1) Silikón spálený v atmosfére chlóru. Výsledný chlorid sa spracoval vodou. Sediment sa v rovnakom čase rozlíšil. Potom sa večil fosforečnanom vápenatým a uhlím. Urobte štvorpísané odpovede.
2) Plyn získaný počas liečby nitridom vápenatého vodou, prešiel cez horúci prášok oxidu meďnatého (II). Získaná pevná látka sa rozpustí v koncentrovanej kyseline dusičnej, roztok sa odparí a výsledný tuhý zvyšok sa kalcinal. Urobte štvorpísané odpovede.
3) Počet sulfidu železa (ii) bol rozdelený na dve časti. Jeden z nich sa spracoval kyselinou chlorovodíkovou a inou väzbou na vzduchu. Pri interakcii vyššie uvedených plynov sa vytvoril jednoduchý postoj žltej farby. Výsledná látka sa zahrievala koncentrovanou kyselinou dusičnou a bol oddelený hnedý plyn. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
4) Pri interakcii oxidu hlinitého s kyselinou dusičnou sa vytvorila soľ. Soľ bola vysušená a plakala. Pevný zvyšok vytvorený počas kalcinácie sa podrobil elektrolýze v roztavenom kryolite. Kov získaný pod elektrolýzou sa zahrieva koncentrovaným roztokom obsahujúcim dusičnan draselný a hydroxid draselný, zatiaľ čo plyn s ostrým zápachom. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
5) Oxid chróm (VI) reagoval s hydroxidom draselným. Výsledná látka sa spracovala s kyselinou sírovou, solenou soľou z výsledného roztoku oranžová farba. Táto soľ sa spracovala s kyselinou brómovej. Výsledná jednoduchá látka vstúpila do reakcie sulfidom vodíka. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
6) Horčíkový prášok zahrievaný v atmosfére dusíka. Pri interakcii výslednej látky s vodou sa plyn oddelil. Plyn bol vynechaný cez vodný roztok chrómsulfátu (III), v dôsledku čoho bol vytvorený sivý sediment. Zrazenina sa oddelila a spracovala pri zahrievaní roztokom obsahujúcim peroxid vodíka a hydroxid draselný. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
7) Amoniak zmeškaný cez kyselinu brómovú. K výslednému roztoku sa pridal roztok dusičnanu strieborného. Zrazenina bola oddelená a zahrievaná zinkovým práškom. Kov vytvorený počas reakcie sa uskutočnil koncentrovaným roztokom kyseliny sírovej, zatiaľ čo plyn sa oddelil ostrým zápachom. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
8) Chlorrát draselný sa zahrieval v prítomnosti katalyzátora, zatiaľ čo bezfarebný plyn bol oddelený. Bolo získané spaľovanie železa železa v atmosfére tohto plynu. Rozpustila sa na nadbytku kyseliny chlorovodíkovej. K získanému roztoku sa pridá roztok obsahujúci dichróm sodný a kyselina chlorovodíková. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
9) Rozhrievaná v vodíkovom atmosfére. Keď sa voda a tvorba priehľadného roztoku pozorovala, keď bola voda pozorovaná na výslednú vodu. Prostredníctvom tohto roztoku sa vynechal hnedý plyn, ktorý bol získaný v dôsledku interakcie medi s koncentrovaným roztokom kyseliny dusičnej. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
10) Hliník reagoval s roztokom hydroxidu sodného. Oddelený plyn bol vynechaný cez vyhrievaný prášok oxidu meďnatého (II). Výsledná látka sa rozpustí pri zahrievaní v koncentrovanej kyseline sírovej. Výsledná soľ sa izolovala a pridá sa k roztoku jodidu draselného. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
11) uskutočnil elektrolýzny roztok chloridu sodného. K výslednému roztoku sa pridal chlorid železitý (III). Zrazenina sa prefiltrovala a kalcinovala. Pevný zvyšok sa rozpustí v kyseline hydrochildsko. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
12) K roztoku hydroxidu sodného sa pridal hliníkový prášok. Prostredníctvom roztoku výslednej látky sa prebytok oxidu uhličitého zmeškal. Zrazenina sa oddelila a kalcinovala. Výsledný produkt sa striekal uhličitanom sodným. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
FE 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S \u003d 2FES + S + 3K 2 SO 4
30. 2FE + 3CL 2 \u003d 2FECL 3
FECL 3 + 3NAOH \u003d FE (OH) 3 + 3NACL
2FE (OH) 3 FE 2 O 3 + 3H 2 O
FE 2 O 3 + 6HI \u003d 2FEI 2 + I 2 + 3H 2 O
31. FE + 4HNO 3 (SPSL.) \u003d FE (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
(N2O a N2 sa tiež považujú za produkt regenerácie HNO3)
2FE (NO 3) 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H20 \u003d 2FE (OH) 3 ↓ + 6NANO 3 + 3CO 2
2HNO 3 + Na2C03 \u003d 2NANO 3 + CO 2 + H20
2FE (OH) 3 FE 2 O 3 + 3H 2 O
FE 2 O 3 + 2AL 2FE + AL 2 O 3
FES + 2HCl \u003d FECL 2 + H 2S
FECL2 + 2KOH \u003d FE (OH) 2 ↓ + 2KCL
FE (OH) 2 FEO + H 2 O
33. 2FE + 3CL 2 \u003d 2FECL 3
2FECL 3 + 2KI \u003d 2FECL 2 + I 2 + 2KCL
3I 2 + 10HNO 3 \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H 2O
34. Fe + 2HCl \u003d FECL 2 + H2
FECL2 + 2NAOH \u003d FE (OH) 2 ↓ + 2NACL
4FE (OH) 2 + 2H 2O + O 2 \u003d 4FE (OH) 3 ↓
FE (OH) 3 + 6HI \u003d 2FEI 2 + I 2 + 6H 2 O
35. FE 2 (SO 4) 3 + 3BA (NO 3) 2 \u003d 3BASO 4 ↓ + 2FE (č. 3) 3
Fe (NO 3) 3 + 3NAOH \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3NANO 3
2FE (OH) 3 FE 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HCl 2fecl 3 + 3H 2O
Zinok. Pripojenia zinku.
Zinok je pomerne aktívnym kovom, ale je stabilný vo vzduchu, pretože je pokrytý tenkou vrstvou oxidu, ktorá ju chráni pred ďalšou oxidáciou. Pri zahrievaní zinku reaguje s jednoduchými látkami (výnimka je dusík):
2ZN + O 2 2ZNO
ZN + SL 2 ZNCL 2
3ZN + 2P ZN 3 P 2
rovnako ako nekovové a amoniak oxidy:
3ZN + SO 2 2ZNO + ZNS
Zn + CO 2 ZNO + CO
3ZN + 2NH 3 ZN 3 N 2 + 3H 2
Pri zahrievaní zinku oxiduje pod pôsobením vodnej pary:
ZN + H 2 O (páry) ZNO + H2
Zinok reaguje s roztokmi kyseliny sírovej a kyseliny chlorovodíkovej, z nich z nich spôsobuje vodík:
ZN + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H2
ZN + H2S04 \u003d ZNSO 4 + H2
Ako aktívny zinkový kov reaguje s oxidačnými kyselinami:
ZN + 2H 2 SO 4 (konc.) \u003d ZNSO 4 + SO 2 + 2H 2O
4ZN + 5H 2 SO 4 (konc.) \u003d 4ZNSO 4 + H2S + 4H 2O
ZN + 4HNO 3 (konc.) → Zn (NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2O
4ZN + 10HNO 3 (PTS. Regály.) \u003d 4ZN (NO 3) 2 + NH4 NO 3 + 3H 2 O
Keď sa vytvorí fúzia zinku s alkáliou, zinočnatý:
Zn + 2NONE (kryt) Na2 ZNO 2 + H2
Zinok je dobre rozpustný v alkalických riešeniach:
ZN + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H2
Na rozdiel od hliníka sa zinok rozpúšťa vo vodnom roztoku amoniaku:
ZN + 4NH 3 + 2H 2 O \u003d (OH) 2 + H2
Zinok znižuje mnoho kovov z riešení ich solí:
CUSO 4 + ZN \u003d ZN SO 4 + CU
Pb (č. 3) 2 + zn \u003d zn (č. 3) 2 + pb
4ZN + KNO 3 + 7KOH \u003d NN 3 + 4K 2 ZNO 2 + 2H 2O
4ZN + 7NAOH + 6H20 + NANO 3 \u003d 4NA 2 + NH3
3ZN + Na2S03 + 8HCl \u003d 3ZNCl2 + H2S + 2NACL + 3H 2O
ZN + NANO 3 + 2HCl \u003d ZNCL2 + NANO 2 + H20
II. ZinKové zlúčeniny (zlúčeniny zinku jedovaté).
1) Oxid zinočnatý.
Oxid zinočnatý má amfotérne vlastnosti.
ZNO + 2HCl \u003d ZnCl2 + H20
ZNO + 2NAOH Na22 + H20
ZNO + NA 2 O NA 2 ZNO 2
ZNO + SIO 2 ZNSIO 3
ZNO + BACO 3 BAZNO 2 + CO 2
Zinok nadbytočné od oxidov so silnými redukčnými činidlami:
ZNO + S (CKE) ZN +
ZNO + S ZN + CO 2
2) Hydroxid zinku.
Hydroxid zinočnatý má amfotérické vlastnosti.
Zn (ON) 2 + 2HCl \u003d ZnCl2 + 2H 2 O
ZN (ON) 2 + 2NAOH Na2 ZNO 2 + 2H 2O
ZN (ON) 2 + 2NAOH \u003d Na2
2ZN (ON) 2 + C02 \u003d (ZNOH) 2 C03 + H20
ZN (ON) 2 + 4 (NH3 · H 2O) \u003d (OH) 2
Hydroxid zinku je tepelne nestabilný:
Zn (ON) 2 ZNO + H 2 O
3) Soli.
Cazno 2 + 4HCl (prebytok) \u003d CaCl2 + znCl2 + 2H 2O
Na2 ZNO 2 + 2H20 \u003d ZN (OH) 2 + 2NAHCO 3
Na2 + 2CO 2 \u003d ZN (OH) 2 + 2NAHCO 3
2ZNSO 4 2ZNO + 2SO 2 + 02
ZNS + 4H 2SO 4 (konc.) \u003d ZNSO 4 + 4SO 2 + 4H 2O
ZNS + 8HNO 3 (konc.) \u003d ZNSO 4 + 8NO 2 + 4H 2O
ZNS + 4NAOH + Br2 \u003d Na2 + S + 2NABR
Zinok. Pripojenia zinku.
1. Oxid zinočnatý sa rozpustil v roztoku kyseliny chlorovodíkovej a roztok sa neutralizoval pridaním kaustítového NAT. Pridelených žiakov biela farba Oddeli sa a spracovali s nadbytkom alkalického roztoku, pričom sa zrazenina úplne rozpustila. Neutralizácia výsledného roztoku s kyselinou, napríklad dusíkom, vedie k opätovnému vzdelávaniu študenta sedimentu. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
2. Zinok sa rozpustil vo veľmi zriedenej kyseline dusičnej a k výslednému roztoku sa pridalo nadbytočné alkálie, ktoré získal číry roztok. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
3. Soľ získaná pri interakcii oxidu zinočnatého s kyselinou sírovou sa bránila pri 800 ° C. Pevný produkt reakcie sa spracuje s koncentrovaným roztokom alkalického roztoku a cez výsledný roztok bol zmeškaný oxid uhličitý. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
4. Bol kalcinovaný dusičnan zinočnatého, reakčný produkt sa spracuje s roztokom hydroxidu sodného. Prostredníctvom výsledného roztoku sa oxid uhličitý nechal zastaviť sedimentáciu, po ktorej boli ošetrené nadbytkom koncentrovaného amoniakového alkoholu, zatiaľ čo zrazenina sa rozpustí. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
5. Zinok sa rozpustil vo veľmi zriedenej kyseline dusičnej, výsledný roztok sa opatrne odparil a zvyšok sa kalcinal. Reakčné produkty sa zmiešali s koksom a zahrievaní. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
6. Pri zahrievaní v roztoku hydroxidu sodného sa rozpustí niekoľko granúl zinku. K výslednému roztoku kyseliny dusičnej sa pridá kyselina dusičná, pred tvorbou zrazeniny. Zrazenina sa oddelila, rozpustená v zriedenej kyseline dusičnej, roztok sa opatrne odparí a zvyšok sa kalcinal. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
7. Kovový zinok sa pridal do koncentrovanej kyseliny sírovej. Výsledná soľ bola izolovaná, rozpustená vo vode a do roztoku sa pridá dusičnan bariánu. Po oddelení sedimentu sa do roztoku zavádza horčíkový čip, roztok sa prefiltroval, filtrát sa odparil a kalcinal. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
8. Sulfid zinočnatý vystavený pápeniu. Výsledná pevná látka úplne nechala reagovať s roztokom hydroxidu draselného. Prostredníctvom výsledného roztoku sa oxid uhličitý zmeškal pred spadaním zrazeniny. Zrazenina sa rozpustí v kyseline chlorovodíkovej. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
9. Niektoré sulfid zinočnatý bol rozdelený na dve časti. Jeden z nich sa spracoval kyselinou chlorovodíkovou a inou väzbou na vzduchu. Pri interakcii vylučovaných plynov sa vytvorila jednoduchá látka. Táto látka sa zahrieva koncentrovanou kyselinou dusičnou a hnedý plyn sa oddelil. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
10. Zinok sa rozpustil v roztoku hydroxidu draselného. Oddelený plyn sa nechá reagovať s lítiom a k výslednému roztoku sa pridá kyselina chlorovodíková, až kým sa nezrazená. Bol filtrovaný a kalcinovaný. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
1) ZNO + 2HCl \u003d ZnCl2 + H20
ZNCL2 + 2NAOH \u003d ZN (OH) 2 ↓ + 2NACL
Zn (OH) 2 + 2NAOH \u003d Na2
Na2 + 2NO 3 (nevýhoda) \u003d ZN (OH) 2 ↓ + 2NANO 3 + 2H 2O
2) 4ZN + 10HNO 3 \u003d 4ZN (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2O
HNO3 + NaOH \u003d NANO 3 + H20
NH4 NO 3 + NaOH \u003d NANO 3 + NH3 + H20
ZN (NO 3) 2 + 4NAOH \u003d Na2 + 2NANO 3
3) ZNO + H2S04 \u003d ZNSO 4 + H20
2ZNSO 4 2ZNO + 2SO 2 + 02
ZNO + 2NAOH + H20 \u003d Na2
4) 2ZN (NO 3) 2 2ZNO + 4NO 2 + O 2
ZNO + 2NAOH + H20 \u003d Na2
Na2 + 2C02 \u003d ZN (OH) 2 ↓ + 2NAHCO 3
Zn (OH) 2 + 4 (NH3 · H20) \u003d (OH) 2 + 4H 2O
5) 4ZN + 10HNO 3 \u003d 4ZN (NO 3) 2 + NH4 NO 3 + 3H 2O
2ZN (NO 3) 2 2ZNO + 4NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2O
ZNO + C ZN + CO
6) Zn + 2NAOH + 2H 2O \u003d Na2 + H2
Na2 + 2HONO 3 \u003d ZN (OH) 2 ↓ + 2NANO 3 + 2H 2O
Zn (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d ZN (NO 3) 2 + 2H 2O
2ZN (NO 3) 2 2ZNO + 4NO 2 + O 2
7) 4ZN + 5H2S04 \u003d 4ZNSO 4 + H 2S + 4H 2O
ZNSO 4 + BA (NO 3) 2 \u003d ZN (NO 3) 2 + BASO 4
Zn (NO 3) 2 + Mg \u003d ZN + Mg (NO 3) 2
2 mg (č. 3) 2 2 mg (č. 2) 2 + 02
8) 2ZNS + 3O 2 \u003d 2ZNO + 2SO 2
ZNO + 2NAOH + H20 \u003d Na2
Na2 + C02 \u003d ZN (OH) 2 + Na2C03 + H20
ZN (OH) 2 + 2HCl \u003d ZNCI 2 + 2H 2O
9) Zns + 2HCl \u003d ZNCL 2 + H 2S
2ZNS + 3O 2 \u003d 2ZNO + 2SO 2
2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2O
S + 6HNO 3 \u003d H2S04 + 6NO 2 + 2H 2O
10) ZN + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H2
H 2 + 2LI \u003d 2ILH
K2 + 2HCl \u003d 2KCl + ZN (OH) 2 ↓
Zn (OH) 2 ZNO + H 2 O
Zlúčeniny medi a medi.
Medené - chemicky sklony kovové, v suchom vzduchu a izbová teplota To nie je oxidovať, ale vo vlhkom vzduchu, v prítomnosti oxidu uhličitého (IV) je pokrytý zeleným roztrhnutím uhličitanu hydroxed (II).
2CU + H20 + C02 \u003d (CUOH) 2 CO 3
Pri zahrievaní sa meď reaguje s dostatočne silnými oxidátormi,
s kyslíkom, tvoriacim CUO, CU 2O, v závislosti od podmienok:
4CU + O 2 2CU 2CU + O 2 2 CUO
S halogénmi, sivá:
Cu + cl2 \u003d CUCL 2
Cu + br 2 \u003d CUBR 2
Medi sa rozpúšťa pri oxidačných kyselinách:
pri zahrievaní v koncentrovanej kyseline sírovej:
Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) CUSO 4 + SO 2 + 2H 2O
bez zahrievania v kyseline dusičnej:
Cu + 4HNO 3 (konc.) \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O
3CU + 8HNO 3 (vzorka ..) \u003d 3cU (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O
3CU + 2NO 3 + 6HCl \u003d 3CUCL 2 + 2NO + 4H 2O
Oxiduje meďnoxid oxid dusík (IV) a soli železa (III)
2CU + NO 2 \u003d CU 2 O + NO
2FECL 3 + CU \u003d 2FECL 2 + CUCL 2
Medi vytesňuje kovy vpravo od radu stresu, z riešení ich solí:
HG (NO 3) 2 + CU \u003d CU (NO 3) 2 + HG
II. Zlúčeniny medi.
1) Oxidy.
Oxid meďnatý (II)
Laboratórium oxidu meďnatého (ii) sa získa oxidáciou medi pri zahrievaní alebo kalcinácii (CuOH) 2 C03, Cu (NO 3) 2:
(CuOH) 2 C03 2CUO + C02 + H20
2CU (NO 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
Oxid meďnatý ukazuje slabo vyslovený aMPHOTERICKÉ VLASTNOSTI (s prevahou všeobecného). CUO interaguje s kyselinami:
CUO + 2HBR \u003d CUBR 2 + H20
CUO + 2HCl \u003d CUCL2 + H20
CUO + 2H + \u003d CU 2+ + H20
3CUO + 2NH 3 3CU + N 2 + 3H 2O
CUO + C \u003d CU + CO
3CUO + 2AL \u003d 3CU + AL 2O 3
Oxid meďnatý (I)
V laboratóriu sa získa reštaurovaním čerstvého hydroxidu medi (II), napríklad aldehydov alebo glukózy:
CH3CHO + 2CU (OH) 2 CH3COOH + CU 2O ↓ + 2H 2O
CH2 IT (CHO) 4 SNO + 2CU (OH) 2 CH2T (Chon) 4 SOAM + CU 2O ↓ + 2H 2O
Oxid meďnatý (I) má základný vlastnosti. Pod krokom na oxide medi (i) sa halogénová vodná kyselina získaná meďou (I) a vodou:
CU 2O + 2HCl \u003d 2CUCL ↓ + H20
Keď sa CU 2O rozpustí v kyselinách obsahujúcich kyslík, napríklad v tuhom roztoku, meď (II) a meď sa vytvoria:
CU 2 O + H2S04 (RSC) \u003d CUSO 4 + CU + H20
V koncentrovanej kyseliny sírovej, dusičnej kyseliny sa vytvárajú iba soli (II).
Cu 2 O + 3H2S04S04S04 \u003d 2CUSO 4 + SO 2 + 3H 2O
CU 2 O + 6HO 3 (konc.) \u003d 2CU (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2O
5CU 2 O + 13H2S04 + 2KMNO 4 \u003d 10CUSO 4 + 2MNO 4 + K 2 SO 4 + 13H 2O
Trvalo udržateľné zlúčeniny medi (I) sú nerozpustné zlúčeniny (CUCL, CU 2S) alebo komplexné zlúčeniny +. Ten sa získajú rozpustením v koncentrovanom roztoku oxidu meďnatého amoniaku, chloridu meďnatého (I):
CU 2O + 4NH 3 + H20 \u003d 2OH
CUCL + 2NH 3 \u003d CL
Riešenia amoniaku Meď (I) soli interagujú s acetylénom:
CH ≡ CH + 2CL → Cu-C ≡ C-CU + 2NH 4 Cl
Pri oxidačných redukčných reakciách medi (I) zlúčeniny (I) sa zobrazí redox dualita.
CU 2 O + CO \u003d 2CU + CO 2
CU 2 O + H2 \u003d 2 CU + H20
3CU 2 O + 2AL \u003d 6CU + AL 2O 3
2CU 2 O + O 2 \u003d 4 CUO
2) Hydroxidy.
Hydroxid meďnatý (II).
Hydroxid meďnatý (II) ukazuje slabo výrazné amfotérne vlastnosti (s prevahou základný). Cu (ON) 2 interaguje s kyselinami:
Cu (ON) 2 + 2HBR \u003d CUBR 2 + 2H 2 O
Cu (ON) 2 + 2HCl \u003d CUCL 2 + 2H20
Cu (ON) 2 + 2H + \u003d CU 2+ + 2H 2 O
Hydroxid meďnej (II) ľahko interaguje s roztokom amoniaku, čím sa vytvorí modro-fialová komplexná zlúčenina:
Cu (OH) 2 + 4 (NH3 · H20) \u003d (OH) 2 + 4H 2O
Cu (OH) 2 + 4NH 3 \u003d (OH) 2
Pri interakcii hydroxidu meďnatého (II) s koncentrovanými (viac ako 40%) alkalickými roztokmi sa vytvorí komplexná zlúčenina:
Cu (OH) 2 + 2NAOH (konc.) \u003d Na2
Pri zahrievaní hydroxidu medi (II) rozkladá:
Cu (oh) 2 CUO + H20
3) Soli.
Soli medi (I).
V oxidačných redukčných reakciách, zlúčenina medi (I) vykazuje redoxnú dualitu. Ako redukčné činidlá reagujú s oxidačnými činidlami:
CUCL + 3HNO 3 (konc.) \u003d Cu (NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H20
2CUCL + CL2 \u003d 2CUCL 2
4CUCL + O 2 + 4HCl \u003d 4CUCL 2 + 2H 2 O
2CUI + 4H 2 SO 4 + 2MNO 2 \u003d 2CUSO 4 + 2MNO 4 + I 2 + 4H 2O
4CUI + 5H 2 SO 4 (konc. Hory) \u003d 4CUSO 4 + I 2 + H2S + 4H 2O
CU 2 S + 8HNO 3 (konc. Horúce) \u003d 2cU (NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2O
CU 2 S + 12HO 3 (konc. Horúce) \u003d Cu (NO 3) 2 + CUSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O
Pre zlúčeniny z medi (I) je možná disproporcionácia:
2CUCL \u003d CU + CUCL 2
Komplexné zlúčeniny Typ + sa získa rozpustením v koncentrovanom roztoku amoniaku:
CUCL + 3NH 3 + H20 → OH + NH4CI
Soli medi (II)
V oxidačných reakčných reakciách zlúčeniny medi (II) vykazujú oxidačné vlastnosti:
2CUCL 2 + 4KI \u003d 2CUI + I 2 + 4HCL
2CUCL2 + Na2S03 + 2NAOH \u003d 2CUCL + Na2S04 + 2NACL + H20
5CUBR 2 + 2KMNO 4 + 8H2S04S04 \u003d 5CUSO 4 + K 2 SO 4 + 2MNO 4 + 5B 2 + 8H 2O
2CUSO 4 + Na2S03 + 2H20 \u003d CU 2O + Na2S04S04SKO 4 + 2H 2 SO 4
CUSO 4 + FE \u003d FESO 4 + CU
Cus + 8hno 3 (konc. Hory ..) \u003d CUSO 4 + 8NO 2 + 4H 2O
CUS + 2FECL 3 \u003d CUCL 2 + 2FECL 2 + S
2cus + 3O 2 2CUO + 2SO 2
CUS + 10HNO 3 (konc.) \u003d Cu (NO 3) 2 + H2S04 + 8NO 2 + 4H 2O
2CUCL 2 + 4KI \u003d 2CUI + I2 ↓ + 4KCL
CUBR 2 + NA 2 S \u003d CUS ↓ + 2NABR
Cu (č. 3) 2 + FE \u003d FE (č. 3) 2 + CU
CUSO 4 + CU + 2NACL \u003d 2CUCL ↓ + Na2S04
2CU (NO 3) 2 + 2N 2 O 2CU + O 2 + 4HNO 3
CUSO 4 + 2NAOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na2S04
№37 EME
Pri interakcii oxidu hlinitého s kyselinou dusičnou sa vytvorila soľ. Soľ bola vysušená a plakala. Pevný zvyšok vytvorený počas kalcinácie sa podrobil elektrolýze v roztavenom kryolite. Kov získaný pod elektrolýzou sa zahrieva koncentrovaným roztokom obsahujúcim dusičnan draselný a hydroxid draselný, zatiaľ čo plyn s ostrým zápachom. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Chlorat draslík zahrieval v prítomnosti katalyzátora. Výsledná soľ sa rozpustí vo vode a podrobila sa elektrolýze. Žlto-zelený plyn bol oddelený na anóde, ktorý bol vynechaný roztokom jodid sodný. Jednoduchá látka vytvorená v dôsledku tejto reakcie reagovala s zahrievaním roztokom hydroxidu draselného. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Železná doska sa umiestnila do roztoku síranu meďnatého (II). Na konci reakcie sa doska obráti a po kvapkách sa pridá roztok roztoku dusičnanu bárnatého do výsledného nazeleného roztoku, až kým sa zastavil tvorba zrazeniny. Zrazenina sa prefiltrovala, roztok sa odparil, zostávajúca suchá soľ bola kalcinácia vo vzduchu. Zároveň bola vytvorená pevná hnedá látka, ktorá sa spracovala s koncentrovanou kyselinou hydrodickou. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Soľ získaná rozpustením železa v kyseline sírovej v horúcej koncentrovanej bola spracovaná roztokom hydroxidu sodného. Výsledná hnedá zrazenina sa prefiltrovala a kalcinovala. Výsledná látka bola zavesená železom. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Oxid mangán (IV) reagoval pri zahrievaní koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou. Oddelený plyn bol vynechaný roztokom hydroxidu sodného v chlade. Výsledný roztok sa rozdelil do dvoch častí. K jednej časti roztoku sa pridalo roztok dusičnanu strieborného, \u200b\u200bv dôsledku čoho klesla biela zrazenina. Do inej časti roztoku sa pridá roztok jodidu draselného. V dôsledku toho padol tmavo hnedý sediment. Urobte rovnice 4 opísaných reakcií.
Železný prášok sa rozpustil v kyseline chlorovodíkovej. Chlór sa zmeškal cez výsledný roztok, ako výsledok, ktorý roztok získal žltkastá farbu. Do tohto roztoku sa prilepel roztok roztoku sulfidu amónneho, v dôsledku čoho sa zrazenina klesla. Pri výslednej zrazenine sa uskutočnil roztok kyseliny sírovej, zatiaľ čo zrazenina sa rozpustí. Nerozpulárna časť mala žltú. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Alkalické pridané hliník s zliatinou medi. Prostredníctvom výsledného roztoku sa uskutočnil oxid uhličitý, kým sa sediment neprestáva. Zrazenina sa prefiltrovala a kalcinovala a tuhý zvyšok sa rozparil uhličitanom sodným. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Chlorid zinočnatý bol rozpustený v nadbytku alkalických látok. Prostredníctvom výsledného roztoku sa uskutočnil oxid uhličitý, kým sa sediment neprestáva. Zrazenina sa prefiltrovala a kalcinovala a tuhý zvyšok sa kalcinal s uhlím. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Roztok pôvodnej soli, ku ktorým sa pridal hydroxid sodný a zahrievaný, plyn sa oddelil dráždivým zápachom a vytvoril sa roztok soli, keď bol zriedený roztok kyseliny chlorovodíkovej pridaný s vôňou zhnitých vajíčok. Ak sa vytvorí roztok roztoku dusičnanu olovnatého na roztok počiatočnej soli: vytvárajú sa jedna soli: jedna vo forme čierneho sedimentu, inej soli rozpustnej vo vode. Po odstránení sedimentu a kalcinácie filtrátu sa vytvorí zmes dvoch plynov, z ktorých jedna z nich. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Železo prevrátené nad vzduchom. Výsledná zlúčenina, v ktorej železo je v dvoch stupňoch oxidácie, sa rozpustí v prísne potrebnom množstve koncentrovanej kyseliny sírovej. Roztok sa znížil so železnou doskou a utrpel, kým jeho hmotnosť neprestala. Potom pridali alkálie do roztoku a sediment padol. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Určité množstvo sulfidu železa (II) bolo rozdelené do dvoch častí. Bolo to však od nich sa liečilo kyselinou chlorovodíkovou a druhou podrobili spaľovaniu vo vzduchu. Pri interakcii vylučovaných plynov sa vytvorila jednoduchá látka. Výsledná látka sa zahrievala koncentrovanou kyselinou sírovou a hnedý plyn sa oddelil. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Silikón spálený v atmosfére chlóru. Výsledný chlorid sa spracoval vodou. Sediment sa v rovnakom čase rozlíšil. Potom sa večil s fosfátom vápnikom a uhlím. Urobte rovnicu opísaných reakcií.
Železo spálené v chlóru. Výsledná soľ sa pridala do roztoku uhličitanu sodného, \u200b\u200bzatiaľ čo hnedá zrazenina padla, ktorá sa prefiltrovala a kalcinovala. Výsledná látka sa rozpustí v kyseline chlorovodíkovej. Napíšte popísané rovnice reakcie.
Majstrovská trieda v chémii pre študentov 10-11 miest mesta v príprave na skúšku
Číslo lekcie 1
Téma: "Redox Reakcie v"
Plán.
Všeobecný pohľad na OSR
a) definícia, podstata OSR
b) Klasifikácia ORV: intermolekulárna, intramolekulárna, disproporcionácia
c) oxidácia, obnovenie oxidátora, redukčné činidlo.
Najdôležitejšie oxidačné a redukčné činidlá. Závislosť produktov ISR na reakčnom prostredí
a) Na príklade permanitačného draslíka
b) zlúčeniny chrómu
Vlastnosti interakcie kyseliny dusičnej s kovmi:
a) v závislosti od koncentrácie kyseliny
b) v závislosti od aktivity kovu
Zúčtovanie koeficientov v metóde elektronickej rovnováhy OSR.
M b o u c o w číslo 1
Lekcia číslo 2.
Téma: "Riešenie problémov so zvýšenou zložitosťou"
Plán.
Správy o zavedení úloh na úlohu na zmesi zloženia problému riešenia problémov na zmesi pozostávajúce z dvoch-troch zložiek riešenie úloh na základe zostavovania algoritmu na zostavenie algoritmu riešenia problémov, ak amfotérny Zlúčeniny sú špecifikované problémom úloh pre tento algoritmus kvalitatívne reakcie Chemické zlúčeniny podľa ich vlastností (C2)
M b o u c o w číslo 1
Úlohy na zmesi (C4)
Číslo úlohy 1.
Zmes zinku a horčíka, s hmotnosťou 15,4 g pri oxidácii. Výsledkom je, že zmes oxidov týchto kovov s hmotnosťou 20,2 g. Určite hmotnostné frakcie kovov v pôvodnej zmesi.
Číslo úlohy 2.
Zmes horečnatého a železa s hmotnosťou 0,4 g bola ovplyvnená kyselinou chlorovodíkovou. Výsledkom je, že plyn bol oddelený (n. Y.) Zväzok 0,224L. Určite masívne laloky kovov v zmesi.
Číslo úlohy 3.
Zmes medi, železa, hliníka váženia 8,7 g sa spracovala s roztokom kyseliny chlorovodíkovej. Plyn (n. Y.) Roztok 4,48l. Rovnaká zmes sa pôsobí koncentrovanou kyselinou dusičnou, v dôsledku toho sa oddelí hnedý plyn s objemom 2,24 g. (n. u.). Určite hmotnostné frakcie kovov v pôvodnej zmesi.
Číslo úlohy 4.
Na dokončenie rozpúšťania zmesi medi a oxidu meďnatého sa vyžadovalo 80 g 63% kyseliny dusičnej, zatiaľ čo 6,72l (n. Y.) plynný plynný plyn bol uvoľnený. Vypočítajte hmotnostné frakcie (%) látok v zdrojovej zmesi.
Číslo úlohy 5.
Na úplné rozpustenie zmesi oxidu hliníka a oxidu hlinitého sa vyžadovalo 320 g 10% roztoku hydroxidu sodného, \u200b\u200bzatiaľ čo bol uvoľnený 10,08l (n. Y.) plyn. Identifikovať hmotnostné frakcie (v%) látok v pôvodnej zmesi.
Úlohy do C2.
Číslo úlohy 1
V dôsledku nekompletného spaľovania uhlia sa dosiahol plyn, v prúde, z ktorého sa oxid železitý (III)). Výsledná látka sa rozpustí v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej. Výsledný roztok sa podrobil elektrolýze. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
Číslo úlohy 2.
Určité množstvo sulfidu zinočnatého bolo rozdelené do dvoch častí. Jeden z nich sa ošetrel kyselinou dusičnou a druhá bola vystavená streľbe vo vzduchu. Pri interakcii vylučovaných plynov sa vytvorila jednoduchá látka. Táto látka sa zahrieva koncentrovanou kyselinou dusičnou a bol oddelený hnedý plyn. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
Číslo úlohy 3.
Kovový hliníkový prášok sa zmieša s pevným jódom a pridal niekoľko kvapiek vody. Roztok hydroxidu sodného sa pridal do soli získanej pred klesá zrazenina. Výsledná zrazenina sa rozpustí v kyseline chlorovodíkovej. S následným pridaním roztoku uhličitanu sodného sa znovu pozoruje zrazenina. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
Číslo úlohy 4.
Zinkové čipy sa rozpustili v roztoku hydroxidu draselného. Prostredníctvom výsledného roztoku bol vynechaný nadbytok síry plynu. Vyzrážaná zrazenina sa kalcinovala a výsledný produkt sa rozpustí v nadbytku kyseliny sírovej. Napíšte reakčné rovnice.
Číslo úlohy 1
Sodík zahrievaný v atmosfére vodíka. Keď sa voda a tvorba priehľadného roztoku pozorovala, keď bola voda pozorovaná na výslednú vodu. Prostredníctvom tohto roztoku sa vynechal hnedý plyn, ktorý bol získaný v dôsledku interakcie medi s koncentrovaným roztokom kyseliny dusičnej. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
1) Keď sa zahrieva na vodíkovej atmosfére (T \u003d 250-400 ° C), vytvorí sa hydrid sodný):
2NA + H 2 \u003d 2NAH
2) Keď sa voda pridá do hydridu sodného, \u200b\u200bvytvorí sa NaOH a rozlišuje sa vodík:
NaH + H20 \u003d NaOH + H2
3) Ak sa interakcia medi koncentrovaným roztokom kyseliny dusičnej rozlišuje hnedým plynom - č. 2:
Cu + 4HNO 3 (konc.) \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O
4) Ak je vypálený plyn prechádza cez roztok alkalického roztoku, disproporcionárna reakcia - dusík N +4 je v rovnakom čase oxidovaný a je obnovený na N +5 a N +3:
2NAOH + 2NO 2 \u003d NANO 3 + NANO 2 + H20
(Reakcia disproporcionácie 2N +4 → N +5 + N +3).
Číslo úlohy 2.
Vlhkosť železa bola rozpustená v koncentrovanej kyseline dusičnej. K výslednému roztoku sa pridal roztok hydroxidu sodného. Separovaný sediment bol oddelený a kalcinovaný. Výsledný tuhý zvyšok sa rozparkoval železom. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
Vzorec železnej stupnice - Fe3O4.
Pri interakcii železnej stupnice s koncentrovanou kyselinou dusičnou sa vytvorí dusičnan železa a rozlišuje sa oxid dusíka:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (konc.) → 3FE (č. 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Keď železný dusičnan interaguje s hydroxidom sodným, sediment je zvýraznený - hydroxid železa (III):
Fe (č. 3) 3 + 3NAOH → FE (OH) 3 ↓ + 3NANO 3
Fe (OH) 3 - amfotérny hydroxid, ktorý nie je rozpustný vo vode, rozkladá sa, keď sa zahrieva na oxide železa (III) a vody:
2FE (OH) 3 → FE 2 O 3 + 3H 2 O
Pri tavenia oxidu železa (III) so železom, oxidom železa (II) sa vytvorí:
FE 2 O 3 + FE → 3FEO
Číslo úlohy 3.
Sodík spaľovaný vo vzduchu. Výsledná látka sa spracovala s chloridom pri zahrievaní. Získaná jednoduchosť žlto-zelenej, pri zahrievaní, reagovala s oxidom chrómu (III) v prítomnosti hydroxidu draselného. Pri spracovaní roztoku jednej z výsledných solí sa chlorid bárnatý padol žltú zrazeninu. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
1) Pri spaľovaní sodného vo vzduchu sa vytvorí peroxid sodný:
2NA + O 2 → Na2O2
2) Keď peroxid sodný interaguje s chloridom chloridu počas zahrievania, GAZ CL2 sa uvoľní:
Na2O2 + 4HCl → 2NAcl + Cl 2 + 2H 2O
3) v alkalickom médiu, chlór reaguje, keď sa zahrieva oxid amfótrickým oxidom pri vytváraní chrómanu a chloridu draselného:
CR203 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CRO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2CR +3 -6E → 2CR +6 | . 3 - oxidácia
CL2 + 2E → 2CL - . 1 - Reštaurovanie
4) Sediment žltého (Bacro 4) sa vytvorí, keď interakcia draselného chromatu a chloridu bárnatého:
K2 CRO 4 + BACL 2 → Bacro 4 ↓ + 2KCl
Číslo úlohy 4.
Zinok bol úplne rozpustný v koncentrovanom roztoku hydroxidu draselného. Výsledný priehľadný roztok sa odparí a potom kalcinal. Pevný zvyšok sa rozpustí v požadovanom množstve kyseliny chlorovodíkovej. K výslednému transparentnému roztoku sa pridalo sírovummodia a tvorba bieleho sedimentu. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
1) Zinok reaguje s hydroxidom draselným s tvorbou tetrahydroxidu draselného (Al a byť sa správať podobne:
2) Tetrahydroxycina draselný po kalcinácii stráca vodu a zmení sa na draslík Cincat:
3) Cyklistika draslíka pri interakcii s kyselinou chlorovodíkovou tvorí chlorid zinočnatý, chlorid draselný a voda:
4) Chlorid zinočnatého v dôsledku interakcie s sulfidom amónny sa zmení na nerozpustnú sulfid zinku - biela zrazenina:
Číslo úlohy 5.
Hydrogénuhličitan draselný neutralizuje hydrogenuhličitan. Výsledná soľ reagovala s roztokom obsahujúcou dichrómom draselným a kyselinou sírovou. Pri interakcii výslednej jednoduchej látky s obdržanou soľou hliníka. Táto soľ sa rozpustí vo vode a zmieša sa s roztokom sulfidu draselného, \u200b\u200bv dôsledku čoho sa vytvorila zrazenina a bol oddelený plyn. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
1) kyselina jódová kyselina je neutralizovaná kyslou soľou slabej koalíkovej kyseliny, čo vedie k oxidu uhličitého a NaCl sa vytvorí:
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) Jodid draselný vstúpi do redoxnej reakcie s dichromátom draselným v kyslom médiu, zatiaľ čo CR +6 sa redukuje na CR +3, I - oxiduje k molekulárnemu I2, ktorý padá do zrazeniny:
6KI + K2CR207 + 7H2S04S04S04SP
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │ 1
2i - -2E → I 2 │ 3
3) Pri interakcii molekulového jódu s hliníkom sa vytvorí jodid hlinitý:
2AL + 3I 2 → 2ALI 3
4) Keď sa hliníkový jodid interaguje s roztokom sulfid draselného, \u200b\u200bal (OH) 3 sa vyzráža a H2S sa uvoľní. Tvorba Al2S3 sa nevyskytuje v dôsledku celkovej hydrolýzy soli vo vodnom roztoku:
2Ali 3 + 3K2S + 6H 2O → 2AL (OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2S
Číslo úlohy 6.
Karbid hliníka sa úplne rozpustí v kyseline brómovej. K výslednému roztoku sa pridal roztok siričitanu draselného, \u200b\u200bzatiaľ čo tvorba bielej zrazeniny a separácia bezfarebného plynu bola pozorovaná. Plyn bol absorbovaný roztokom dichrómu draselného v prítomnosti kyseliny sírovej. Chrómová soľ sa izolovala a pridá sa k roztoku dusičnanu bárnatého, bol pozorovaný sediment. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
1) Pri rozpúšťaní karbidu hliníka v kyseline brómovej sa vytvorí soľ - bromumid hlinitý a rozlišuje sa metán:
Al 4 C 3 + 12HBR → 4ALBR 3 + 3CH 4
2) Keď hliníkový bromid interaguje s roztokom siričitanu draselného, \u200b\u200bal (OH) 3 sa vyzráža a zvýrazňuje oxid siričitý - SO 2:
2AVERBR 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2O → 2AL (OH) 3 ↓ + 6KBR + 3SO 2
3) preskočenie plynného síry cez okyslený roztok dichrómu draselného, \u200b\u200bzatiaľ čo CR +6 sa obnoví na CR +3, S + 4 oxiduje s +6:
3S02 + K2CR207 + H2S04S04SKO 4 + KR2 (SO 4) 3 + K2S04 + H20
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │ 1
S +4 -2E → s +6 │ 3
4) S interakciou sulfátu chrómu (iii) s dusičnanom roztokom bária sa vytvára nitrát chrómu (III) a vytvorí sa do sedimentu bieleho síranu bárnatého:
CR2 (SO 4) 3 + 3BA (NO 3) 2 → 3BASO 4 ↓ + 2CR (NO 3) 3
Číslo úlohy 7.
Roztok hydroxidu sodného pridaný hliníkový prášok. Prostredníctvom roztoku výslednej látky sa prebytok oxidu uhličitého zmeškal. Zrazenina sa oddelila a kalcinovala. Výsledný produkt sa striekal uhličitanom sodným. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
1) Hliník, ako aj beryllium a zinok, je schopný reagovať s vodnými roztokmi alkálie a bezvodým alkáliou pri fúzii. Pri spracovaní vodným roztokom hydroxidu sodného sa vytvorí tetrahydroxyalkulín sodný a vodík:
2) Keď oxid uhličitý prechádza vodným roztokom tetrahydrokoxaluminátu sodného, \u200b\u200bklesá kryštalický hydroxid hlinitý. Vzhľadom k tomu, podmienkam cez roztok, prebytok oxidu uhličitého prechádza, tvorí sa uhličitan a hydrogenuhličitan sodný:
Na + CO 2 → Al (OH) 3 ↓ + NaHC03
3) Hydroxid hlinitý je nerozpustný hydroxid kovu, preto, keď sa zahrieva rozloží na zodpovedajúce oxid kovu a vodou:
4) Oxid hlinitý, ktorý je amfotérnym oxidom, pri tavenín s uhličitanom, posúce oxid uhličitý s tvorbou hlinitov (nesmie byť zmätený s tetrahydroxyallululums!):
Číslo úloh 8.
Hliník reagoval s roztokom hydroxidu sodného. Oddelený plyn bol vynechaný cez vyhrievaný prášok oxidu meďnatého (II). Výsledná látka sa rozpustí pri zahrievaní v koncentrovanej kyseline sírovej. Výsledná soľ sa izolovala a pridá sa k roztoku jodidu draselného. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
1) Hliník (tiež beryllium a zinok) reaguje s oboma vodnými roztokmi alkálie a bezvodého alkalózy pri fúzovaní. Pri spracovaní vodným roztokom hydroxidu sodného sa vytvorí tetrahydroxyalkulín sodný a vodík:
2AOH + 2AL + 6H 2O → 2NA + 3H 2
2) Keď sa vodík prechádza cez vyhrievaný prášok oxidu meďnatého (II) cu +2, je obnovený na CU 0: farba prášku sa mení z čiernej (CUO) na červenú (Cu):
3) Medi sa rozpustí v koncentrovanej kyseline sírovej za vzniku síranu meďnatého (II). Okrem toho sa rozlišuje oxid siričitý:
4) Keď sa sulfát medi pridá do roztoku jodidu draselného, \u200b\u200bprúdi Redox Reakcia: Cu +2 sa obnoví na Cu +1, I - oxiduje na I2 (molekulárny jód padne do zrazeniny):
CUSO 4 + 4KI → 2CUI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
Číslo úlohy 9.
Roztok chloridu sodného uskutočnil elektrolýzu. K výslednému roztoku sa pridal chlorid železitý (III). Zrazenina sa prefiltrovala a kalcinovala. Pevný zvyšok sa rozpustí v kyseline chlorovodíkovej. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
1) Elektrolýzny roztok chloridu sodného:
Katóda: 2H 2 O + 2E → H2 + 2OH -
Pridať: 2Cl - - 2e → CL2
Tak, plyn-tvarovaný H2 a Cl2 sa uvoľňuje z roztoku chloridu sodného v dôsledku jeho elektrolýzy a Na + ióny zostávajú v roztoku. V všeobecný Rovnica je napísaná takto:
2H 2O + 2NACl → H2 + 2NAOH + Cl2
2) Ak sa do alkalického roztoku pridá alkálium (III) alkalické (III), dochádza k výmennej reakcii, v dôsledku toho FE (OH) 3 klesá do zrazeniny:
3NAOH + FECL 3 → FE (OH) 3 ↓ + 3NACL
3) Pri výpočte hydroxidu železa (III) sa vytvára oxid železitý a voda:
4) Pri rozpúšťaní oxidu železa (III) v kyseline jodomickej sa vytvorí FEI 2, zatiaľ čo I2 Falls vyzráža:
FE 2 O 3 + 6HI → 2FEI 2 + I 2 ↓ + 3H 2O
2FE +3 + 2E → 2FE +2 │1
2i - - 2e → I 2 │1
Číslo úlohy 10.
Chlorrát draselný sa počul v prítomnosti katalyzátora, zatiaľ čo bezfarebný plyn bol oddelený. Bolo získané spaľovanie železa železa v atmosfére tohto plynu. Rozpustila sa na nadbytku kyseliny chlorovodíkovej. K získanému roztoku sa pridá roztok obsahujúci dichróm sodný a kyselina chlorovodíková.
1) Keď sa chlorrát draselný je zahrievaný v prítomnosti katalyzátora (Mn02, Fe203, CUO atď.), CHTROLIDA draselný sa vytvorí a kyslík sa uvoľní:
2) Pri spaľovaní železa v atmosfére kyslíka sa vytvorí železná stupnica, ktorá Fe3O4 vzorec (Iron Okalina je zmiešaný oxid Fe 2 O 3 a FEO):
3) Ak sa železná stupnica rozpustí v nadbytku kyseliny chlorovodíkovej, tvorí zmes chloridov železa (II) a (III):
4) V prítomnosti silného oxidačného činidla - dichromát sodný Fe +2 sa oxiduje na Fe +3:
6fecl2 + Na2CR207 + 14HCl → 6FECL 3 + 2CRCIANT 3 + 2NACL + 7H 2O
FE +2 - 1E → FE +3 │6
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │1
Číslo úlohy 11.
Amoniak sa zmeškal cez kyselinu brómovej. K výslednému roztoku sa pridal roztok dusičnanu strieborného. Zrazenina bola oddelená a zahrievaná zinkovým práškom. Kov vytvorený počas reakcie sa uskutočnil koncentrovaným roztokom kyseliny sírovej, zatiaľ čo plyn sa oddelil ostrým zápachom. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
1) Keď amoniak prechádza cez kyselinu brómovú, tvorí sa bromid amónny (neutralizačná reakcia):
NH 3 + HBR → NH 4 BR
2) Pri zlúčení roztokov bromidu amónneho a dusičnanu strieborného postupuje výmenu výmeny medzi týmito dvoma soli, v dôsledku čoho svetložltý sediment padá - strieborný bromid:
NH4 BR + AGNO 3 → Agbr ↓ + NH4 NO 3
3) Keď sa strieborný bromid zahrieva s práškom zinku, reakcia substitučného výnosu - striebro je zvýraznené:
2AGBR + ZN → 2AG + ZNBR 2
4) Pod krokom na kovovej koncentrovanej kyseline sírovej sa vytvorí sulfát strieborná a plyn sa uvoľní z nepríjemný zápach - oxid siričitý:
2AG + 2H 2 SO 4 (konc.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2O
2AG 0 - 2E → 2AG + │1
S +6 + 2E → s +4 │1
Číslo úlohy 12.
9C278s
Oxid chróm (VI) reagoval s hydroxidom draselným. Výsledná látka sa spracuje s kyselinou sírovou, oranžová sfarbená soľ sa izolovala z výsledného roztoku. Táto soľ sa spracovala s kyselinou brómovej. Výsledná jednoduchá látka vstúpila do reakcie sulfidom vodíka. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
1) Oxid CRO3 Chróm (VI) je kyslý oxid, preto interaguje s alkáliou s tvorbou soli - draslík chromat:
CRO 3 + 2KOH → K2 CRO 4 + H20
2) Chrroma draselný v kyslom prostredí sa konvertuje bez zmeny stupňa oxidácie chrómu do bichrómu K2R207 - oranžový fyziologický roztok:
2K 2 CRO 4 + H2S04 → K2CR207 + K 2 SO 4 + H20
3) Pri spracovaní draselného bichrómu s kyselinou brómickou kyselinou CR +6 sa redukuje na Cr +3, zatiaľ čo molekulárny bróm sa uvoľní:
K 2 CR20 7 + 14HBR → 2CRBR 3 + 2KBR + 3BR 2 + 7H 2O
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │1
2BR - - 2E → br 2 │3
4) bróm, ako silnejší oxidačný axidér vytesňuje síru zo svojej vodíkovej zlúčeniny:
Br 2 + H 2S → 2HBR + S ↓
Číslo úlohy 13.
Horčíkový prášok zahrievaný v atmosfére dusíka. Pri interakcii výslednej látky s vodou sa plyn oddelil. Plyn bol vynechaný cez vodný roztok chrómsulfátu (III), v dôsledku čoho bol vytvorený sivý sediment. Zrazenina sa oddelila a spracovala pri zahrievaní roztokom obsahujúcim peroxid vodíka a hydroxid draselný. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
1) Pri zahrievaní horčíka v atmosfére dusíka sa vytvorí nitrid horečnatý:
2) Nitrid horečnatý je úplne hydrolyzovaný za vzniku hydroxidu horečnatého a amoniaku:
Mg3N2 + 6H 2O → 3 mg (OH) 2 ↓ + 2NH3
3) Amoniak má základné vlastnosti v dôsledku prítomnosti atómu dusíka elektronického páru dusíka v atóme dusíka a výmenná reakcia s sulfátom chrómom (III), v dôsledku čoho je rozlíšený sivý sediment - Cr (OH) 3 :
6NH 3. H20 + CR2 (SO 4) 3 → 2CR (OH) 3 ↓ + 3 (NH4) 2 SO 4
4) peroxid vodíka v alkalickom médiu oxiduje CR +3 až CR +6, v dôsledku čoho sa vytvorí draslíkový chróm:
2CR (OH) 3 + 3H 2O 2 + 4KOH → 2K 2 CRO 4 + 8H 2O
Cr +3 -3E → cr +6 │2
2O - + 2E → 2O -2 │3
Číslo úlohy 14.
Pri interakcii oxidu hlinitého s kyselinou dusičnou sa vytvorila soľ. Soľ bola vysušená a plakala. Pevný zvyšok vytvorený počas kalcinácie sa podrobil elektrolýze v roztavenom kryolite. Kov získaný pod elektrolýzou sa zahrieva koncentrovaným roztokom obsahujúcim dusičnan draselný a hydroxid draselný, zatiaľ čo plyn s ostrým zápachom. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
1) V interakcii amfotérnej al2O3 s kyselinou dusičnou sa vytvorí soli - dusičnan hlinitý (výmenná reakcia):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2AL (NO 3) 3 + 3H 2O
2) Ak sa kalcinujúci hliníkový dusičnan vytvorí oxid hlinitý, ako aj oxid dusičitý a kyslík (hliník patrí do kovovej skupiny (v rade aktivity z alkalickej pôdy na CU vrátane), ktorých dusičnany sa rozkladajú na oxidy kovov, č. a o 2):
3) kovový hliník sa vytvára s al2O3 elektrolýzou v roztavenom kryoláte Na2 ALF 6 pri 960-970 ° C.
Elektrolytický obvod al 2 O 3:
Disociácia oxidu hlinitého pokračuje v tavenine:
Al 2 O 3 → Al 3+ + ALO 3 3-
K (-): Al 3+ + 3E → Al 0
A (+): 4Alo 3 3- - 12E → 2AVEN 2 O 3 + 3O 2
Celková procesná rovnica:
Kvapalné hliník sa zostavuje v spodnej časti elektrolyzátora.
4) Keď sa oxid hlinitý liečený koncentrovaným alkalickým roztokom obsahujúcim dusičnan draselný, rozlišuje sa amoniak a tetrahydroxyaluminát draselného (alkalické médium) sa vytvorí:
8AL + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 - 3E → Al +3 │8
N +5 + 8E → n-3 │3
Číslo úlohy 15.
8AA8S
Určité množstvo sulfidu železa (II) bolo rozdelené do dvoch častí. Jeden z nich sa ošetrel kyselinou chlorovodíkovou a druhý sa podrobil streľbe vo vzduchu. Pri interakcii vylučovaných plynov sa vytvorila jednoduchá látka. Výsledná látka sa zahrievala koncentrovanou kyselinou dusičnou a bol oddelený hnedý plyn. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
1) Pri spracovaní železa (ii) sulfidu, hydrochlorid je tvorená chloridom chloridom a vodíkom (výmenná reakcia):
FES + 2HCL → FECL 2 + H 2S
2) Pri vypaľovaní železa (II) sulfidu (II) sa železo oxiduje na stupeň oxidácie +3 (vytvorený Fe203) a oxid siričitý sa uvoľní:
3) Keď interakcia dvoch zlúčenín obsahujúcich síru so 2 a H 2S prúdi redoxnú reakciu (porovnajúca), v dôsledku čoho vyniká síra:
2H 2 S + SO 2 → 3S ↓ + 2H 2O
S -2 - 2E → S 0 │2
S +4 + 4E → s 0 │1
4) Keď sa vytvorí síra s koncentrovanou kyselinou dusičnou, kyselinou sírovou a oxidom dusičitým (Redox Reakcia):
S + 6HNO 3 (konc.) → H2S04 + 6NO 2 + 2H 2O
S 0 - 6E → S +6 │1
N +5 + e → n +4 │6
Číslo úlohy 16.
Plyn získaný počas spracovania nitridu vápenatého s vodou sa vynechal nad nasekaným práškom oxidu meďnatého (II). Získaná pevná látka sa rozpustí v koncentrovanej kyseline dusičnej, roztok sa odparí a výsledný tuhý zvyšok sa kalcinal. Urobte rovnicu štyroch opísaných reakcií.
1) Nitrid vápenatý reaguje s vodou, tvoriace alkalické a amoniak:
CA 3 N 2 + 6H 2O → 3 CA (OH) 2 + 2NH 3
2) Prechádzajúci amoniak nad horúcou meďnom (II) oxidový prášok, oxid meďnatý sa obnoví na kov, a dusík sa uvoľní (vodík, uhlie, oxid uhoľnatý, atď. Sa tiež používajú ako redukčné činidlá.
Cu +2 + 2e → cu 0 │3
2N -3 - 6E → N 2 0 │1
3) Meď, ktorá sa nachádza v mnohých kovových aktivitách po vodíku, interaguje s koncentrovanou kyselinou dusičnou, čím sa vytvorí nitrát medi a oxid dusík:
Cu + 4hno 3 (konc.) → cu (č. 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O
Cu 0 - 2e → cu +2 │1
N +5 + e → n +4 │2
4) Pri výpočte dusičnanu medi tvorí oxid meďnatý, ako aj oxid dusičitý a kyslík (meď patrí do kovovej skupiny (v rade aktivity z alkalickej pôdy na CU vrátane), ktorého dusičnany sa rozkladajú na oxidové kovy, č. 2 a O 2):
Číslo úlohy 17.
Silikón spálený v atmosfére chlóru. Výsledný chlorid sa spracoval vodou. Sediment sa v rovnakom čase rozlíšil. Potom sa večil s fosfátom vápnikom a uhlím. Urobte rovnicu štyroch opísaných reakcií.
1) Reakcia interakcie kremíka a chlóru sa vyskytuje pri teplote 340 až 420 ° C v argóne prúdu za vzniku chloridu kremíka (IV):
2) Chlorid kremičitý (IV) je úplne hydrolyzovaný, súčasne sa vytvorí kyselina chlorovodíková a vyzrážajú sa klesá kyselina kremičitá:
SICL 4 + 3H 2O → H2 SiO3 ↓ + 4HCl
3) Pri kalcinácii sa kyselina kremičitá rozkladá oxidu kremičitého (IV) a vodou:
4) Prijem sa oxidu kremičitého s uhlím a fosfátom, vyskytne sa redoxná reakcia, v dôsledku čoho sa vytvorí kremičitan vápenatý, fosforu a zvýrazní sa oxid uhoľnatý:
C 0 - 2E → C +2 │10
4p +5 + 20E → p 4 0 │1
Číslo úlohy 18.
Poznámka! Takýto formát úloh je zastaraný, ale a napriek tomu úlohy tohto typu si zaslúžia pozornosť, pretože v skutočnosti potrebujú zapísať rovnaké rovnice, ktoré sa nachádzajú v Kima Eger Nový formát.
Látky sú uvedené: železo, železná, zriedená kyselina chlorovodíková a koncentrovaná kyselina dusičná. Napíšte rovnice štyroch možných reakcií medzi všetkými navrhovanými látkami bez opakovania párov činidiel.
1) kyselina chlorovodíková reaguje so železom, oxidáciou do stupňa oxidácie +2, zatiaľ čo vodík sa uvoľní (reakcia substitúcie):
FE + 2HCL → FECL 2 + H2
2) Koncentrovaná koncentrovaná kyselina dusičná pasivuje železo (t.j., je vytvorená silná ochranná oxidová fólia je vytvorená na jeho povrchu), ale pod vplyvom vysokej teploty je železo oxidovaná koncentrovanou kyselinou dusičnou do stupňa oxidácie +3:
3) Vzorec železnej stupnice je Fe3O 4 (zmes oxidov železa FEO a FE 2O 3). Fe3O 4 vstupuje do výmennej reakcie kyselinou chlorovodíkovou, zatiaľ čo zmes dvoch chloridov železa (II) a (III) sa vytvorí:
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FECL 3 + FECL 2 + 4H 2 O
4) Okrem toho, že železná stupnica prichádza do redoxnej reakcie s koncentrovanou kyselinou dusičnou, s Fe +2 obsiahnutým v ňom oxiduje na Fe +3:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (konc.) → 3FE (č. 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) Železo okalina a železo, keď sú spekanie, rovnaký chemický prvok vyčnieva rovnaký chemický prvok v spekaní a redukčné činidlo):
№19.
Látky sú uvedené: fosfor, chlór, vodné roztoky kyseliny sírovej a hydroxidu draselného. Napíšte rovnice štyroch možných reakcií medzi všetkými navrhovanými látkami bez opakovania párov činidiel.
1) Chlór - jedovatý plyn s vysokou chemickou aktivitou, je obzvlášť dôrazne reagovať s červeným fosforu. V atmosférech chlóru fosforu self-otáčanie a spálenie slabého zeleného plameňa. V závislosti od pomeru reagujúcich látok sa môže získať chlorid fosforu (III) alebo chlorid fosforu (V): \\ t
2p (Krasn.) + 3Cl 2 → 2PC13
2p (Krasn.) + 5Cl 2 → 2PC15
CL2 + 2KOH → KCL + KCLO + H20
Ak sa chlór prechádza cez horúci koncentrovaný roztok alkalického roztoku, molekulárny chlór je neprimeraný na CL +5 a Cl-1, v dôsledku čoho sa vytvorí chlorečatina a chlorid:
3) V dôsledku interakcie vodné roztoky Alkalická a kyselina sírová sa vytvára kyslou alebo priemernou soli kyseliny sírovej (v závislosti od koncentrácie činidiel):
KOH + H2S04 → KHSO 4 + H20
2KOH + H2S04 → K2S04 + 2H20 (neutralizačná reakcia)
4) Silné oxidanty, ako je kyselina sírová, zmenia fosfor do kyseliny fosforečnej:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2O
Číslo úlohy 20.
Látky sú uvedené: oxid dusík (IV), meď, roztok hydroxidu draselného a koncentrovaná kyselina sírová. Napíšte rovnice štyroch možných reakcií medzi všetkými navrhovanými látkami bez opakovania párov činidiel.
1) Meď, ktorá sa nachádza v množstve aktivity kovov, je vpravo od vodíka schopné oxidácii so silnými oxidačnými kyselinami (H2S04 (konc.), HNO3 atď.):
Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) → CUSO 4 + SO 2 + 2H 2O
2) V dôsledku interakcie roztoku KOH s koncentrovanou kyselinou sírovou sa vytvára kyslá soľ - hydrosulfát draselný:
KOH + H2S04 (Konc.) → KHSO 4 + H20
3) Prechodom hnedého plynu č. 2 N +4 dispropority na N +5 a N +3, v dôsledku čoho sa vytvoria dusičnan a dusitan draselný, v tomto poradí:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H20
4) Keď je hnedý plyn prechádza koncentrovaným roztokom kyseliny sírovej n +4 sa rozlišuje na N +5 a oxid siričitý:
2NO 2 + H 2 SO 4 (konc.) → 2NO 3 + SO 2
Číslo úlohy 27.
Látky sú uvedené: chlór, hydrosulfid sodný, hydroxid draselný (roztok), železo. Napíšte rovnice štyroch možných reakcií medzi všetkými navrhovanými látkami bez opakovania párov činidiel.
1) chlór, ktorý je silné oxidačné činidlo, reaguje so železom, oxiduje ho na Fe +3:
2FE + 3CL 2 → 2FECL 3
2) Keď chlór prechádza studeným koncentrovaným roztokom alkalického roztoku, chlorid a chlórnan (molekulový chlór je neprimeraný na CL +1 a Cl-1):
2KOH + Cl 2 → KCl + KCLO + H20
Ak sa chlór prechádza cez horúci koncentrovaný alkalický roztok, molekulárny chlór je disproportant na CL +5 a Cl-1, v dôsledku čoho sa vytvorí chlorečatina a chlorid:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCL + KCLO 3 + 3H 2 O
3) chlór, ktorý má silnejšie oxidačné vlastnosti, je schopný oxidovať sírovú časť v kyslej soli:
CL 2 + Nahs → NaCL + HCL + S ↓
4) Kyslá soľ - hydrosulfid sodný v alkalickom médiu sa zmení na sulfid:
2Nahs + 2KOH → K2S + Na2S + 2H 2 O