (NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
NH4NO3N20 + 2H20
ZnO + C Zn + CO
6) Zn + 2NaOH + 2H20 = Na2 + H2
Na 2 + 2HNO 3 = Zn (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
Zn (OH) 2 + 2HNO3 = Zn (NO3) 2 + 2H20
2Zn (NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
7) 4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
ZnSO 4 + Ba (NO 3) 2 = Zn (NO 3) 2 + BaSO 4
Zn (NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg (NO 3) 2
2Mg (NO 3) 2 2Mg (NO 2) 2 + O2
8) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
ZnO + 2NaOH + H20 = Na2
Na2 + CO2 = Zn (OH) 2 + Na2CO3 + H20
Zn (OH) 2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H20
9) ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H20
10) Zn + 2KOH + 2H20 = K2 + H2
H2 + 2Li = 2LiH
K2 + 2HCl = 2KCl + Zn (OH) 2 ↓
Zn (OH) 2 ZnO + H20
Koppar och kopparföreningar.
Koppar är en kemiskt inaktiv metall, i torr luft och vid rumstemperatur oxiderar inte, men i fuktig luft, i närvaro av kolmonoxid (IV), täcks det med en grön blomning av hydroximedium (II) karbonat.
2Cu + H20 + CO 2 = (CuOH) 2 CO3
Vid uppvärmning reagerar koppar med tillräckligt starka oxidanter,
med syre, som bildar CuO, Cu 2 O, beroende på förhållandena:
4Cu + О 2 2Cu 2 О 2Cu + О 2 2CuО
Med halogener, svavel:
Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + Br 2 = CuBr 2
Koppar löses upp i oxiderande syror:
vid uppvärmning i koncentrerad svavelsyra:
Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
utan uppvärmning i salpetersyra:
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Cu + 8HNO 3 (dil.) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
3Cu + 2HNO 3 + 6HCl = 3CuCl 2 + 2NO + 4H 2 O
Koppar oxideras av kväveoxid (IV) och järn (III) salter
2Cu + NO 2 = Cu20 + NO
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
Koppar förskjuter metaller som är till höger i serien av spänningar från lösningar av deras salter:
Hg (NO 3) 2 + Cu = Cu (NO 3) 2 + Hg
II. Kopparföreningar.
1) Oxider.
Koppar (II) oxid
I laboratoriet erhålls koppar (II) oxid genom att oxidera koppar vid uppvärmning, eller genom att kalcinera (CuOH) 2 CO 3, Cu (NO 3) 2:
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H20
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
Kopparoxid uppvisar mild amfoteriska egenskaper (domineras av det huvudsakliga). CuO interagerar med syror:
СuO + 2HBr = CuBr 2 + H20
CuO + 2HCl = CuCl2 + H20
CuO + 2H + = Cu 2+ + H20
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H20
CuO + C = Cu + CO
3CuO + 2Al = 3Cu + Al203
Koppar (I) oxid
I laboratoriet erhålls det genom reduktion av nyutfälld koppar (II) hydroxid, till exempel med aldehyder eller glukos:
CH 3 CHO + 2Cu (OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O ↓ + 2H 2 O
CH 2 OH (CHOH) 4 CHO + 2Cu (OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O ↓ + 2H 2 O
Koppar (I) oxid har den huvudsakliga egenskaper. När koppar (I) oxid påverkas med hydrohalinsyra, erhålls koppar (I) halogenider och vatten:
Cu20 + 2HCl = 2CuCl ↓ + H20
När Cu 2O löses upp i syrehaltiga syror, till exempel i en svavelsyra, bildas koppar (II) och kopparsalter:
Cu20 + H2S04 (dil.) = CuSO4 + Cu + H20
I koncentrerade svavelsyra, salpetersyror bildas endast salter (II).
Cu 2 O + 3H 2 SO 4 (konc.) = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
Cu 2 O + 6HNO 3 (konc.) = 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
5Cu 2 O + 13H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 10CuSO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 13H 2 O
Stabila koppar (I) föreningar är olösliga föreningar (CuCl, Cu 2 S) eller komplexa föreningar +. De senare erhålls genom att lösa koppar (I) oxid och koppar (I) klorid i en koncentrerad lösning av ammoniak:
Cu20 + 4NH3 + H20 = 2OH
CuCl + 2NH3 = Cl
Ammoniaklösningar koppar (I) salter interagerar med acetylen:
СH ≡ CH + 2Cl → Сu - C ≡ C - Cu + 2NH 4 Cl
Vid redoxreaktioner uppvisar koppar (I) -föreningar redoxdualitet
Cu20 + CO = 2Cu + CO2
Cu20 + H2 = 2Cu + H2O
3Cu2O + 2Al = 6Cu + Al203
2Cu2O + O2 = 4CuO
2) Hydroxider.
Koppar (II) hydroxid.
Koppar (II) hydroxid uppvisar svagt uttryckta amfotära egenskaper (med en övervägande större). Cu (OH) 2 interagerar med syror:
Cu (OH) 2 + 2HBr = CuBr 2 + 2H20
Cu (OH) 2 + 2HCl = CuCl2 + 2H20
Cu (OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H20
Koppar (II) hydroxid interagerar lätt med ammoniaklösning och bildar en blåviolett komplex förening:
Cu (OH) 2 + 4 (NH3H20) = (OH) 2 + 4H20
Cu (OH) 2 + 4NH3 = (OH) 2
När koppar (II) hydroxid interagerar med koncentrerade (mer än 40%) alkalilösningar bildas en komplex förening:
Cu (OH) 2 + 2NaOH (konc.) = Na2
Vid uppvärmning sönderdelas koppar (II) hydroxid:
Сu (OH) 2 CuO + H20
3) Salter.
Kopparsalter (I).
Vid redoxreaktioner uppvisar koppar (I) -föreningar redoxdualitet. Som reduktionsmedel reagerar de med oxidationsmedel:
CuCl + 3HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H20
2CuCl + Cl2 = 2CuCl2
4CuCl + O2 + 4HCl = 4CuCl2 + 2H20
2CuI + 4H 2 SO 4 + 2MnO 2 = 2CuSO 4 + 2MnSO 4 + I 2 + 4H 2 O
4CuI + 5H 2 SO 4 (konc. Horisontell) = 4CuSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O
Cu 2 S + 8HNO 3 (konc. Kall) = 2Cu (NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O
Cu 2 S + 12 HNO 3 (konc. Kall) = Cu (NO 3) 2 + CuSO 4 + 10 NO 2 + 6 H 2 O
För koppar (I) -föreningar är en oproportioneringsreaktion möjlig:
2CuCl = Cu + CuCl 2
Komplexa föreningar typ + erhålls genom upplösning i en koncentrerad ammoniaklösning:
CuCl + 3NH 3 + H20 → OH + NH4CI
Koppar (II) salter
Vid redoxreaktioner uppvisar koppar (II) föreningar oxiderande egenskaper:
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4HCl
2CuCl2 + Na2SO3 + 2NaOH = 2CuCl + Na2S04 + 2NaCl + H20
5CuBr 2 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5CuSO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5Br 2 + 8H 2 O
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2 H 2 SO 4
CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu
CuS + 8HNO 3 (konc. Hor ..) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
CuS + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 + S
2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2
CuS + 10HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + H2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 ↓ + 4KCl
CuBr 2 + Na 2 S = CuS ↓ + 2NaBr
Cu (NO 3) 2 + Fe = Fe (NO 3) 2 + Cu
CuSO4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl ↓ + Na2SO4
2Cu (NO3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO3
CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + Na2SO4
№37 tentamen
Interaktionen mellan aluminiumoxid och salpetersyra bildade ett salt. Saltet torkades och kalcinerades. Den fasta återstoden som bildades under kalcineringen utsattes för elektrolys i smält kryolit. Metallen erhållen genom elektrolys upphettades med en koncentrerad lösning innehållande kaliumnitrat och kaliumhydroxid, medan en gas med en skarp lukt släpptes. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
Kaliumklorat upphettades i närvaro av en katalysator. Det resulterande saltet löstes i vatten och utsattes för elektrolys. En gulgrön gas utvecklades vid anoden, som leddes genom en natriumjodidlösning. Den enkla substansen som bildades till följd av denna reaktion reagerade genom upphettning med en lösning av kaliumhydroxid. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
En järnplatta placerades i koppar (II) sulfatlösningen. Vid slutet av reaktionen avlägsnades plattan och en lösning av bariumnitrat tillsattes droppvis till den resulterande grönaktiga lösningen tills bildandet av en fällning upphörde. Fällningen avfiltrerades, lösningen indunstades och det återstående torra saltet kalcinerades i luft. Detta bildade ett brunt fast ämne, som behandlades med koncentrerad jodsyra. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
Saltet erhållet genom upplösning av järn i het koncentrerad svavelsyra behandlades med en natriumhydroxidlösning. Den resulterande bruna fällningen avfiltrerades och kalcinerades. Det resulterande ämnet smältes med järn. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
Mangan (IV) oxid reagerade vid upphettning med koncentrerad saltsyra. Den frigjorda gasen leddes genom en natriumhydroxidlösning i kylan. Den resulterande lösningen delades i två delar. Silvernitratlösning sattes till en del av lösningen, vilket resulterade i en vit fällning. Kaliumjodidlösning sattes till den andra delen av lösningen. Som ett resultat föll en mörkbrun fällning ut. Skriv ekvationerna för de 4 beskrivna reaktionerna.
Järnpulver löstes i saltsyra. Klor leddes genom den resulterande lösningen, vilket resulterade i att lösningen fick en gulaktig färg. En ammoniumsulfidlösning sattes till denna lösning, vilket resulterade i en fällning. Den resulterande fällningen påverkades med en lösning av svavelsyra och en del av fällningen löstes. Den olösliga delen var gul. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
Alkalier tillsattes till aluminium-kopparlegeringen. Koldioxid passerade genom den resulterande lösningen tills utfällningen upphörde. Fällningen filtrerades av och kalcinerades och den fasta återstoden smältes med natriumkarbonat. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
Zinkklorid löstes i ett överskott av alkali. Koldioxid passerade genom den resulterande lösningen tills utfällningen upphörde. Fällningen filtrerades av och kalcinerades och den fasta återstoden kalcinerades med kol. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
En lösning av det ursprungliga saltet gavs, till vilket natriumhydroxid tillsattes och upphettades, en gas med en irriterande lukt släpptes och en saltlösning bildades vid tillsats av en utspädd lösning av saltsyra till vilken en gas med lukten av ruttnade ägg släpptes. Om en lösning av blynitrat tillsätts till lösningen av det ursprungliga saltet bildas två salter: en i form av en svart fällning, det andra saltet är lösligt i vatten. Efter avlägsnande av fällningen och kalcineringen av filtratet bildas en blandning av två gaser, varav en är vattenånga. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
Järnet kalcinerades i luft. Den resulterande föreningen, i vilken järn befinner sig i två oxidationstillstånd, löstes i en strikt nödvändig mängd koncentrerad svavelsyra. En järnplatta sänktes ner i lösningen och hölls tills dess massa upphörde att minska. Sedan tillsattes alkali till lösningen och en fällning bildades. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
En del av järn (II) sulfiden delades upp i två delar. Av dem behandlades med saltsyra, och den andra brändes i luft. Interaktionen mellan de utvecklade gaserna bildade en enkel gul substans. Den resulterande substansen upphettades med koncentrerad svavelsyra, medan en brun gas utvecklades. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
Kisel brändes i en kloratmosfär. Den resulterande kloriden behandlades med vatten. Fällningen som bildades kalcinerades. Smält sedan med kalciumfosfat och kol. Gör ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
Järnet brändes i klor. Det resulterande saltet sattes till en natriumkarbonatlösning och en brun fällning bildades, som filtrerades av och kalcinerades. Den resulterande substansen löstes i jodsyra. Skriv de beskrivna ekvationerna reaktioner.
Masterklass i kemi för elever i klass 10-11 i staden som förberedelse för tentamen
Lektion nummer 1
Ämne: "Redoxreaktioner i"
Utför planen.
Allmän förståelse för RIA
a) definitionen, kärnan i OVR
b) klassificering av OVR: intermolekylär, intramolekylär, oproportionerlig
c) oxidation, oxidationsmedel, reduktions-, reduktionsmedel.
De viktigaste oxidations- och reduktionsmedlen. Beroende av ORP -produkter på reaktionsmediet
a) med exempel på kaliumpermanganat
b) kromföreningar
Funktioner i interaktionen mellan salpetersyra och metaller:
a) beroende på koncentrationen av syran
b) beroende på metallens aktivitet
Arrangemang av koefficienter i OVR med hjälp av den elektroniska balansmetoden.
M B O U S O Sh # 1
Lektion nummer 2
Ämne: "Lösa problem med ökad komplexitet"
Utför planen.
Meddelanden om introduktion av problem på en blandning i C4KIM -uppgiften. Utarbeta en algoritm för att lösa problem på en blandning, bestående av två eller tre komponenter. kvalitativa reaktioner kemiska föreningar efter deras egenskaper (C2)
M B O U S O Sh # 1
Blanda uppgifter (C4)
Problem nummer 1
En blandning av zink och magnesium, som vägde 15,4 g, utsattes för oxidation. Som ett resultat bildades en blandning av oxider av dessa metaller med en massa av 20,2 g. Bestäm massfraktionen av metaller i den ursprungliga blandningen.
Problem nummer 2
En blandning av magnesium och järn som väger 0,4 g behandlades med saltsyra. Som ett resultat släpptes 0,224 liter gas (n.u.). Bestäm massfraktionen av metaller i blandningen.
Problem nummer 3
En blandning av koppar, järn, aluminium med en vikt på 8,7 g behandlades med en lösning av saltsyra. Gas (n.u.) släpptes ut med en volym av 4,48 liter. Samma blandning behandlades med koncentrerad salpetersyra, vilket resulterade i frisättning av en brun gas med en volym av 2,24 liter. (väl.). Bestäm massfraktionen av metaller i den ursprungliga blandningen.
Problem nummer 4
För fullständig upplösning av blandningen av koppar och kopparoxid krävdes 80 g 63% salpetersyra, medan 6,72 liter (standard) brun gas släpptes ut. Beräkna massfraktioner (%) av ämnen i den ursprungliga blandningen.
Problem nummer 5
För fullständig upplösning av blandningen av aluminium och aluminiumoxid krävdes 320 g av en 10% natriumhydroxidlösning medan 10,08 liter (standard) gas släpptes. Bestäm massfraktionen (i%) av ämnen i den ursprungliga blandningen.
C2 -uppgifter
Uppgift nummer 1
Som ett resultat av ofullständig förbränning av kol erhölls en gas i en ström av vilken järn (III) oxid upphettades. Det resulterande materialet löstes i varm koncentrerad svavelsyra. Den resulterande lösningen utsattes för elektrolys. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
Problem nummer 2
En del zinksulfid delades i två. En av dem behandlades med salpetersyra, och den andra avfyrades i luften. En enkel substans bildades under växelverkan mellan de utvecklade gaserna. Detta ämne upphettades med koncentrerad salpetersyra och en brun gas släpptes. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
Problem nummer 3
Pulver av metalliskt aluminium blandades med fast jod och några droppar vatten tillsattes. Natriumhydroxidlösning sattes till det resulterande saltet tills en fällning bildades. Den resulterande fällningen löstes i saltsyra. Efter efterföljande tillsats av natriumkarbonatlösningen observerades åter utfällning. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
Problem nummer 4
Zinkspån löstes i en kaliumhydroxidlösning. Ett överskott av svaveldioxid leddes genom den resulterande lösningen. Fällningen som bildades kalcinerades och den resulterande produkten löstes i ett överskott av svavelsyra. Skriv ner reaktionsekvationerna.
Uppgift nummer 1
Natriumet upphettades i en väteatmosfär. Vid tillsats av vatten till den erhållna substansen observerades gasutveckling och bildandet av en klar lösning. En brun gas leddes genom denna lösning, som erhölls som ett resultat av kopparets interaktion med en koncentrerad lösning av salpetersyra. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
1) När natrium upphettas i en väteatmosfär (T = 250-400 o C) bildas natriumhydrid):
2Na + H2 = 2NaH
2) När vatten tillsätts till natriumhydrid bildas alkali NaOH och väte frigörs:
NaH + H20 = NaOH + H2
3) När koppar interagerar med en koncentrerad lösning av salpetersyra, frigörs brun gas - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) När den bruna gasen NO 2 passerar genom en alkalilösning uppstår en oproportioneringsreaktion - kväve N +4 oxideras samtidigt och reduceras till N +5 och N +3:
2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H20
(disproportionsreaktion 2N +4 → N +5 +N +3).
Uppgift nummer 2
Järnskal upplöstes i koncentrerad salpetersyra. Natriumhydroxidlösning sattes till den resulterande lösningen. Den separerade fällningen separerades och kalcinerades. Den resulterande fasta återstoden smältes med järn. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
Formeln för järnskalan är Fe 3 O 4.
När järnskal samverkar med koncentrerad salpetersyra bildas järnnitrat och kväveoxid NO 2 frigörs:
Fe 3 O 4 + 10 HNO 3 (konc.) → 3 Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5 H 2 O
När järnnitrat interagerar med natriumhydroxid bildas en fällning - järn (III) hydroxid:
Fe (NO 3) 3 + 3NaOH → Fe (OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe (OH) 3 - amfoter hydroxid, olöslig i vatten, sönderdelas vid uppvärmning till järn (III) oxid och vatten:
2Fe (OH) 3 → Fe203 + 3H20
När järn (III) oxid smälter med järn bildas järn (II) oxid:
Fe 2 O 3 + Fe → 3 FeO
Uppgift nummer 3
Natriumet brändes i luft. Den resulterande substansen behandlades med väteklorid vid upphettning. Den resulterande enkla gulgröna substansen reagerade vid upphettning med krom (III) oxid i närvaro av kaliumhydroxid. När en lösning av ett av de bildade salterna behandlades med bariumklorid bildades en gul fällning. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
1) När natrium bränns i luft bildas natriumperoxid:
2Na + O2 → Na202
2) När natriumperoxid interagerar med väteklorid, frigörs Cl 2 -gas vid uppvärmning:
Na202 + 4HCl → 2NaCl + Cl2 + 2H20
3) I en alkalisk miljö reagerar klor vid uppvärmning med amfoter kromoxid för att bilda kromat och kaliumklorid:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10 KOH → 2 K 2 CrO 4 + 6 KCl + 5 H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | ... 3 - oxidation
Cl 2 + 2e → 2Cl - | ... 1 - återhämtning
4) En gul fällning (BaCrO 4) bildas genom interaktionen mellan kaliumkromat och bariumklorid:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
Uppgift nummer 4
Zink löstes helt i koncentrerad kaliumhydroxidlösning. Den resulterande klara lösningen indunstades och kalcinerades sedan. Den fasta återstoden löstes i den erforderliga mängden saltsyra. Ammoniumsulfid sattes till den resulterande klara lösningen och en vit fällning observerades. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
1) Zink reagerar med kaliumhydroxid för att bilda kaliumtetrahydroxozinkat (Al och Be beter sig på samma sätt):
2) Kaliumtetrahydroxozinkat efter kalcinering förlorar vatten och förvandlas till kaliumzinkat:
3) Kaliumzinkat, vid interaktion med saltsyra, bildar zinkklorid, kaliumklorid och vatten:
4) Zinkklorid, som ett resultat av interaktion med ammoniumsulfid, blir till olöslig zinksulfid - en vit fällning:
Uppgift nummer 5
Hydrojodsyra neutraliserades med kaliumbikarbonat. Det resulterande saltet omsattes med en lösning innehållande kaliumdikromat och svavelsyra. När den resulterande enkla substansen interagerade med aluminium erhölls ett salt. Detta salt löstes i vatten och blandades med kaliumsulfidlösning, vilket resulterade i en fällning och gasutveckling. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
1) Hydrojodsyra neutraliseras av det sura saltet av svag kolsyra, vilket resulterar i att koldioxid frigörs och NaCl bildas:
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H20
2) Kaliumjodid går in i en redoxreaktion med kaliumdikromat i ett surt medium, medan Cr +6 reduceras till Cr +3, oxideras I till molekylär I 2, som utfälls:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 +6e → 2Cr +3 │ 1
2I - -2e → I 2 │ 3
3) När molekylärt jod interagerar med aluminium bildas aluminiumjodid:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) När aluminiumjodid interagerar med en lösning av kaliumsulfid, fälls Al (OH) 3 ut och H2S frigörs. Bildandet av Al2S3 sker inte på grund av fullständig hydrolys av saltet i en vattenlösning:
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
Uppgift nummer 6
Aluminiumkarbid löstes fullständigt i bromvätesyra. Till den resulterande lösningen sattes en lösning av kaliumsulfit, medan bildningen av en vit fällning och utvecklingen av en färglös gas observerades. Gasen absorberades med en lösning av kaliumdikromat i närvaro av svavelsyra. Det bildade kromsaltet isolerades och sattes till bariumnitratlösningen; utfällning observerades. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
1) När aluminiumkarbid löses i bromvätesyra bildas ett salt - aluminiumbromid och metan frigörs:
Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4
2) När aluminiumbromid interagerar med en lösning av kaliumsulfit, fälls Al (OH) 3 ut och frigörs Svaveldioxid- SO 2:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) Genom att passera svaveldioxid genom en surgjord lösning av kaliumdikromat, medan Cr +6 reduceras till Cr +3, oxideras S +4 till S +6:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 +6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) När krom (III) sulfat interagerar med en lösning av bariumnitrat bildas krom (III) nitrat och vitt bariumsulfat fälls ut:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba (NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr (NO 3) 3
Uppgift nummer 7
Aluminiumpulver tillsattes till natriumhydroxidlösningen. Ett överskott av koldioxid leddes genom lösningen av det resulterande ämnet. Den bildade fällningen separerades och kalcinerades. Den resulterande produkten smältes med natriumkarbonat. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
1) Aluminium, liksom beryllium och zink, kan reagera både med vattenhaltiga lösningar av alkalier och med vattenfria alkalier under fusion. När aluminium behandlas med en vattenlösning av natriumhydroxid bildas natriumtetrahydroxoaluminat och väte:
2) När koldioxid passerar genom en vattenlösning av natriumtetrahydroxoaluminat utfälls kristallint aluminiumhydroxid. Eftersom överskott av koldioxid genom tillstånd passerar genom lösningen, bildas inte karbonat, utan natriumbikarbonat:
Na + CO2 → Al (OH) 3 ↓ + NaHCO3
3) Aluminiumhydroxid är en olöslig metallhydroxid, därför bryts den vid uppvärmning ned i motsvarande metalloxid och vatten:
4) Aluminiumoxid, som är en amfoterisk oxid, när fusion med karbonater förskjuter koldioxid från dem med bildning av aluminater (får inte förväxlas med tetrahydroxoaluminat!):
Uppgift nummer 8
Aluminium reagerade med natriumhydroxidlösning. Den utvecklade gasen leddes över ett uppvärmt koppar (II) oxidpulver. Den resulterande enkla substansen löstes genom upphettning i koncentrerad svavelsyra. Det resulterande saltet isolerades och sattes till kaliumjodidlösningen. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
1) Aluminium (även beryllium och zink) reagerar både med vattenhaltiga lösningar av alkalier och med vattenfria alkalier under fusion. När aluminium behandlas med en vattenlösning av natriumhydroxid bildas natriumtetrahydroxoaluminat och väte:
2NaOH + 2Al + 6H20 → 2Na + 3H2
2) När väte förs över ett uppvärmt koppar (II) oxidpulver reduceras Cu +2 till Cu 0: pulverets färg ändras från svart (CuO) till rött (Cu):
3) Koppar löses i koncentrerad svavelsyra för att bilda koppar (II) sulfat. Dessutom producerar detta svaveldioxid:
4) När kopparsulfat tillsätts till en lösning av kaliumjodid sker en redoxreaktion: Cu +2 reduceras till Cu +1, I oxideras till I 2 (molekylärt jodfällning):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
Uppgift nummer 9
Utförde elektrolys av natriumkloridlösning. Järn (III) klorid sattes till den resulterande lösningen. Den bildade fällningen avfiltrerades och kalcinerades. Den fasta återstoden löstes i jodsyra. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
1) Elektrolys av natriumkloridlösning:
Katod: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -
Anod: 2Cl - - 2e → Cl 2
Som ett resultat av dess elektrolys frigörs gasformiga H2 och Cl2 från natriumkloridlösningen, medan Na + och OH - joner finns kvar i lösningen. I allmän syn ekvationen är skriven enligt följande:
2H20 + 2NaCl → H2 + 2NaOH + Cl2
2) När järn (III) klorid tillsätts till alkalilösningen sker en utbytesreaktion, till följd av vilken Fe (OH) 3 fälls ut:
3NaOH + FeCl 3 → Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
3) När järn (III) hydroxid kalcineras bildas järn (III) oxid och vatten:
4) När järn (III) oxid löses upp i jodsyra bildas FeI2 medan I2 fälls ut:
Fe203 + 6HI → 2FeI2 + I2 ↓ + 3H20
2Fe +3 +2e → 2Fe +2 │1
2I - - 2e → I 2 │1
Uppgift nummer 10
Kaliumklorat upphettades i närvaro av en katalysator, medan en färglös gas utvecklades. Genom att bränna järn i en atmosfär av denna gas erhölls järnskalan. Det löstes i ett överskott av saltsyra. Till den resulterande lösningen sattes en lösning innehållande natriumdikromat och saltsyra.
1) När kaliumklorat upphettas i närvaro av en katalysator (MnO2, Fe203, CuO, etc.) bildas kaliumklorid och syre frigörs:
2) När järn bränns i en syreatmosfär bildas järnskala, vars formel är Fe 3 O 4 (järnskalan är en blandad oxid av Fe 2 O 3 och Fe O):
3) När järnskal upplöses i ett överskott av saltsyra bildas en blandning av järn (II) och (III) klorider:
4) I närvaro av ett starkt oxidationsmedel - natriumdikromat oxideras Fe +2 till Fe +3:
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 - 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 +6e → 2Cr +3 │1
Uppgift nummer 11
Ammoniak passerade genom bromvätesyra. Silvernitratlösning sattes till den resulterande lösningen. Fällningen som bildades separerades och upphettades med zinkpulver. Metallen som bildades under reaktionen påverkades med en koncentrerad lösning av svavelsyra, medan en gas med en skarp lukt släpptes. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
1) När ammoniak passerar genom bromvätesyra bildas ammoniumbromid (neutraliseringsreaktion):
NH 3 + HBr → NH 4 Br
2) När lösningarna av ammoniumbromid och silvernitrat slås samman, sker en utbytesreaktion mellan två salter, varigenom en ljusgul fällning - silverbromid:
NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr ↓ + NH 4 NO 3
3) När silverbromid upphettas med zinkpulver uppstår en substitutionsreaktion - silver frigörs:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) När koncentrerad svavelsyra verkar på metallen bildas silversulfat och gas frigörs från obehaglig lukt- svaveldioxid:
2Ag + 2H 2 SO 4 (konc.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 - 2e → 2Ag + │1
S +6 +2e → S +4 │1
Uppgift nummer 12
9S278S
Krom (VI) oxid reagerade med kaliumhydroxid. Den resulterande substansen behandlades med svavelsyra och apelsinsaltet isolerades från den resulterande lösningen. Detta salt behandlades med bromvätesyra. Den resulterande enkla substansen reagerade med vätesulfid. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
1) Krom (VI) oxid CrO 3 är en sur oxid, därför interagerar det med alkali för att bilda ett salt - kaliumkromat:
CrO3 + 2KOH → K2 CrO4 + H20
2) Kaliumkromat i ett surt medium omvandlas utan att kromens oxidationstillstånd ändras till dikromat K 2 Cr 2 O 7 - ett apelsinsalt:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) Vid bearbetning av kaliumdikromat med bromvätesyra reduceras Cr +6 till Cr +3, medan molekylärt brom frigörs:
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 +6e → 2Cr +3 │1
2Br - - 2e → Br 2 │3
4) Brom, som en starkare oxidant, förskjuter svavel från väteföreningen:
Br 2 + H 2 S → 2HBr + S ↓
Uppgift nummer 13
Magnesiumpulver upphettades under kväveatmosfär. När den resulterande substansen interagerade med vatten, släpptes gas. Gasen leddes genom en vattenlösning av krom (III) sulfat, vilket resulterade i bildandet av en grå fällning. Fällningen separerades och behandlades under upphettning med en lösning innehållande väteperoxid och kaliumhydroxid. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
1) När magnesiumpulver upphettas i en kväveatmosfär bildas magnesiumnitrid:
2) Magnesiumnitrid hydrolyseras fullständigt för att bilda magnesiumhydroxid och ammoniak:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3 Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) Ammoniak har grundläggande egenskaper på grund av närvaron av ett ensamt elektronpar vid kväveatomen och går som bas in i en utbytesreaktion med krom (III) sulfat, vilket resulterar i en grå fällning - Cr (OH) 3:
6NH 3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2 Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
4) Väteperoxid i ett alkaliskt medium oxiderar Cr +3 till Cr +6, vilket resulterar i bildandet av kaliumkromat:
2Cr (OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O - + 2e → 2O -2 │3
Uppgift nummer 14
Interaktionen mellan aluminiumoxid och salpetersyra bildade ett salt. Saltet torkades och kalcinerades. Den fasta återstoden som bildades under kalcineringen utsattes för elektrolys i smält kryolit. Metallen erhållen genom elektrolys upphettades med en koncentrerad lösning innehållande kaliumnitrat och kaliumhydroxid, medan en gas med en skarp lukt släpptes. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
1) När det amfotera Al203 interagerar med salpetersyra bildas ett salt - aluminiumnitrat (utbytesreaktion):
Al203 + 6HNO3 → 2Al (NO3) 3 + 3H20
2) När aluminiumnitrat kalcineras bildas aluminiumoxid och kvävedioxid och syre frigörs (aluminium tillhör gruppen metaller (i aktivitetsintervallet från alkalisk jord till Cu, inklusive), vars nitrater sönderdelas till metall oxider, NO 2 och O 2):
3) Metalliskt aluminium bildas under elektrolysen av Al203 i smält kryolit Na 2 AlF 6 vid 960-970 ° C.
Al 2 O 3 elektrolysschema:
Dissociation av aluminiumoxid sker i smältan:
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K (-): Al 3+ + 3e → Al 0
A ( +): 4AlO 3 3- - 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
Den övergripande ekvationen för processen:
Flytande aluminium samlas i botten av cellen.
4) Vid bearbetning av aluminium med en koncentrerad alkalisk lösning innehållande kaliumnitrat frigörs ammoniak och kaliumtetrahydroxoaluminat bildas också (alkaliskt medium):
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H20 → 3NH 3 + 8K
Al 0 - 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
Uppgift nummer 15
8AAA8C
En del av järn (II) sulfiden delades upp i två delar. En av dem behandlades med saltsyra, och den andra avfyrades i luft. Interaktionen mellan de utvecklade gaserna bildade en enkel gul substans. Den resulterande substansen upphettades med koncentrerad salpetersyra, medan en brun gas utvecklades. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
1) Vid behandling av järn (II) sulfid med saltsyra bildas järn (II) klorid och vätesulfid frigörs (utbytesreaktion):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H2S
2) Vid rostning av järn (II) sulfid oxideras järn till oxidationstillståndet +3 (Fe203 bildas) och svaveldioxid frigörs:
3) När två svavelinnehållande föreningar SO 2 och H2S interagerar uppstår en redoxreaktion (samproportionering), till följd av vilket svavel frigörs:
2H 2 S + SO 2 → 3S ↓ + 2H 2 O
S -2 - 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) När svavel upphettas med koncentrerad salpetersyra bildas svavelsyra och kvävedioxid (redoxreaktion):
S + 6HNO 3 (konc.) → H2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 - 6e → S +6 │1
N +5 +e → N +4 │6
Uppgift nummer 16
Gasen som erhållits genom behandling av kalciumnitrid med vatten leddes över ett glödhet pulver av koppar (II) oxid. Det resulterande fasta ämnet löstes i koncentrerad salpetersyra, lösningen indunstades och det resulterande fasta ämnet kalcinerades. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
1) Kalciumnitrid reagerar med vatten för att bilda alkali och ammoniak:
Ca3N2 + 6H20 → 3Ca (OH) 2 + 2NH3
2) Genom att passera ammoniak över ett glödhet pulver av koppar (II) oxid reduceras koppar i oxiden till metalliskt medan kväve frigörs (väte, kol, kolmonoxid etc. används också som reduktionsmedel):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 - 6e → N 2 0 │1
3) Koppar, som ligger i raden av metallaktiviteter efter väte, interagerar med koncentrerad salpetersyra för att bilda kopparnitrat och kvävedioxid:
Cu + 4HNO 3 (konc.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 +e → N +4 │2
4) När kopparnitrat kalcineras bildas kopparoxid och kvävedioxid och syre frigörs (koppar tillhör gruppen metaller (i aktivitetsintervallet från alkalisk jord till Cu, inklusive), vars nitrater sönderdelas till metall oxider, NO 2 och O 2):
Uppgift nummer 17
Kisel brändes i en kloratmosfär. Den resulterande kloriden behandlades med vatten. Fällningen som bildades kalcinerades. Smält sedan med kalciumfosfat och kol. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
1) Kisel reagerar med klor vid en temperatur av 340-420 o C i en ström av argon för att bilda kisel (IV) klorid:
2) Kisel (IV) klorid hydrolyseras fullständigt medan saltsyra bildas och kiselsyra fälls ut:
SiCl4 + 3H20 → H2 SiO3 ↓ + 4HCl
3) När det kalcineras sönderdelas kiselsyra till kiseloxid (IV) och vatten:
4) När kiseldioxid smälts med kol och kalciumfosfat sker en redoxreaktion, vilket resulterar i att kalciumsilikat, fosfor bildas och kolmonoxid frigörs också:
C 0 - 2e → C +2 │10
4P +5 + 20e → P 4 0 │1
Uppgift nummer 18
Notera! Detta arbetsformat är föråldrat, men uppgifter av denna typ förtjänar ändå uppmärksamhet, eftersom de faktiskt kräver att man skriver samma ekvationer som finns i KIMach Unified State Exam nytt format.
Ämnen ges: järn, järnskal, utspädd saltsyra och koncentrerade salpetersyror. Skriv ekvationerna för fyra möjliga reaktioner mellan alla föreslagna ämnen, utan att upprepa par av reagenser.
1) Saltsyra reagerar med järn och oxiderar det till oxidationstillståndet +2, medan väte frigörs (substitutionsreaktion):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) Koncentrerad salpetersyra passiverar järn (dvs. en stark skyddande oxidfilm bildas på dess yta), men under påverkan av hög temperatur oxideras järn med koncentrerad salpetersyra till ett oxidationstillstånd på +3:
3) Formel för järnskala - Fe 3 O 4 (en blandning av järnoxider FeO och Fe 2 O 3). Fe 304 går in i en utbytesreaktion med saltsyra och en blandning av två klorider av järn (II) och (III) bildas:
Fe304 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H20
4) Dessutom går järnskalan in i en redoxreaktion med koncentrerad salpetersyra, medan Fe +2 i den oxideras till Fe +3:
Fe 3 O 4 + 10 HNO 3 (konc.) → 3 Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5 H 2 O
5) Järnskal och järn, när de sintras, går in i en proportionell reaktion (samma kemiska element fungerar som ett oxidationsmedel och ett reduktionsmedel):
Uppgift nummer 19
Ämnen ges: fosfor, klor, vattenlösningar av svavelsyra och kaliumhydroxid. Skriv ekvationerna för fyra möjliga reaktioner mellan alla föreslagna ämnen, utan att upprepa par av reagenser.
1) Klor är en giftig gas med hög kemisk aktivitet, den reagerar särskilt kraftigt med röd fosfor. I en kloratmosfär antänds fosfor spontant och brinner med en svag grönaktig låga. Beroende på förhållandet mellan reaktanterna kan fosfor (III) klorid eller fosfor (V) klorid erhållas:
2P (röd) + 3Cl2 → 2PCl 3
2P (röd) + 5Cl2 → 2PCl 5
Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H20
Om klor passerar genom en het koncentrerad alkalilösning, disproportioneras molekylklor till Cl +5 och Cl -1, vilket resulterar i bildning av klorat respektive klorid:
3) Som ett resultat av interaktion vattenlösningar alkali och svavelsyra bildas ett surt eller medelsalt av svavelsyra (beroende på reagenskoncentrationen):
KOH + H 2 SO 4 → KHSO 4 + H2O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (neutraliseringsreaktion)
4) Starka oxidanter som svavelsyra omvandlar fosfor till fosforsyra:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Uppgift nummer 20
Ämnen ges: kväveoxid (IV), koppar, kaliumhydroxidlösning och koncentrerad svavelsyra. Skriv ekvationerna för fyra möjliga reaktioner mellan alla föreslagna ämnen, utan att upprepa par av reagenser.
1) Koppar, som ligger i raden av metallaktiviteter till höger om väte, kan oxidera med starka oxiderande syror (H 2 SO 4 (konc.), HNO 3, etc.):
Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) Som ett resultat av interaktionen mellan KOH -lösningen och koncentrerad svavelsyra bildas ett surt salt - kaliumvätesulfat:
KOH + H 2 SO 4 (konc.) → KHSO 4 + H2O
3) Vid passering av brun gas disproportionerar NO 2 N +4 till N +5 och N +3, vilket resulterar i bildning av kaliumnitrat respektive nitrit:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H20
4) När brun gas passerar genom en koncentrerad lösning av svavelsyra oxideras N +4 till N +5 och svaveldioxid frigörs:
2NO 2 + H 2 SO 4 (konc.) → 2HNO 3 + SO 2
Uppgift nummer 21
Ämnen ges: klor, natriumhydrosulfid, kaliumhydroxid (lösning), järn. Skriv ekvationerna för fyra möjliga reaktioner mellan alla föreslagna ämnen, utan att upprepa par av reagenser.
1) Klor, som är ett starkt oxidationsmedel, reagerar med järn och oxiderar det till Fe +3:
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl 3
2) När klor passerar genom en kall koncentrerad alkalilösning bildas klorid och hypoklorit (molekylärt klor disproportionerar till Cl +1 och Cl -1):
2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H20
Om klor passerar genom en het koncentrerad alkalilösning, disproportioneras molekylklor till Cl +5 och Cl -1, vilket resulterar i bildning av klorat respektive klorid:
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H20
3) Klor, som har starkare oxiderande egenskaper, kan oxidera svavel som ingår i syrasaltet:
Cl2 + NaHS → NaCl + HCl + S ↓
4) Syrasalt - natriumhydrosulfid i ett alkaliskt medium förvandlas till sulfid:
2NaHS + 2KOH → K2S + Na2S + 2H20