1) क्लोरीन वातावरण में सिलिकॉन जला दिया। परिणामी क्लोराइड को पानी से इलाज किया गया था। एक ही समय में प्रतिष्ठित तलछट। फिर कैल्शियम फॉस्फेट और कोयले के साथ चमकदार। चार-वर्णित प्रतिक्रियाएं बनाएं।
2) पानी के साथ कैल्शियम नाइट्राइड के इलाज के दौरान प्राप्त गैस, तांबा ऑक्साइड (ii) के एक गर्म पाउडर पर पारित हुई। प्राप्त ठोस पदार्थ को केंद्रित नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था, समाधान वाष्पित हो गया था, और परिणामी ठोस अवशेष की गणना की गई थी। चार-वर्णित प्रतिक्रियाएं बनाएं।
3) लोहे की संख्या (ii) सल्फाइड को दो भागों में विभाजित किया गया था। उनमें से एक को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, और हवा पर एक और युग्मन। उपर्युक्त गैसों की बातचीत में, पीले रंग का एक साधारण रुख बन गया था। परिणामी पदार्थ को केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ गरम किया गया था, और ब्राउन गैस अलग हो गई थी। चार वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
4) नाइट्रिक एसिड के साथ एल्यूमीनियम ऑक्साइड की बातचीत में, नमक का गठन किया गया था। नमक सूख गया और रोया। कैलिनेशन के दौरान गठित ठोस अवशेष पिघला हुआ क्रायलाइट में इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन था। इलेक्ट्रोलिसिस के तहत प्राप्त धातु को पोटेशियम नाइट्रेट और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड युक्त एक केंद्रित समाधान के साथ गरम किया जाता है, जबकि एक तेज गंध के साथ गैस। चार वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
5) क्रोमियम (vi) ऑक्साइड ने पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया व्यक्त की। परिणामी पदार्थ को परिणामी समाधान से सल्फ्यूरिक एसिड, नमक नमक के साथ इलाज किया गया था नारंगी रंग। इस नमक का ब्रोमोमिक एसिड के साथ इलाज किया गया था। परिणामी सरल पदार्थ हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ प्रतिक्रिया में प्रवेश किया। चार वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
6) मैग्नीशियम पाउडर एक नाइट्रोजन वातावरण में गर्म। पानी के साथ परिणामी पदार्थ की बातचीत में, गैस अलग हो गई थी। गैस को क्रोमियम सल्फेट (iii) के जलीय घोल के माध्यम से याद किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप एक ग्रे तलछट बन गया था। हाइड्रोजन पेरोक्साइड और पोटेशियम हाइड्रोक्साइड युक्त समाधान द्वारा गरम होने पर प्रक्षेपण को अलग और संसाधित किया गया था। चार वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
7) अमोनिया ब्रोमोमिक एसिड के माध्यम से चूक गया। परिणामी समाधान में सिल्वर नाइट्रेट का एक समाधान जोड़ा गया था। प्रक्षेपित किया गया था और जस्ता पाउडर के साथ गरम किया गया था। प्रतिक्रिया के दौरान बनाई गई धातु सल्फ्यूरिक एसिड के एक केंद्रित समाधान द्वारा की गई थी, जबकि गैस को तेज गंध से अलग कर दिया गया था। चार वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
8) पोटेशियम क्लोरीरेट को उत्प्रेरक की उपस्थिति में गरम किया गया था, जबकि रंगहीन गैस अलग हो गई थी। इस गैस के वातावरण में लौह ओकले का लौह जल रहा था। यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड से अधिक में भंग कर दिया गया था। सोडियम डिक्रोमैट और हाइड्रोक्लोरिक एसिड युक्त समाधान प्राप्त समाधान में जोड़ा गया था। चार वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
9) सोडियम एक हाइड्रोजन वातावरण में गरम किया गया। जब पानी और पारदर्शी समाधान का गठन तब देखा गया जब पानी को परिणामी पानी में देखा गया। इस समाधान के माध्यम से, ब्राउन गैस को याद किया गया था, जिसे एक केंद्रित नाइट्रिक एसिड समाधान के साथ तांबा बातचीत के परिणामस्वरूप प्राप्त किया गया था। चार वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
10) एल्यूमिनियम ने सोडियम हाइड्रोक्साइड समाधान के साथ प्रतिक्रिया व्यक्त की। अलग गैस को तांबा ऑक्साइड (ii) के गर्म पाउडर पर याद किया गया था। केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में गर्म होने पर परिणामी पदार्थ भंग कर दिया गया था। परिणामी नमक पृथक किया गया था और पोटेशियम आयोडाइड के समाधान में जोड़ा गया था। चार वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
11) इलेक्ट्रोलिसिस सोडियम क्लोराइड समाधान का आयोजन किया। लौह (iii) क्लोराइड परिणामी समाधान में जोड़ा गया था। प्रक्षेपण को फ़िल्टर और कैलसीन किया गया था। ठोस अवशेष हाइड्रोचिल्डोडोइकिक एसिड में भंग कर दिया गया था। चार वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
12) सोडियम हाइड्रोक्साइड समाधान में एल्यूमीनियम पाउडर जोड़ा गया था। परिणामी पदार्थ के समाधान के माध्यम से, अतिरिक्त कार्बन डाइऑक्साइड छूट गया था। प्रक्षेपण को अलग और कैलसीन किया गया था। परिणामी उत्पाद सोडियम कार्बोनेट के साथ छिड़काव कर रहा था। चार वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
Fe 2 (तो 4) 3 + 3k 2 s \u003d 2fes + s + 3k 2 तो 4
30. 2FE + 3CL 2 \u003d 2FECL 3
Fecl 3 + 3naoh \u003d fe (ओह) 3 + 3nacl
2FE (OH) 3 FE 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6Hi \u003d 2fei 2 + I 2 + 3H 2 o
31. Fe + 4HNO 3 (SPSL।) \u003d FE (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
(एन 2 ओ और एन 2 को एचएनओ 3 वसूली उत्पाद के रूप में भी लिया जाता है)
2FE (संख्या 3) 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2FE (OH) 3 ↓ + 6nano 3 + 3CO 2
2 एनओ 3 + एनए 2 सीओ 3 \u003d 2 नैनो 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ
2FE (OH) 3 FE 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2AL 2FE + AL 2 O 3
FES + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2 S
Fecl 2 + 2koh \u003d fe (ओह) 2 ↓ + 2kcl
Fe (ओह) 2 Feo + H 2 o
33. 2FE + 3CL 2 \u003d 2FECL 3
2 एफईसीएल 3 + 2Ki \u003d 2FECL 2 + I 2 + 2KCL
3i 2 + 10hno 3 \u003d 6hio 3 + 10no + 2h 2 o
34. Fe + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2
Fecl 2 + 2naoh \u003d fe (ओह) 2 ↓ + 2nacl
4FE (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4FE (ओह) 3 ↓
Fe (ओह) 3 + 6Hi \u003d 2fei 2 + I 2 + 6h 2 o
35. Fe 2 (इसलिए 4) 3 + 3BA (संख्या 3) 2 \u003d 3baso 4 ↓ + 2fe (संख्या 3) 3
Fe (नहीं 3) 3 + 3naoh \u003d fe (ओह) 3 ↓ + 3nano 3
2FE (OH) 3 FE 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HCL 2FECL 3 + 3H 2 O
जस्ता। जस्ता कनेक्शन।
जस्ता बल्कि सक्रिय धातु है, लेकिन यह हवा में स्थिर है, क्योंकि यह ऑक्साइड की पतली परत से ढका हुआ है जो इसे आगे ऑक्सीकरण से बचाता है। जब हीटिंग जस्ता सरल पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है (अपवाद नाइट्रोजन है):
2zn + o 2 2zno
जेएन + एसएल 2 जेएनसीएल 2
3ZN + 2P ZN 3 P 2
साथ ही गैर-धातु और अमोनिया ऑक्साइड्स:
3zn + तो 2 2zno + zns
जेएन + सीओ 2 जेएनओ + सीओ
3zn + 2nh 3 zn 3 n 2 + 3h 2
जब पानी वाष्प की कार्रवाई के तहत गरम जिंक ऑक्सीडाइज़ करता है:
Zn + h 2 o (जोड़े) zno + h 2
जस्ता सल्फ्यूरिक एसिड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है, उनसे हाइड्रोजन पुसिंग:
जेएन + 2 एचसीएल \u003d जेएनसीएल 2 + एच 2
Zn + h 2 तो 4 \u003d znso 4 + h 2
एक सक्रिय जस्ता धातु के रूप में ऑक्सीकरण एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:
जेएन + 2 एच 2 तो 4 (कॉन्स।) \u003d Znso 4 + तो 2 + 2h 2 o
4zn + 5h 2 तो 4 (CONG।) \u003d 4znso 4 + H 2 S + 4H 2 O
जेएन + 4 एनओ 3 (कॉन्स।) → जेएन (नहीं 4) 2 + 2 नहीं 2 + 2 एच 2 ओ
4zn + 10hno 3 (pts। रैक।) \u003d 4ZN (संख्या 3) 2 + nh 4 नहीं 3 + 3h 2 o
जब क्षारियों के साथ जस्ता संलयन, जस्ता का गठन होता है:
Zn + 2none (cryst।) Na 2 zno 2 + h 2
ZINC ALKALIS समाधानों में अच्छी तरह से घुलनशील है:
Zn + 2koh + 2h 2 o \u003d k 2 + h 2
एल्यूमीनियम के विपरीत, जिंक अमोनिया के जलीय घोल में घुल जाता है:
Zn + 4nh 3 + 2h 2 o \u003d (ओह) 2 + एच 2
जिंक अपने लवण के समाधान से कई धातुओं को कम करता है:
CUSO 4 + ZN \u003d ZN SO 4 + CU
Pb (संख्या 3) 2 + zn \u003d zn (संख्या 3) 2 + pb
4zn + kno 3 + 7koh \u003d nn 3 + 4k 2 zno 2 + 2h 2 o
4ZN + 7NAOH + 6H 2 O + NANO 3 \u003d 4NA 2 + NH 3
3ZN + NA 2 SO 3 + 8HCL \u003d 3ZNCL 2 + H 2 S + 2NACL + 3H 2 O
जेएन + नैनो 3 + 2 एचसीएल \u003d जेएनसीएल 2 + नैनो 2 + एच 2 ओ
द्वितीय। जस्ता यौगिकों (जस्ता यौगिक जहरीला)।
1) जिंक आक्साइड।
जिंक ऑक्साइड में एम्फोटेरिक गुण हैं।
जेएनओ + 2 एचसीएल \u003d जेएनसीएल 2 + एच 2 ओ
Zno + 2naoh na 2 zno 2 + h 2 o
Zno + na 2 o na 2 zno 2
ZNO + SIO 2 ZNSIO 3
ZNO + BACO 3 BAZNO 2 + CO 2
मजबूत कम करने वाले एजेंटों के साथ ऑक्साइड से जिंक अनावश्यक:
जेएनओ + एस (कोक) जेएन + के साथ
जेएनओ + जेएन + सीओ 2 के साथ
2) जिंक हाइड्रॉक्साइड।
जस्ता हाइड्रॉक्साइड में एम्फोटेरिक गुण हैं।
जेएन (चालू) 2 + 2 एचसीएल \u003d जेएनसीएल 2 + 2 एच 2 ओ
ZN (ON) 2 + 2NAOH NA 2 ZNO 2 + 2H 2 O
ZN (ON) 2 + 2NAOH \u003d NA 2
2ZN (ON) 2 + CO 2 \u003d (ZNOH) 2 CO 3 + H 2 o
ZN (ON) 2 + 4 (NH 3 · H 2 o) \u003d (OH) 2
जस्ता हाइड्रॉक्साइड थर्मल रूप से अस्थिर है:
Zn (ON) 2 zno + h 2 o
3) नमक।
Cazno 2 + 4Hcl (अतिरिक्त) \u003d CACL 2 + ZNCL 2 + 2H 2 O
ना 2 zno 2 + 2h 2 o \u003d zn (ओह) 2 + 2nahco 3
एनए 2 + 2को 2 \u003d जेएन (ओएच) 2 + 2 नॉको 3
2znso 4 2zno + 2so 2 + o 2
Zns + 4h 2 तो 4 (CONC।) \u003d Znso 4 + 4so 2 + 4h 2 o
ZNS + 8HNO 3 (CONC।) \u003d Znso 4 + 8no 2 + 4h 2 o
ZNS + 4NAOH + BR 2 \u003d NA 2 + S + 2NABR
जस्ता। जस्ता कनेक्शन।
1. जस्ता ऑक्साइड को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के समाधान में भंग कर दिया गया था और समाधान को कास्टिक नेट जोड़कर तटस्थ किया गया था। आवंटित विद्यार्थियों सफेद रंग उन्होंने अलग-अलग क्षार समाधान के साथ अलग और इलाज किया, जबकि पूरी तरह से भंग हो गया। एसिड के साथ परिणामी समाधान का तटस्थता, उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन, तलछट के छात्र की पुन: शिक्षा की ओर जाता है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
2. जस्ता को बहुत पतला नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था और परिणामी समाधान में एक अतिरिक्त क्षार जोड़ा गया था, जिसमें स्पष्ट समाधान प्राप्त हुआ था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
3. सल्फ्यूरिक एसिड के साथ जिंक ऑक्साइड की बातचीत में प्राप्त नमक 800 डिग्री सेल्सियस पर बाधित था। प्रतिक्रिया के ठोस उत्पाद को एक केंद्रित क्षार समाधान के साथ इलाज किया गया था, और परिणामी समाधान के माध्यम से छूटा गया था कार्बन डाइऑक्साइड। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
4. जिंक नाइट्रेट की गणना की गई थी, प्रतिक्रिया उत्पाद को कास्टिक सोडा के समाधान के साथ इलाज किया गया था। परिणामी समाधान के माध्यम से, कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषण को रोकने की इजाजत दी गई थी, जिसके बाद उन्हें केंद्रित अमोनिया शराब की अधिकता के साथ इलाज किया गया था, जबकि प्रक्षेपण भंग हो गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
5. जस्ता को बहुत पतला नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था, परिणामी समाधान सावधानी से वाष्पित किया गया था और अवशेष की गणना की गई थी। प्रतिक्रिया उत्पादों को कोक और गर्म के साथ मिश्रित किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
6. एक कास्टिक सोडियम समाधान में गरम होने पर कई जस्ता granules भंग कर दिया गया था। एक नाइट्रिक एसिड को एक नीरस एसिड को एक नीरस एसिड के परिणामस्वरूप घुमाव के गठन से पहले जोड़ा गया था। प्रक्षेपण अलग हो गया था, पतला नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था, समाधान सावधानी से वाष्पित हो गया था और अवशेष की गणना की गई थी। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
7. धातु जिंक केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में जोड़ा गया था। परिणामी नमक पृथक किया गया था, पानी में भंग कर दिया गया था और बेरियम के नाइट्रेट को समाधान में जोड़ा गया था। तलछट को अलग करने के बाद, समाधान में एक मैग्नीशियम चिप पेश किया गया था, समाधान को फ़िल्टर किया गया था, छिद्रणीय वाष्पित और गणना की गई थी। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
8. जस्ता सल्फाइड जलने के अधीन। परिणामी ठोस पूरी तरह से पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के समाधान के साथ प्रतिक्रिया व्यक्त की। परिणामी समाधान के माध्यम से, प्रक्षेपण के पतन से पहले कार्बन डाइऑक्साइड को याद किया गया था। प्रक्षेपण हाइड्रोक्लोरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
9. कुछ जिंक सल्फाइड को दो भागों में विभाजित किया गया था। उनमें से एक को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, और हवा पर एक और युग्मन। उत्सर्जित गैसों की बातचीत में, एक साधारण पदार्थ का गठन किया गया था। यह पदार्थ केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ गरम किया जाता है, और ब्राउन गैस अलग हो गई थी। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
10. जस्ता पोटेशियम हाइड्रोक्साइड समाधान में भंग कर दिया गया था। अलग गैस को लिथियम के साथ प्रतिक्रिया दी गई थी, और हाइड्रोक्लोरिक एसिड को परिणामी समाधान में समाधान के समाधान में जोड़ा गया जब तक कि प्रक्षेपण बंद नहीं हो जाता। इसे फ़िल्टर और कैलसीन किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
1) जेएनओ + 2 एचसीएल \u003d जेएनसीएल 2 + एच 2 ओ
Zncl 2 + 2naoh \u003d zn (ओह) 2 ↓ + 2nacl
Zn (ओह) 2 + 2NAOH \u003d NA 2
एनए 2 + 2 एनओ 3 (नुकसान) \u003d जेएन (ओएच) 2 ↓ + 2nano 3 + 2h 2 o
2) 4ZN + 10HNO 3 \u003d 4ZN (नहीं 3) 2 + nh 4 संख्या 3 + 3h 2 o
HNO 3 + NAOH \u003d NANO 3 + H 2 o
एनएच 4 नहीं 3 + नाओह \u003d नैनो 3 + एनएच 3 + एच 2 ओ
Zn (संख्या 3) 2 + 4naoh \u003d na 2 + 2nano 3
3) zno + h 2 तो 4 \u003d znso 4 + h 2 o
2znso 4 2zno + 2so 2 + o 2
Zno + 2naoh + h 2 o \u003d na 2
4) 2ZN (नहीं 3) 2 2zno + 4no 2 + o 2
Zno + 2naoh + h 2 o \u003d na 2
ना 2 + 2CO 2 \u003d zn (ओह) 2 ↓ + 2nahco 3
जेएन (ओएच) 2 + 4 (एनएच 3 · एच 2 ओ) \u003d (ओह) 2 + 4 एच 2 ओ
5) 4ZN + 10HNO 3 \u003d 4ZN (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
2zn (नहीं 3) 2 2zno + 4no 2 + o 2
एनएच 4 नहीं 3 एन 2 ओ + 2 एच 2 ओ
जेएनओ + सी जेएन + सीओ
6) जेएन + 2 एनओएच + 2 एच 2 ओ \u003d एनए 2 + एच 2
एनए 2 + 2 एनओ 3 \u003d जेएन (ओएच) 2 ↓ + 2nano 3 + 2h 2 o
Zn (ओह) 2 + 2hno 3 \u003d zn (संख्या 3) 2 + 2h 2 o
2zn (नहीं 3) 2 2zno + 4no 2 + o 2
7) 4zn + 5h 2 तो 4 \u003d 4znso 4 + एच 2 एस + 4 एच 2 ओ
ZNSO 4 + BA (NO 3) 2 \u003d ZN (NO 3) 2 + बसो 4
Zn (संख्या 3) 2 + mg \u003d zn + mg (संख्या 3) 2
2mg (संख्या 3) 2 2mg (संख्या 2) 2 + o 2
8) 2ZNS + 3O 2 \u003d 2ZNO + 2SO 2
Zno + 2naoh + h 2 o \u003d na 2
एनए 2 + सीओ 2 \u003d जेएन (ओएच) 2 + ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ
जेएन (ओएच) 2 + 2 एचसीएल \u003d जेएनसीएल 2 + 2 एच 2 ओ
9) जेएनएस + 2 एचसीएल \u003d जेएनसीएल 2 + एच 2 एस
2ZNS + 3O 2 \u003d 2ZNO + 2SO 2
2 एच 2 एस + तो 2 \u003d 3 एस + 2 एच 2 ओ
S + 6hno 3 \u003d h 2 तो 4 + 6no 2 + 2h 2 o
10) जेएन + 2koh + 2h 2 o \u003d k 2 + एच 2
एच 2 + 2li \u003d 2lih
के 2 + 2 एचसीएल \u003d 2 केसीएल + जेएन (ओएच) 2 ↓
Zn (ओह) 2 zno + h 2 o
तांबा और तांबा यौगिकों।
तांबा - रासायनिक रूप से कम धातु, शुष्क हवा में और कमरे का तापमान यह ऑक्सीकरण नहीं करता है, लेकिन आर्द्र हवा में, कार्बन ऑक्साइड (iv) की उपस्थिति में एक हरे रंग की रैपिंग कार्बोनेट हाइड्रॉक्सेड (ii) के साथ कवर किया गया है।
2CU + H 2 O + CO 2 \u003d (CUOH) 2 CO 3
गर्म होने पर, तांबा पर्याप्त मजबूत ऑक्सीडाइज़र के साथ प्रतिक्रिया करता है,
ऑक्सीजन के साथ, परिस्थितियों के आधार पर क्यूओ, सीयू 2 ओ बनाने के साथ:
4cu + o 2 2cu 2 o 2cu + o 2 2cuo
हलोजन के साथ, ग्रे:
सीयू + सीएल 2 \u003d सीयूसीएल 2
Cu + br 2 \u003d cubr 2
कॉपर ऑक्सीकरण एसिड में घुल जाता है:
जब केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में गर्म:
Cu + 2h 2 तो 4 (CONC।) CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
नाइट्रिक एसिड में हीटिंग के बिना:
Cu + 4hno 3 (cong।) \u003d Cu (संख्या 3) 2 + 2no 2 + 2h 2 o
3cu + 8hno 3 (नमूना ..) \u003d 3cu (संख्या 3) 2 + 2no + 4h 2 o
3cu + 2hno 3 + 6hcl \u003d 3cucl 2 + 2no + 4h 2 o
कॉपर नाइट्रोजन ऑक्साइड (iv) और आयरन लवण (iii) ऑक्सीकरण करता है
2cu + no 2 \u003d cu 2 o + नहीं
2 एफईसीएल 3 + सीयू \u003d 2 एफईसीएल 2 + सीयूसीएल 2
कॉपर अपने लवण के समाधान से तनाव की पंक्ति के दाईं ओर धातुओं को विस्थापित करता है:
Hg (संख्या 3) 2 + cu \u003d cu (संख्या 3) 2 + hg
द्वितीय। कॉपर यौगिकों।
1) ऑक्साइड।
कॉपर ऑक्साइड (ii)
कॉपर ऑक्साइड (ii) की प्रयोगशाला तांबा के ऑक्सीकरण द्वारा प्राप्त की जाती है जब हीटिंग, या कैल्सीनेशन (सीयूओएच) 2 सीओ 3, सीयू (संख्या 3) 2:
(CUOH) 2 CO 3 2CUO + CO 2 + H 2 o
2cu (संख्या 3) 2 2cuo + 4no 2 + o 2
कॉपर ऑक्साइड कमजोर रूप से स्पष्ट दिखाता है एम्पोटेरिक गुण (सामान्य के प्रावधान के साथ)। Cuo एसिड के साथ बातचीत करता है:
Cuo + 2hbr \u003d cubr 2 + एच 2 ओ
CUO + 2HCL \u003d CUCL 2 + H 2 o
Cuo + 2h + \u003d cu 2+ + h 2 o
3cuo + 2nh 3 3cu + n 2 + 3h 2 o
Cuo + c \u003d cu + co
3cuo + 2al \u003d 3cu + al 2 o 3
कॉपर ऑक्साइड (i)
प्रयोगशाला में इसे तांबा (द्वितीय) के ताजा हाइड्रोक्साइड की बहाली से प्राप्त किया जाता है, उदाहरण के लिए, एल्डेहाइड या ग्लूकोज:
Ch 3 cho + 2cu (ओह) 2 ch 3 cooh + cu 2 o ↓ + 2h 2 o
Ch 2 यह (cho) 4 sno + 2cu (ओह) 2 ch 2 यह (चॉन) 4 सोम + cu 2 o ↓ + 2h 2 o
कॉपर ऑक्साइड (i) है बुनियादी गुण। तांबा (i) ऑक्साइड पर कार्रवाई के तहत, हलोजन हाइड्रोजन एसिड तांबा (i) और पानी द्वारा प्राप्त किया जाता है:
Cu 2 o + 2hcl \u003d 2cucl ↓ + h 2 o
जब क्यू 2 ओ ऑक्सीजन युक्त एसिड में भंग हो जाता है, उदाहरण के लिए, ठोस समाधान में, तांबा (ii) और तांबा बनता है:
Cu 2 o + h 2 so 4 (rsc) \u003d cuso 4 + cu + h 2 o
केंद्रित सल्फ्यूरिक, नाइट्रिक एसिड में, केवल नमक (ii) का गठन किया जाता है।
सीयू 2 ओ + 3 एच 2 सो 4 (कॉन्स।) \u003d 2cuso 4 + तो 2 + 3h 2 o
Cu 2 o + 6hno 3 (cong।) \u003d 2cu (संख्या 3) 2 + 2no 2 + 3h 2 o
5cu 2 o + 13h 2 तो 4 + 2kmno 4 \u003d 10cuso 4 + 2mnso 4 + k 2 तो 4 + 13h 2 o
सतत तांबा (i) यौगिक अघुलनशील यौगिक (सीयूसीएल, सीयू 2 एस) या जटिल यौगिक + हैं। उत्तरार्द्ध अमोनिया कॉपर ऑक्साइड (i), तांबा क्लोराइड (i) के एक केंद्रित समाधान में भंग करके प्राप्त किया जाता है:
Cu 2 o + 4nh 3 + h 2 o \u003d 2oh
Cucl + 2nh 3 \u003d सीएल
अमोनिया समाधान कॉपर (i) लवण एसिटिलीन के साथ बातचीत:
सीएच ≡ सीएच + 2 एल → सीयू-सी ≡ सी-सीयू + 2 एनएच 4 सीएल
तांबा (i) कंपाउंड (i) की ऑक्सीडेटिव कम करने वाली प्रतिक्रियाओं में, रेडॉक्स द्वंद्व प्रदर्शित होते हैं।
सीयू 2 ओ + सीओ \u003d 2 सीयू + सीओ 2
Cu 2 o + h 2 \u003d 2cu + h 2 o
3cu 2 o + 2al \u003d 6cu + al 2 o 3
2cu 2 o + o 2 \u003d 4cuo
2) हाइड्रोक्साइड।
कॉपर हाइड्रोक्साइड (ii)।
कॉपर हाइड्रोक्साइड (ii) कमजोर उच्चारण एम्फोटेरिक गुण (एक प्रावधान के साथ) दिखाता है बुनियादी)। सीयू (चालू) 2 एसिड के साथ बातचीत करता है:
सीयू (चालू) 2 + 2 एचबीआर \u003d क्यूब 2 + 2 एच 2 ओ
सीयू (चालू) 2 + 2 एचसीएल \u003d सीयूसीएल 2 + 2 एच 2 ओ
सीयू (चालू) 2 + 2 एच + \u003d सीयू 2+ + 2 एच 2 ओ
तांबा (ii) का हाइड्रोक्साइड आसानी से अमोनिया के समाधान के साथ बातचीत करता है, जिससे नीली बैंगनी व्यापक यौगिक बनता है:
सीयू (ओएच) 2 + 4 (एनएच 3 · एच 2 ओ) \u003d (ओह) 2 + 4 एच 2 ओ
Cu (ओह) 2 + 4nh 3 \u003d (ओह) 2
केंद्रित (40% से अधिक) क्षार समाधान के साथ तांबा हाइड्रोक्साइड (ii) की बातचीत में, एक व्यापक यौगिक बनता है:
सीयू (ओएच) 2 + 2NAOH (CONC।) \u003d NA 2
जब हीटिंग तांबा हाइड्रॉक्साइड (ii) विघटन:
Cu (ओह) 2 Cuo + H 2 o
3) नमक।
कॉपर लवण (i)।
ऑक्सीडेटिव कम करने वाली प्रतिक्रियाओं में, तांबा (i) का यौगिक रेडॉक्स द्वैत प्रदर्शित करता है। एजेंटों को कम करने के रूप में, वे ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:
CUCL + 3HNO 3 (CONC।) \u003d CU (NO 3) 2 + HCL + NO 2 + H 2 o
2cucl + cl 2 \u003d 2cucl 2
4CUCL + O 2 + 4HCL \u003d 4CUCL 2 + 2H 2 O
2cui + 4h 2 तो 4 + 2mno 2 \u003d 2cuso 4 + 2mnso 4 + i 2 + 4h 2 o
4cui + 5h 2 तो 4 (कॉन्स। पर्वत।) \u003d 4CUSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O
सीयू 2 एस + 8 एनओ 3 (कॉन्स। हॉट।) \u003d 2cu (नहीं 3) 2 + S + 4no 2 + 4h 2 o
Cu 2 s + 12hno 3 (cong। गर्म।) \u003d Cu (संख्या 3) 2 + cuso 4 + 10no 2 + 6h 2 o
तांबा (i) के यौगिकों के लिए, असमानता प्रतिक्रिया संभव है:
2cucl \u003d cu + cucl 2
जटिल यौगिकों एक केंद्रित अमोनिया समाधान में विघटन करके टाइप + प्राप्त किया जाता है:
Cucl + 3nh 3 + एच 2 ओ → ओह + एनएच 4 सीएल
कॉपर लवण (ii)
तांबा (ii) परिसर की ऑक्सीडेटिव प्रतिक्रिया प्रतिक्रियाओं में, ऑक्सीडेटिव गुण प्रदर्शित कर रहे हैं:
2CUCL 2 + 4KI \u003d 2CUI + I 2 + 4HCL
2CUCL 2 + NA 2 SO 3 + 2NAOH \u003d 2CUCL + NA 2 SO 4 + 2nacl + H 2 o
5Cubr 2 + 2kmno 4 + 8h 2 तो 4 \u003d 5cuso 4 + k 2 तो 4 + 2mnso 4 + 5b 2 + 8h 2 o
2CUSO 4 + NA 2 SO 3 + 2H 2 O \u003d CU 2 O + NA 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
Cuso 4 + fe \u003d feso 4 + cu
Cus + 8hno 3 (CONC। पहाड़ ..) \u003d cuso 4 + 8no 2 + 4h 2 o
CUS + 2FECL 3 \u003d CUCL 2 + 2FECL 2 + S
2cus + 3o 2 2cuo + 2so 2
Cus + 10hno 3 (cong।) \u003d Cu (संख्या 3) 2 + एच 2 तो 4 + 8no 2 + 4h 2 o
2CUCL 2 + 4KI \u003d 2CUI + I 2 ↓ + 4KCL
CUBR 2 + NA 2 S \u003d CUS ↓ + 2NABR
Cu (संख्या 3) 2 + fe \u003d fe (नहीं 3) 2 + cu
Cuso 4 + cu + 2nacl \u003d 2cucl ↓ + na 2 तो 4
2cu (संख्या 3) 2 + 2n 2 o 2cu + o 2 + 4hno 3
CUSO 4 + 2NAOH \u003d CU (OH) 2 ↓ + NA 2 SO 4
№37 ईएमई
नाइट्रिक एसिड के साथ एल्यूमीनियम ऑक्साइड की बातचीत में, नमक का गठन किया गया था। नमक सूख गया और रोया। कैलिनेशन के दौरान गठित ठोस अवशेष पिघला हुआ क्रायलाइट में इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन था। इलेक्ट्रोलिसिस के तहत प्राप्त धातु को पोटेशियम नाइट्रेट और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड युक्त एक केंद्रित समाधान के साथ गरम किया जाता है, जबकि एक तेज गंध के साथ गैस। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
क्लोराट पोटेशियम एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में गरम किया गया। परिणामी नमक पानी में भंग कर दिया गया था और इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन हो गया था। एक पीले-हरी गैस को एनोड पर अलग किया गया था, जिसे सोडियम आयोडाइड समाधान के माध्यम से याद किया गया था। इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाले साधारण पदार्थ को पोटेशियम हाइड्रोक्साइड समाधान के साथ हीटिंग के साथ प्रतिक्रिया व्यक्त की गई थी। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
लौह प्लेट को तांबा सल्फेट समाधान (ii) में रखा गया था। प्रतिक्रिया के अंत में, प्लेट को उलट दिया गया था, और एक बेरियम नाइट्रेट समाधान का समाधान परिणामस्वरूप हरे रंग के समाधान में ड्रॉपवाइज को जोड़ा गया जब तक कि एक प्रक्षेपण का गठन बंद नहीं किया गया था। प्रक्षेपित किया गया था, समाधान वाष्पित हो गया था, शेष शुष्क नमक हवा में कैलसीन की गई थी। उसी समय, एक ठोस भूरा पदार्थ बन गया था, जिसका इलाज केंद्रित हाइड्रोडिक एसिड के साथ किया गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
गर्म केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में लौह को भंग करके प्राप्त नमक सोडियम हाइड्रोक्साइड समाधान के साथ इलाज किया गया था। परिणामी भूरा precipitate फ़िल्टर और कैलसीन किया गया था। परिणामी पदार्थ लौह के साथ चमक गया था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
मैंगनीज ऑक्साइड (iv) पर ध्यान केंद्रित किया जब केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ गरम किया गया। अलग गैस को ठंड में सोडियम हाइड्रॉक्साइड के समाधान के माध्यम से याद किया गया था। परिणामी समाधान दो भागों में बांटा गया था। सिल्वर नाइट्रेट का एक समाधान समाधान के एक हिस्से में जोड़ा गया था, जिसके परिणामस्वरूप सफेद प्रक्षेपण गिर गया। समाधान के दूसरे भाग में, पोटेशियम आयोडाइड का एक समाधान जोड़ा गया था। नतीजतन, गहरा भूरा तलछट गिर गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण 4 बनाएं।
आयरन पाउडर हाइड्रोक्लोरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। परिणामी समाधान के माध्यम से क्लोरीन को याद किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप समाधान ने पीले रंग का रंग हासिल किया था। इस समाधान के लिए अमोनियम सल्फाइड समाधान का एक समाधान का पालन किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप प्रक्षेपण गिर गया। परिणामी precipitate पर, सल्फ्यूरिक एसिड का समाधान किया गया था, जबकि precipitate भंग कर दिया गया था। अघुलनशील भाग पीला था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
क्षार को तांबा मिश्र धातु के साथ एल्यूमीनियम जोड़ा गया। परिणामी समाधान के माध्यम से तब तक कार्बन डाइऑक्साइड पारित किया गया था जब तक कि तलछट बंद न हो जाए। प्रक्षेपित किया गया था और कैल्सीन किया गया था, और ठोस अवशेष सोडियम कार्बोनेट के साथ चमकदार था। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
जस्ता क्लोराइड को क्षार से अधिक में भंग कर दिया गया था। परिणामी समाधान के माध्यम से तब तक कार्बन डाइऑक्साइड पारित किया गया था जब तक कि तलछट बंद न हो जाए। प्रक्षेपण को फ़िल्टर किया गया था और कैल्सीन किया गया था, और ठोस अवशेष कोयले के साथ गणना की गई थी। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
मूल नमक का एक समाधान, जिस पर सोडियम हाइड्रॉक्साइड और गरम जोड़ा गया था, गैस को एक परेशान गंध से अलग किया गया था और नमक का समाधान गठित किया गया था, जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड का पतला समाधान सड़े अंडे की गंध के साथ जोड़ा गया था। यदि लीड नाइट्रेट समाधान का समाधान प्रारंभिक नमक के समाधान के लिए बनाया गया है: एक लवण बनते हैं: एक काले तलछट के रूप में एक, पानी में एक और नमक घुलनशील। तलछट को हटाने और छिद्र की गणना करने के बाद, दो गैसों का मिश्रण बनता है, जिसमें से एक पानी जोड़े। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
आयरन हवा पर लुढ़का हुआ। परिणामी यौगिक जिसमें लोहा दो ऑक्सीकरण डिग्री में है, कड़ाई से आवश्यक मात्रा में केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। समाधान लौह प्लेट को कम कर दिया गया था और तब तक निरंतर रखा गया जब तक कि उसके द्रव्यमान में कमी नहीं हो गई। फिर उन्होंने क्षार को समाधान में जोड़ा, और तलछट गिर गई। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
लौह सल्फाइड की एक निश्चित मात्रा (ii) को दो भागों में विभाजित किया गया था। हालांकि उनके द्वारा हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, और दूसरे को हवा में गोलीबारी के अधीन किया गया था। उत्सर्जित गैसों की बातचीत में, एक साधारण पदार्थ का गठन किया गया था। परिणामी पदार्थ को केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ गरम किया गया था, और ब्राउन गैस अलग हो गई थी। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
सिलिकॉन क्लोरीन वायुमंडल में जला दिया। परिणामी क्लोराइड को पानी से इलाज किया गया था। एक ही समय में प्रतिष्ठित तलछट। फिर कैल्शियम और कोयले फॉस्फेट के साथ चमकदार। वर्णित प्रतिक्रियाओं का समीकरण करें।
क्लोरीन में लौह जल गया। परिणामी नमक सोडियम कार्बोनेट समाधान में जोड़ा गया था, जबकि भूरा प्रक्षेपण गिर गया, जिसे फ़िल्टर और कैलसीन किया गया था। परिणामी पदार्थ हाइड्रोक्लोरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। वर्णित समीकरण लिखें प्रतिक्रियाएं।
परीक्षा के लिए तैयारी में शहर के 10-11 शहरों के छात्रों के लिए रसायन विज्ञान में मास्टर क्लास
पाठ संख्या 1
विषय: "रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं"
योजना।
ओएसआर का सामान्य दृश्य
ए) परिभाषा, ओएसआर का सार
बी) ओआरवी वर्गीकरण: इंटरमोल्यूलर, इंट्रामोलिक्यूलर, असमानता
सी) ऑक्सीकरण, ऑक्सीडाइज़र वसूली, एजेंट को कम करना।
सबसे महत्वपूर्ण ऑक्सीडाइज़र और कम करने वाले एजेंट। प्रतिक्रिया वातावरण पर आईएसआर उत्पादों की निर्भरता
ए) परमैंगनेट पोटेशियम के उदाहरण पर
बी) क्रोमियम यौगिकों
धातुओं के साथ नाइट्रिक एसिड की बातचीत की विशेषताएं:
a) एसिड की एकाग्रता के आधार पर
b) धातु की गतिविधि के आधार पर
इलेक्ट्रॉनिक संतुलन की ओएसआर विधि में गुणांक का निपटान।
एम बी ओ यू सी ओ डब्ल्यू नंबर 1
पाठ संख्या 2।
विषय: "बढ़ी हुई जटिलता की समस्याओं को हल करना"
योजना।
मिश्रण पर समस्याओं को हल करने की समस्या की संरचना के मिश्रण पर कार्य के लिए कार्यों की शुरूआत की रिपोर्ट में दो-तीन घटक प्रदान करने वाले कार्यों को हल करने की समस्या को हल करने के लिए एल्गोरिदम को हल करने के लिए एल्गोरिदम के संकलन के आधार पर एल्गोरिदम के संकलन के आधार पर। यौगिकों को इस एल्गोरिदम के लिए कार्यों की समस्या से निर्दिष्ट किया जाता है गुणात्मक प्रतिक्रियाएं उनके गुणों द्वारा रासायनिक यौगिकों (सी 2)
एम बी ओ यू सी ओ डब्ल्यू नंबर 1
मिश्रण पर कार्य (सी 4)
कार्य संख्या 1।
ज़िंक और मैग्नीशियम का मिश्रण, ऑक्सीकरण पर 15.4 जी वजन। नतीजतन, 20.2 जी वजन वाले इन धातुओं के ऑक्साइड का मिश्रण बनाया गया था। मूल मिश्रण में धातुओं के बड़े पैमाने पर अंश निर्धारित करें।
कार्य संख्या 2।
0.4 जी वजन वाले मैग्नीशियम और लोहे का मिश्रण हाइड्रोक्लोरिक एसिड से प्रभावित हुआ था। नतीजतन, गैस अलग हो गई (एन। वाई।) वॉल्यूम 0.224 एल। मिश्रण में धातुओं के बड़े पैमाने पर लोब का निर्धारण करें।
कार्य संख्या 3।
तांबा, लौह, एल्यूमीनियम वजन 8.7 जी का मिश्रण हाइड्रोक्लोरिक एसिड के समाधान के साथ इलाज किया गया था। गैस (एन। वाई) समाधान 4.48 एल। नतीजतन, एक ही मिश्रण का इलाज केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप 2.24 एल की मात्रा के साथ एक ब्राउन गैस अलग हो गई थी। (एन। यू।)। मूल मिश्रण में धातुओं के बड़े पैमाने पर अंश निर्धारित करें।
कार्य संख्या 4।
तांबा और तांबा ऑक्साइड के मिश्रण के विघटन को पूरा करने के लिए, 80 जी 63% नाइट्रिक एसिड की आवश्यकता थी, जबकि 6.72 एल (एन। वाई) गैस ब्राउन गैस जारी की गई थी। स्रोत मिश्रण में पदार्थों के द्रव्यमान अंशों (%) की गणना करें।
कार्य संख्या 5।
एल्यूमीनियम और एल्यूमीनियम ऑक्साइड के मिश्रण को पूरी तरह से भंग करने के लिए, इसे 10% सोडियम हाइड्रोक्साइड समाधान के 320 ग्राम की आवश्यकता थी, जबकि इसे 10.08 एल (एन। वाई) गैस जारी किया गया था। मूल मिश्रण में द्रव्यमान अंशों (% में) पदार्थों की पहचान करें।
सी 2 के लिए कार्य।
कार्य संख्या 1
कोयले के अपूर्ण दहन के परिणामस्वरूप, गैस को प्राप्त किया गया था, जिस पर गर्म लौह (iii) ऑक्साइड। परिणामी पदार्थ गर्म केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। परिणामी समाधान इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन था। चार वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
कार्य संख्या 2।
जस्ता सल्फाइड की एक निश्चित राशि को दो भागों में विभाजित किया गया था। उनमें से एक को नाइट्रिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, और दूसरा हवा में फायरिंग के अधीन था। उत्सर्जित गैसों की बातचीत में, एक साधारण पदार्थ का गठन किया गया था। यह पदार्थ केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ गरम किया गया था, और ब्राउन गैस अलग हो गई थी। चार वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
कार्य संख्या 3।
धातु एल्यूमीनियम पाउडर ठोस आयोडीन के साथ मिश्रित किया गया था और कुछ पानी की बूंदों को जोड़ा गया था। सोडियम हाइड्रॉक्साइड का एक समाधान प्रक्षेपित होने से पहले प्राप्त नमक में जोड़ा गया था। परिणामी precipitate हाइड्रोक्लोरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। सोडियम कार्बोनेट समाधान के बाद के अतिरिक्त के साथ, प्रक्षेपण फिर से मनाया गया था। चार वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
कार्य संख्या 4।
पोटेशियम हाइड्रोक्साइड समाधान में जस्ता चिप्स भंग कर दिया गया था। परिणामी समाधान के माध्यम से, सल्फर गैस की अधिकता छूट गई थी। प्रक्षेपित precipitate की गणना की गई थी और परिणामी उत्पाद सल्फ्यूरिक एसिड की अधिकता में भंग कर दिया गया था। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।
कार्य संख्या 1
सोडियम हाइड्रोजन के वातावरण में गरम किया गया। जब पानी और पारदर्शी समाधान का गठन तब देखा गया जब पानी को परिणामी पानी में देखा गया। इस समाधान के माध्यम से, ब्राउन गैस को याद किया गया था, जिसे एक केंद्रित नाइट्रिक एसिड समाधान के साथ तांबा बातचीत के परिणामस्वरूप प्राप्त किया गया था। चार वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
1) जब एक हाइड्रोजन वायुमंडल में गर्म सोडियम (टी \u003d 250-400 डिग्री सेल्सियस), सोडियम हाइड्राइड का गठन होता है):
2NA + H 2 \u003d 2nah
2) जब पानी सोडियम हाइड्राइड में जोड़ा जाता है, तो NaOH बनता है, और हाइड्रोजन प्रतिष्ठित है:
Nah + h 2 o \u003d naoh + h 2
3) जब नाइट्रिक एसिड के केंद्रित समाधान के साथ तांबा की बातचीत ब्राउन गैस द्वारा प्रतिष्ठित होती है - संख्या 2:
Cu + 4hno 3 (cong।) \u003d Cu (संख्या 3) 2 + 2no 2 + 2h 2 o
4) जब फोग्ड गैस क्षार समाधान के माध्यम से पारित की जाती है, तो असमानता प्रतिक्रिया - नाइट्रोजन एन +4 एक ही समय में ऑक्सीकरण किया जाता है और एन +5 और एन +3 में बहाल किया जाता है:
2naoh + 2no 2 \u003d नैनो 3 + नैनो 2 + एच 2 ओ
(असमानता 2 एन +4 → एन +5 + एन +3 की प्रतिक्रिया)।
कार्य संख्या 2।
लौह नमी को केंद्रित नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था। परिणामी समाधान में सोडियम हाइड्रोक्साइड समाधान जोड़ा गया था। अलग तलछट अलग और कैल्सीन की गई थी। परिणामी ठोस अवशेष लौह के साथ चमकदार था। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
लौह पैमाने का सूत्र - एफई 3 ओ 4।
एक केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ लौह पैमाने की बातचीत में, लौह नाइट्रेट का गठन किया जाता है और नाइट्रोजन ऑक्साइड संख्या 2 प्रतिष्ठित नहीं है:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (CONC।) → 3FE (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
जब लौह नाइट्रेट सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ बातचीत करता है, तो तलछट हाइलाइट किया जाता है - आयरन हाइड्रॉक्साइड (iii):
Fe (संख्या 3) 3 + 3naoh → fe (ओह) 3 ↓ + 3nano 3
Fe (ओएच) 3 - एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड, पानी में घुलनशील नहीं, आयरन (iii) ऑक्साइड और पानी पर गर्म होने पर विघटित:
2FE (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
लौह, आयरन (ii) ऑक्साइड के साथ लौह ऑक्साइड (iii) को गलाने का गठन होता है:
Fe 2 O 3 + Fe → 3feo
कार्य संख्या 3।
सोडियम हवा में जला दिया। परिणामी पदार्थ को हीटिंग में क्लोराइड के साथ इलाज किया गया था। पीले-हरे रंग की प्राप्ति की सादगी, गर्म होने पर, पोटेशियम हाइड्रोक्साइड की उपस्थिति में क्रोमियम ऑक्साइड (iii) के साथ प्रतिक्रिया व्यक्त की। परिणामी लवणों में से किसी एक के समाधान को संसाधित करते समय, बेरियम क्लोराइड पीले रंग की अवक्षेप गिर गई। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
1) सोडियम पेरोक्साइड हवा में सोडियम जलते समय गठित होता है:
2 एनए + ओ 2 → ना 2 ओ 2
2) जब सोडियम पेरोक्साइड हीटिंग के दौरान क्लोराइड क्लोराइड के साथ बातचीत करता है, तो गज़ सीएल 2 जारी किया जाता है:
ना 2 ओ 2 + 4 एचसीएल → 2 एनएसीएल + सीएल 2 + 2 एच 2 ओ
3) एक क्षारीय माध्यम में, क्लोरीन क्रोमेट और पोटेशियम क्लोराइड के गठन में एम्फोटेरिक क्रोमियम ऑक्साइड के साथ गर्म होने पर प्रतिक्रिया करता है:
सीआर 2 ओ 3 + 3 एल 2 + 10koh → 2k 2 सीआरओ 4 + 6 केसीएल + 5 एच 2 ओ
2 सीआर +3 -6 ई → 2 सीआर +6 | । 3 - ऑक्सीकरण
सीएल 2 + 2 ई → 2 एल - | । 1 - बहाली
4) पोटेशियम क्रोमैट और बेरियम क्लोराइड की बातचीत के दौरान पीले (बीएसीआरओ 4) की तलछट बनती है:
के 2 सीआरओ 4 + बीएसीएल 2 → बीएआरआरओ 4 ↓ + 2 केसीएल
कार्य संख्या 4।
जिंक पूरी तरह से पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के एक केंद्रित समाधान में घुलनशील था। परिणामी पारदर्शी समाधान वाष्पित हो गया था, और फिर गणना की गई थी। ठोस अवशेष आवश्यक मात्रा में हाइड्रोक्लोरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। परिणामी पारदर्शी समाधान में अमोनियम सल्फाइड जोड़ा गया था और सफेद तलछट का गठन मनाया गया था। चार वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
1) जिंक पोटेशियम Tetrahydroxide गठन के साथ पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है (अल और इसी तरह व्यवहार:
2) पोटेशियम tetrahydroxycinat कैलिनेशन पानी खो देता है और पोटेशियम Cincat में बदल जाता है:
3) पोटेशियम की साइकिल चलाना जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इंटरैक्टिंग जस्ता क्लोराइड, पोटेशियम क्लोराइड और पानी:
4) जस्ता क्लोराइड अमोनियम सल्फाइड के साथ बातचीत के परिणामस्वरूप एक अघुलनशील जिंक सल्फाइड में बदल जाता है - सफेद precipitate:
कार्य संख्या 5।
आयोडियम हाइड्रोजन एसिड तटस्थ पोटेशियम बाइकार्बोनेट। परिणामी नमक ने पोटेशियम डिक्रोमैट और सल्फ्यूरिक एसिड युक्त समाधान के साथ प्रतिक्रिया व्यक्त की। एल्यूमीनियम के साथ परिणामी सरल पदार्थ की बातचीत में नमक प्राप्त हुआ। यह नमक पानी में भंग कर दिया गया था और पोटेशियम सल्फाइड के समाधान के साथ मिश्रित किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप प्रक्षेपण का गठन किया गया था और गैस अलग हो गई थी। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
1) आयोडियम हाइड्रोजन एसिड को कमजोर कोलेक एसिड के अम्लीय नमक के साथ तटस्थ किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप कार्बन डाइऑक्साइड और एनएसीएल का गठन होता है:
हाय + केएचसीओ 3 → की + सीओ 2 + एच 2 ओ
2) पोटेशियम आयोडाइड एक अम्लीय माध्यम में पोटेशियम dichromate के साथ एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, जबकि सीआर +6 सीआर +3 में कम हो जाता है, मैं - आणविक I 2 के लिए ऑक्सीकरण करता है, जो एक precipitate में गिर जाता है:
6ki + के 2 सीआर 2 ओ 7 + 7 एच 2 तो 4 → सीआर 2 (तो 4) 3 + 4 के 2 तो 4 + 3i 2 ↓ + 7h 2 o
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │ 1
2i - -2e → I 2 │ 3
3) एल्यूमीनियम के साथ आणविक आयोडीन की बातचीत में, एल्यूमीनियम आयोडाइड का गठन किया जाता है:
2AL + 3i 2 → 2LI 3
4) जब एल्यूमीनियम आयोडाइड पोटेशियम सल्फाइड समाधान के साथ बातचीत करता है, अल (ओएच) 3 प्रक्षेपित किया जाता है और एच 2 एस जारी किया जाता है। एएल 2 एस 3 का गठन जलीय घोल में नमक के कुल हाइड्रोलिसिस के कारण नहीं होता है:
2LI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2AL (OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
कार्य संख्या 6।
ब्रोमोमिक एसिड में एल्यूमीनियम कार्बाइड पूरी तरह से भंग कर दिया गया था। परिणामस्वरूप समाधान में पोटेशियम सल्फाइट का एक समाधान जोड़ा गया था, जबकि सफेद प्रक्षेपण का गठन और रंगहीन गैस को अलग किया गया था। गैस सल्फरिक एसिड की उपस्थिति में पोटेशियम डिक्रोमेट के समाधान से अवशोषित हो गई थी। क्रोमियम नमक पृथक किया गया था और बेरियम नाइट्रेट के समाधान में जोड़ा गया था, तलछट मनाया गया था। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
1) ब्रोमोमिक एसिड में एल्यूमीनियम कार्बाइड को विघटित करते समय, नमक का गठन होता है - एल्यूमीनियम ब्रोमाइड, और मीथेन प्रतिष्ठित है:
अल 4 सी 3 + 12 एचबीआर → 4albr 3 + 3ch 4
2) जब एल्यूमीनियम ब्रोमाइड पोटेशियम सल्फाइट के समाधान के साथ बातचीत करता है, तो अल (ओएच) 3 प्रक्षेपित और हाइलाइट किया गया है सल्फर डाइऑक्साइड - तो 2:
2albr 3 + 3k 2 तो 3 + 3h 2 o → 2AL (ओह) 3 ↓ + 6kbr + 3so 2
3) पोटेशियम dichromate के एक अम्लीकृत समाधान के माध्यम से सल्फर गैस छोड़ना, जबकि सीआर +6 सीआर +3 में बहाल किया गया है, एस +4 एस +6 के लिए ऑक्सीकरण:
3 एसओ 2 + के 2 सीआर 2 ओ 7 + एच 2 तो 4 → सीआर 2 (तो 4) 3 + के 2 तो 4 + एच 2 ओ
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │ 1
एस +4 -2 ई → एस +6 │ 3
4) बारियम, क्रोमियम नाइट्रेट (III) के नाइट्रेट समाधान के साथ क्रोमियम सल्फेट (iii) की बातचीत के साथ, और सफेद बेरियम सल्फेट तलछट में पड़ता है:
सीआर 2 (तो 4) 3 + 3 बीए (संख्या 3) 2 → 3baso 4 ↓ + 2cr (संख्या 3) 3
कार्य संख्या 7।
सोडियम हाइड्रोक्साइड समाधान एल्यूमीनियम पाउडर जोड़ा गया। परिणामी पदार्थ के समाधान के माध्यम से, अतिरिक्त कार्बन डाइऑक्साइड छूट गया था। प्रक्षेपण को अलग और कैलसीन किया गया था। परिणामी उत्पाद सोडियम कार्बोनेट के साथ छिड़काव कर रहा था। चार वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
1) एल्यूमीनियम, साथ ही बेरेलियम और जस्ता, क्षार के जलीय समाधान और फ्यूजिंग के साथ निर्जलीकरण क्षार के साथ दोनों प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड के जलीय घोल के साथ उपचार, सोडियम tetrahydroxyaluminate और हाइड्रोजन का गठन किया जाता है:
2) जब कार्बन डाइऑक्साइड सोडियम tetrahydrokoxaluminate के एक जलीय घोल के माध्यम से गुजरता है, तो क्रिस्टलीय एल्यूमीनियम हाइड्रोक्साइड गिरता है। चूंकि, एक समाधान के माध्यम से एक शर्त से, कार्बन डाइऑक्साइड से अधिक पारित किया जाता है, एक कार्बोनेट बनता है, और सोडियम बाइकार्बोनेट:
ना + सीओ 2 → अल (ओएच) 3 ↓ + नखको 3
3) एल्यूमिनियम हाइड्रॉक्साइड एक अघुलनशील धातु हाइड्रॉक्साइड है, इसलिए, जब गर्म धातु ऑक्साइड और पानी पर गरम किया जाता है:
4) एल्यूमीनियम ऑक्साइड, जो एक एम्फोटेरिक ऑक्साइड है, जब कार्बोनेट के साथ फ्यूजिंग होता है, तो कार्बन डाइऑक्साइड को एल्यूमिनेट्स के गठन के साथ विस्थापित करता है (tetrahydroxyalulums के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए!):
कार्य संख्या 8।
एल्यूमिनियम ने सोडियम हाइड्रोक्साइड समाधान के साथ प्रतिक्रिया व्यक्त की। अलग गैस को तांबा ऑक्साइड (ii) के गर्म पाउडर पर याद किया गया था। केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में गर्म होने पर परिणामी पदार्थ भंग कर दिया गया था। परिणामी नमक पृथक किया गया था और पोटेशियम आयोडाइड के समाधान में जोड़ा गया था। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
1) एल्यूमीनियम (बेरेलियम और जस्ता) फ्यूजिंग के दौरान क्षार और निर्जलीकरण क्षार के जलीय समाधानों के साथ प्रतिक्रिया करता है। जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड के जलीय घोल के साथ उपचार, सोडियम tetrahydroxyaluminate और हाइड्रोजन का गठन किया जाता है:
2NAOH + 2AL + 6H 2 O → 2NA + 3H 2
2) जब तांबा ऑक्साइड (ii) सीयू +2 के गर्म पाउडर पर गुजरने वाले हाइड्रोजन को सीयू 0 पर बहाल किया जाता है: पाउडर का रंग काला (सीयूओ) से लाल (सीयू) में परिवर्तन:
3) तांबा सल्फेट (द्वितीय) बनाने के लिए केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में घुल जाता है। इसके अलावा, सल्फर डाइऑक्साइड प्रतिष्ठित है:
4) जब तांबा सल्फेट को पोटेशियम आयोडाइड समाधान में जोड़ा जाता है तो रेडॉक्स प्रतिक्रिया बहती है: सीयू +2 को सीयू +1 में बहाल किया जाता है, मैं - ऑक्सीकरण I 2 (आणविक आयोडीन एक प्रक्षेपण में पड़ता है):
Cuso 4 + 4ki → 2cui + 2k 2 तो 4 + I 2 ↓
कार्य संख्या 9।
सोडियम क्लोराइड समाधान इलेक्ट्रोलिसिस का आयोजन किया। लौह (iii) क्लोराइड परिणामी समाधान में जोड़ा गया था। प्रक्षेपण को फ़िल्टर और कैलसीन किया गया था। ठोस अवशेष हाइड्रोक्लोरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
1) इलेक्ट्रोलिसिस सोडियम क्लोराइड समाधान:
कैथोड: 2 एच 2 ओ + 2 ई → एच 2 + 2 ओएच -
जोड़ें: 2 एल - - 2 ई → सीएल 2
इस प्रकार, गैस के आकार का एच 2 और सीएल 2 को अपने इलेक्ट्रोलिसिस के परिणामस्वरूप सोडियम क्लोराइड समाधान से जारी किया जाता है, और एनए + आयन समाधान में रहते हैं। में आम समीकरण निम्नानुसार लिखा गया है:
2 एच 2 ओ + 2 एनएसीएल → एच 2 + 2 एनओएच + सीएल 2
2) जब क्षार (iii) क्षार (iii) क्षार समाधान में जोड़ा जाता है, तो एक एक्सचेंज प्रतिक्रिया होती है, जिसके परिणामस्वरूप Fe (ओएच) 3 प्रक्षेपण में पड़ता है:
3 एनओएच + एफईसीएल 3 → फे (ओएच) 3 ↓ + 3nacl
3) लौह हाइड्रोक्साइड (iii), लौह (iii) ऑक्साइड और पानी की गणना करते समय गठित होते हैं:
4) जब आयोडोमिक एसिड में लौह (iii) ऑक्साइड को भंग कर रहा है, एफईआई 2 का गठन किया गया है, जबकि मैं 2 गिरता हूं:
Fe 2 O 3 + 6Hi → 2fei 2 + I 2 ↓ + 3h 2 o
2FE +3 + 2E → 2FE +2 │1
2i - 2E → I 2 │1
कार्य संख्या 10।
पोटेशियम क्लोरीरेट को उत्प्रेरक की उपस्थिति में सुना गया था, जबकि रंगहीन गैस अलग हो गई थी। इस गैस के वातावरण में लौह ओकले का लौह जल रहा था। यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड से अधिक में भंग कर दिया गया था। सोडियम डिक्रोमैट और हाइड्रोक्लोरिक एसिड युक्त समाधान प्राप्त समाधान में जोड़ा गया था।
1) जब पोटेशियम क्लोराइट को उत्प्रेरक की उपस्थिति में गरम किया जाता है (एमएनओ 2, एफई 2 ओ 3, क्यूओ, इत्यादि), पोटेशियम क्लोराइड का गठन किया जाता है और ऑक्सीजन जारी किया जाता है:
2) जब ऑक्सीजन वातावरण में लौह जलते हुए, लौह पैमाने का गठन होता है, जो एफई 3 ओ 4 फॉर्मूला (आयरन ओकालिना एक मिश्रित ऑक्साइड एफई 2 ओ 3 और फीओ है):
3) जब लौह पैमाने को हाइड्रोक्लोरिक एसिड से अधिक में भंग कर दिया जाता है, तो लौह (द्वितीय) क्लोराइड और (iii) का मिश्रण बनता है:
4) एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट की उपस्थिति में - सोडियम डिक्रोमैट एफई +2 को एफई +3 में ऑक्सीकरण किया जाता है:
6 एफईसीएल 2 + एनए 2 सीआर 2 ओ 7 + 14 एचसीएल → 6 एफईसीएल 3 + 2 सीआरसीएल 3 + 2 एनएसीएल + 7 एच 2 ओ
Fe +2 - 1E → Fe +3 │6
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │1
कार्य संख्या 11।
अमोनिया को ब्रोमोमिक एसिड के माध्यम से याद किया गया था। परिणामी समाधान में सिल्वर नाइट्रेट का एक समाधान जोड़ा गया था। प्रक्षेपित किया गया था और जस्ता पाउडर के साथ गरम किया गया था। प्रतिक्रिया के दौरान बनाई गई धातु सल्फ्यूरिक एसिड के एक केंद्रित समाधान द्वारा की गई थी, जबकि गैस को तेज गंध से अलग कर दिया गया था। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
1) जब अमोनिया ब्रोमोमिक एसिड के माध्यम से गुजरता है, अमोनियम ब्रोमाइड (तटस्थ प्रतिक्रिया) का गठन होता है:
एनएच 3 + एचबीआर → एनएच 4 बीआर
2) जब अमोनियम ब्रोमाइड और सिल्वर नाइट्रेट के समाधान विलय करते समय दो नमक के बीच विनिमय के आदान-प्रदान की जाती है, जिसके परिणामस्वरूप एक हल्का पीला तलछट गिरता है - चांदी ब्रोमाइड:
Nh 4 br + agno 3 → agbr ↓ + nh 4 संख्या 3
3) जब चांदी के ब्रोमाइड को जस्ता पाउडर के साथ गरम किया जाता है, तो प्रतिस्थापन आय की प्रतिक्रिया - चांदी को हाइलाइट किया जाता है:
2agbr + zn → 2ag + znbr 2
4) एक धातु केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड पर कार्रवाई के तहत, चांदी सल्फेट का गठन किया जाता है और गैस से जारी किया जाता है बदबू - सल्फर डाइऑक्साइड:
2ag + 2h 2 तो 4 (CONC।) → एजी 2 तो 4 + तो 2 + 2H 2 o
2AG 0 - 2E → 2AG + │1
एस +6 + 2 ई → एस +4 │1
कार्य संख्या 12।
9 सी 278 एस
क्रोमियम ऑक्साइड (छठी) पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया व्यक्त की। परिणामी पदार्थ को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, परिणामी समाधान से नारंगी रंग का नमक अलग किया गया था। इस नमक का ब्रोमोमिक एसिड के साथ इलाज किया गया था। परिणामी सरल पदार्थ हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ प्रतिक्रिया में प्रवेश किया। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
1) सीआरओ 3 क्रोमियम ऑक्साइड (vi) अम्लीय ऑक्साइड है, इसलिए, यह नमक गठन के साथ क्षार के साथ बातचीत करता है - पोटेशियम क्रोमैट:
सीआरओ 3 + 2koh → के 2 सीआरओ 4 + एच 2 ओ
2) एक अम्लीय माध्यम में पोटेशियम क्रोमैट क्रोमियम ऑक्सीकरण की डिग्री को बिच्रोमैट के 2 सीआर 2 ओ 7 में बदलते बिना परिवर्तित किया जाता है - ऑरेंज नमकीन:
2k 2 सीआरओ 4 + एच 2 तो 4 → के 2 सीआर 2 ओ 7 + के 2 तो 4 + एच 2 ओ
3) ब्रोमोमेट्रोसिक एसिड सीआर +6 के साथ पोटेशियम बिच्रोमैट की प्रसंस्करण में सीआर +3 में कमी आई है, जबकि आणविक ब्रोमाइन जारी किया जाता है:
के 2 सीआर 2 ओ 7 + 14 एचबीआर → 2 सीआरबीआर 3 + 2 केबीआर + 3 बीआर 2 + 7 एच 2 ओ
2CR +6 + 6E → 2CR +3 │1
2BR - - 2E → BR 2 │3
4) एक मजबूत ऑक्सीडाइज़र के रूप में ब्रोमाइन अपने हाइड्रोजन यौगिक से सल्फर को विस्थापित करता है:
बीआर 2 + एच 2 एस → 2 एचबीआर + एस ↓
कार्य संख्या 13।
मैग्नीशियम पाउडर एक नाइट्रोजन वातावरण में गर्म। पानी के साथ परिणामी पदार्थ की बातचीत में, गैस अलग हो गई थी। गैस को क्रोमियम सल्फेट (iii) के जलीय घोल के माध्यम से याद किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप एक ग्रे तलछट बन गया था। हाइड्रोजन पेरोक्साइड और पोटेशियम हाइड्रोक्साइड युक्त समाधान द्वारा गरम होने पर प्रक्षेपण को अलग और संसाधित किया गया था। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
1) नाइट्रोजन वायुमंडल में मैग्नीशियम पाउडर के हीटिंग में, मैग्नीशियम नाइट्राइड का गठन होता है:
2) मैग्नीशियम नाइट्राइड मैग्नीशियम और अमोनिया हाइड्रोक्साइड बनाने के लिए पूरी तरह से हाइड्रोलाइज्ड है:
एमजी 3 एन 2 + 6 एच 2 ओ → 3 एमजी (ओएच) 2 ↓ + 2nh 3
3) अमोनिया में नाइट्रोजन एटम में एक वाष्प इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी के नाइट्रोजन परमाणु की उपस्थिति के कारण बुनियादी गुण हैं और क्रोमियम सल्फेट (iii) के साथ एक विनिमय प्रतिक्रिया, जिसके परिणामस्वरूप ग्रे तलछट प्रतिष्ठित है - सीआर (ओएच) 3 :
6nh 3। एच 2 ओ + सीआर 2 (तो 4) 3 → 2 सीआर (ओएच) 3 ↓ + 3 (एनएच 4) 2 तो 4
4) एक क्षारीय माध्यम में हाइड्रोजन पेरोक्साइड सीआर +3 को सीआर +6 में ऑक्सीकरण करता है, जिसके परिणामस्वरूप पोटेशियम क्रोमैट का गठन होता है:
2 सीआर (ओएच) 3 + 3 एच 2 ओ 2 + 4koh → 2k 2 सीआरओ 4 + 8 एच 2 ओ
सीआर +3 -3 ई → सीआर +6 │2
2 ओ - + 2 ई → 2 ओ -2 │3
कार्य संख्या 14।
नाइट्रिक एसिड के साथ एल्यूमीनियम ऑक्साइड की बातचीत में, नमक का गठन किया गया था। नमक सूख गया और रोया। कैलिनेशन के दौरान गठित ठोस अवशेष पिघला हुआ क्रायलाइट में इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन था। इलेक्ट्रोलिसिस के तहत प्राप्त धातु को पोटेशियम नाइट्रेट और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड युक्त एक केंद्रित समाधान के साथ गरम किया जाता है, जबकि एक तेज गंध के साथ गैस। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
1) एनट्रिक एसिड के साथ एम्फोटेरिक अल 2 ओ 3 की बातचीत में, नमक का गठन होता है - एल्यूमिनियम नाइट्रेट (एक्सचेंज प्रतिक्रिया):
अल 2 ओ 3 + 6HNO 3 → 2AL (नहीं 3) 3 + 3h 2 o
2) जब एल्यूमीनियम नाइट्रेट की गणना एल्यूमीनियम ऑक्साइड का गठन होता है, साथ ही नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन (एल्यूमीनियम धातु समूह से संबंधित होता है (क्षारीय भूमि से सीयू समावेशी तक गतिविधि की एक पंक्ति में), जिसका नाइट्रेट धातु ऑक्साइड, संख्या 2 के लिए विघटित होता है और ओ 2):
3) धातु एल्यूमीनियम पिघला हुआ क्राओलेट ना 2 एएलएफ 6 में 960-970 ओ सी में अल 2 ओ 3 इलेक्ट्रोलिसिस के साथ गठित किया जाता है।
अल 2 ओ 3 इलेक्ट्रोलिसिस सर्किट:
एल्यूमीनियम ऑक्साइड का विघटन पिघल में आय:
अल 2 ओ 3 → अल 3+ + एलो 3 3-
के (-): अल 3+ + 3 ई → अल 0
एक (+): 4alo 3 3- - 12e → 2al 2 o 3 + 3o 2
कुल प्रक्रिया समीकरण:
तरल एल्यूमीनियम इलेक्ट्रोलाइज़र के नीचे इकट्ठा होता है।
4) जब एल्यूमिना को पोटेशियम नाइट्रेट युक्त एक केंद्रित क्षारीय समाधान के साथ इलाज किया जाता है, तो अमोनिया प्रतिष्ठित है, और पोटेशियम (क्षारीय माध्यम) के tetrahydroxyyluminate का गठन किया जाता है:
8AL + 5koh + 3kno 3 + 18h 2 o → 3nh 3 + 8k
अल 0 - 3 ई → अल +3 │8
एन +5 + 8 ई → एन -3 │3
कार्य संख्या 15।
8aa8s
लौह सल्फाइड की एक निश्चित मात्रा (ii) को दो भागों में विभाजित किया गया था। उनमें से एक को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, और दूसरा हवा में फायरिंग के अधीन था। उत्सर्जित गैसों की बातचीत में, एक साधारण पदार्थ का गठन किया गया था। परिणामी पदार्थ को केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ गरम किया गया था, और ब्राउन गैस अलग हो गई थी। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
1) जब लौह (द्वितीय) सल्फाइड, हाइड्रोक्लोराइड लौह (द्वितीय) क्लोराइड और हाइड्रोजन सल्फाइड (विनिमय प्रतिक्रिया) द्वारा गठित किया जाता है:
FES + 2HCL → FECL 2 + H 2 S
2) जब फायरिंग आयरन (ii) सल्फाइड (ii), लोहे को ऑक्सीकरण की डिग्री के लिए ऑक्सीकरण किया जाता है +3 (FE 2 O 3 बनता है) और सल्फर डाइऑक्साइड जारी किया जाता है:
3) जब दो सल्फर युक्त यौगिकों की बातचीत 2 और एच 2 एस रेडॉक्स प्रतिक्रिया (तुलनित्र) बहती है, जिसके परिणामस्वरूप सल्फर खड़ा होता है:
2 एच 2 एस + तो 2 → 3 एस ↓ + 2 एच 2 ओ
एस -2 - 2 ई → एस 0 │2
एस +4 + 4 ई → एस 0 │1
4) जब केंद्रित नाइट्रिक एसिड, सल्फ्यूरिक एसिड और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (रेडॉक्स प्रतिक्रिया) के साथ सल्फर बनता है:
एस + 6 एनओ 3 (कॉन्स।) → एच 2 तो 4 + 6 कोई 2 + 2 एच 2 ओ
एस 0 - 6 ई → एस +6 │1
एन +5 + ई → एन +4 │6
कार्य संख्या 16।
कैल्शियम नाइट्राइड के इलाज के दौरान प्राप्त गैस को पानी के साथ कटा हुआ तांबा ऑक्साइड (द्वितीय) पाउडर से याद किया गया था। प्राप्त किया गया ठोस केंद्रित नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया था, समाधान वाष्पित हो गया था, और परिणामी ठोस अवशेष की गणना की गई थी। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के समीकरण को बनाएं।
1) कैल्शियम नाइट्राइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, क्षार और अमोनिया बनाने:
सीए 3 एन 2 + 6 एच 2 ओ → 3 सीए (ओएच) 2 + 2 एनएच 3
2) एक गर्म तांबा (ii) ऑक्साइड पाउडर पर अमोनिया पास करना, ऑक्साइड में तांबा धातु को बहाल किया जाता है, और नाइट्रोजन जारी किया जाता है (हाइड्रोजन, कोयला, कार्बन मोनोऑक्साइड इत्यादि को कम करने वाले एजेंटों के रूप में भी उपयोग किया जाता है।
सीयू +2 + 2 ई → सीयू 0 │3
2 एन -3 - 6 ई → एन 2 0 │1
3) तांबा, हाइड्रोजन के बाद कई धातु गतिविधियों में स्थित, तांबा नाइट्रेट और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड बनाने के लिए केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ बातचीत करता है:
सीयू + 4 एनओ 3 (कॉन्स।) → सीयू (संख्या 3) 2 + 2: 2 + 2 एच 2 ओ
सीयू 0 - 2 ई → सीयू +2 │1
एन +5 + ई → एन +4 │2
4) तांबा नाइट्रेट की गणना करते समय तांबा ऑक्साइड, साथ ही नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन (तांबा एक धातु समूह से संबंधित है (क्षारीय भूमि से सीयू समावेशी तक गतिविधि की एक पंक्ति में), जिनके नाइट्रेट्स ऑक्साइड धातुओं, संख्या 2 और के लिए विघटित होते हैं ओ 2):
कार्य संख्या 17।
सिलिकॉन क्लोरीन वायुमंडल में जला दिया। परिणामी क्लोराइड को पानी से इलाज किया गया था। एक ही समय में प्रतिष्ठित तलछट। फिर कैल्शियम और कोयले फॉस्फेट के साथ चमकदार। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के समीकरण को बनाएं।
1) सिलिकॉन और क्लोरीन की बातचीत की प्रतिक्रिया सिलिकॉन क्लोराइड (iv) बनाने के लिए आर्गन वर्तमान में 340-420 ओ सी के तापमान पर होती है:
2) सिलिकॉन क्लोराइड (iv) पूरी तरह से हाइड्रोलाइज्ड है, साथ ही हाइड्रोक्लोरिक एसिड का गठन होता है, और सिलिकिक एसिड गिरता है:
एसआईसीएल 4 + 3 एच 2 ओ → एच 2 सिओ 3 ↓ + 4 एचसीएल
3) जब कैल्सीते, सिलिकॉन ऑक्साइड (iv) और पानी के लिए सिलिकिक एसिड विघटित होता है:
4) जब कोयला और फॉस्फेट के साथ सिलिकॉन डाइऑक्साइड फ्यूजिंग, एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया होती है, जिसके परिणामस्वरूप कैल्शियम सिलिकेट, फॉस्फोरस बनता है, और कार्बन मोनोऑक्साइड को हाइलाइट किया जाता है:
सी 0 - 2 ई → सी +2 │10
4 पी +5 + 20 ई → पी 4 0 │1
कार्य संख्या 18।
ध्यान दें! कार्यों का ऐसा प्रारूप पुराना है, लेकिन फिर भी, इस प्रकार के कार्यों को ध्यान देने योग्य है, क्योंकि वास्तव में उन्हें समान समीकरणों को लिखने की आवश्यकता है जो इसमें पाए गए हैं किमा ईगर नया प्रारूप।
पदार्थ दिए जाते हैं: लौह, लौह पैमाने, पतला हाइड्रोक्लोरिक और केंद्रित नाइट्रिक एसिड। अभिकर्मकों के जोड़े को दोहराने के बिना, सभी प्रस्तावित पदार्थों के बीच चार संभावित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
1) हाइड्रोक्लोरिक एसिड लौह के साथ प्रतिक्रिया करता है, इसे ऑक्सीकरण की डिग्री में ऑक्सीकरण करता है +2, जबकि हाइड्रोजन जारी किया जाता है (प्रतिस्थापन की प्रतिक्रिया):
एफई + 2 एचसीएल → एफईसीएल 2 + एच 2
2) केंद्रित नाइट्रिक एसिड आयरन (यानी, एक मजबूत सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म इसकी सतह पर बनाई गई है), हालांकि, उच्च तापमान के प्रभाव में, लोहे को ऑक्सीकरण की डिग्री के लिए केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ ऑक्सीकरण किया जाता है:
3) आयरन स्केल फॉर्मूला एफई 3 ओ 4 है (लौह ऑक्साइड फेओ और एफई 2 ओ 3 का मिश्रण)। एफई 3 ओ 4 हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, जबकि लौह (द्वितीय) और (iii) के दो क्लोराइड का मिश्रण बनता है:
एफई 3 ओ 4 + 8 एचसीएल → 2 एफईसीएल 3 + एफईसीएल 2 + 4 एच 2 ओ
4) इसके अलावा, लौह पैमाने पर केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया में आता है, एफई +2 के साथ इसमें Fe +3 में ऑक्सीकरण होता है:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (CONC।) → 3FE (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) लौह ओकालिना और लौह जब वे sintering हो, एक ही रासायनिक तत्व sintering और reducing एजेंट में एक ही रासायनिक तत्व को फैला देता है):
कार्य №19।
पदार्थ दिए जाते हैं: फास्फोरस, क्लोरीन, सल्फ्यूरिक एसिड और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के जलीय समाधान। अभिकर्मकों के जोड़े को दोहराने के बिना, सभी प्रस्तावित पदार्थों के बीच चार संभावित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
1) क्लोरीन - उच्च रासायनिक गतिविधि के साथ जहरीले गैस, विशेष रूप से लाल फास्फोरस के साथ प्रतिक्रिया कर रही है। क्लोरीन फॉस्फोरस के वायुमंडल में आत्म-मोड़ और एक कमजोर हरे रंग की लौ जलता है। प्रतिक्रियाशील पदार्थों के अनुपात के आधार पर, फॉस्फोरस (iii) क्लोराइड या फास्फोरस क्लोराइड (वी) प्राप्त किया जा सकता है:
2 पी (Krasn।) + \u200b\u200b3cl 2 → 2 पीसीसीएल 3
2 पी (कृष्ण।) + 5CL 2 → 2 पीसी 5
सीएल 2 + 2koh → केसीएल + kclo + एच 2 ओ
यदि क्लोरीन को गर्म केंद्रित क्षार समाधान के माध्यम से पारित किया जाता है, तो आण्विक क्लोरीन सीएल +5 और सीएल -1 पर असरक्षित होता है, जिसके परिणामस्वरूप क्लोराइट और क्लोराइड का गठन होता है:
3) बातचीत के परिणामस्वरूप जलीय समाधान क्षार और सल्फ्यूरिक एसिड एक अम्लीय या औसत सल्फ्यूरिक एसिड नमक (अभिकर्मकों की एकाग्रता के आधार पर) द्वारा गठित किया जाता है:
कोह + एच 2 तो 4 → केएचएसओ 4 + एच 2 ओ
2koh + h 2 तो 4 → के 2 तो 4 + 2h 2 o (तटस्थ प्रतिक्रिया)
4) मजबूत ऑक्सीडेंट जैसे सल्फ्यूरिक एसिड फॉस्फोरस फॉस्फोरस फॉस्फोरिक एसिड में:
2 पी + 5 एच 2 तो 4 → 2 एच 3 पीओ 4 + 5 एसओ 2 + 2 एच 2 ओ
कार्य संख्या 20।
पदार्थ दिए जाते हैं: नाइट्रोजन ऑक्साइड (iv), तांबा, पोटेशियम हाइड्रोक्साइड समाधान और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड। अभिकर्मकों के जोड़े को दोहराने के बिना, सभी प्रस्तावित पदार्थों के बीच चार संभावित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
1) तांबा, कई धातुओं की गतिविधि में स्थित, हाइड्रोजन का अधिकार मजबूत ऑक्सीकरण एसिड के साथ ऑक्सीकरण करने में सक्षम है (एच 2 एसओ 4 (कॉन्स।), एचएनओ 3, आदि):
सीयू + 2 एच 2 तो 4 (कॉन्स।) → क्यूसो 4 + तो 2 + 2 एच 2 ओ
2) केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ कोह समाधान की बातचीत के परिणामस्वरूप, अम्लीय नमक - पोटेशियम हाइड्रोसल्फेट बनता है:
कोह + एच 2 एसओ 4 (कॉन्स।) → केएचएसओ 4 + एच 2 ओ
3) एन +5 और एन +3 पर ब्राउन गैस नंबर 2 एन +4 असमानताओं को पारित करके, जिसके परिणामस्वरूप नाइट्रेट और पोटेशियम नाइट्राइट का गठन किया गया है:
2no 2 + 2koh → नो 3 + नो 2 + एच 2 ओ
4) जब भूरे रंग की गैस सल्फ्यूरिक एसिड एन +4 के केंद्रित समाधान के माध्यम से गुजरती है तो एन +5 और सल्फर डाइऑक्साइड को ऑक्सीकरण किया जाता है:
2 कोई 2 + एच 2 तो 4 (कॉन्स।) → 2 एनओ 3 + तो 2
कार्य संख्या 27।
पदार्थ दिए जाते हैं: क्लोरीन, सोडियम हाइड्रोस्ल्फाइड, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (समाधान), लौह। अभिकर्मकों के जोड़े को दोहराने के बिना, सभी प्रस्तावित पदार्थों के बीच चार संभावित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।
1) क्लोरीन, एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होने के नाते, लौह के साथ प्रतिक्रिया करता है, इसे Fe +3 में ऑक्सीकरण करता है:
2fe + 3cl 2 → 2fecl 3
2) जब क्लोरीन एक ठंडा केंद्रित क्षार समाधान, क्लोराइड और हाइपोक्लोराइट के माध्यम से गुजरता है (आणविक क्लोरीन सीएल +1 और सीएल -1 पर असमानता है):
2koh + cl 2 → केसीएल + kclo + h 2 o
यदि क्लोरीन को गर्म केंद्रित क्षार समाधान के माध्यम से पारित किया जाता है, तो आणविक क्लोरीन सीएल +5 और सीएल -1 पर असमानता है, जिसके परिणामस्वरूप क्लोराइट और क्लोराइड का गठन होता है:
3CL 2 + 6koh → 5kcl + kclo 3 + 3h 2 o
3) क्लोरीन, जिसमें मजबूत ऑक्सीडेटिव गुण हैं, एसिड नमक में सल्फर-भाग को ऑक्सीकरण करने में सक्षम हैं:
सीएल 2 + नाह्स → NaCl + एचसीएल + एस ↓
4) खट्टा नमक - एक क्षारीय माध्यम में सोडियम हाइड्रोसल्फाइड सल्फाइड में बदल जाता है:
2nahs + 2koh → के 2 एस + ना 2 एस + 2 एच 2 ओ